Diluição e mistura de
soluções
2º ANO – 2014
PROFESSORA MARIANA FALCÃO
Diluição de soluções

- Diluir uma solução é baixar sua concentração;

- Isso é feito através da adição de solvente puro.
Observe que a
massa de suco
não se altera.
Volume
Concentração
m1 (antes da diluição) = m1 (depois da diluição)
O que justifica:
C = m1/ V
m1 = C. V
CiVi = CfVf
Ou ainda: se a massa continua a mesma, o número de mols também.
MiVi = MfVf
Exemplo

Temos uma solução de KNO3 com concentração de 30g/L e volume de
200mL. Com o objetivo de diminuir a concentração da solução foram
adicionados 300mL de água pura. Qual a nova concentração da
solução?
CiVi = CfVf
30 . 0,2 = Cf . 0,5
6 = Cf . 0,5
Cf = 6/0,5
Cf = 12g/L
Diluição com alíquotas

Retirar uma alíquota de uma solução
é retirar um pequeno volume para,
posteriormente, realizar uma diluição.
Na situação ao lado, retiramos uma
alíquota de 50mL da solução original,
colocamos em um balão de 500mL e,
então, completamos o volume com
água.
Exemplo numérico:

Observe o esquema abaixo. Ele descreve a seguinte situação: uma
alíquota de 30mL é retirada de uma solução de MgSO4 com
concentração de 2,5mol/L. Esta alíquota é colocada em um balão
volumétrico de 100mL e, em seguida, esse volume é completado com
água suficiente. Qual será a concentração da solução de MgSO4 após a
diluição?
E se eu quiser concentrar uma
solução?

Partimos do mesmo raciocínio...

A massa deve continuar a mesma, então...

- Devemos retirar solvente!
V
C
Lembrando que: C = m1/V
E, se a massa permanece a mesma, o número de mols
também!
M = n1/V

Poderemos utilizar as mesmas relações então:

MiVi = MfVf

CiVi = CfVf
Exemplo: Temos 250mL de uma solução de
concentração 3mol/L de NaCl. Gostaríamos de
concentrá-la até que atingisse 5mol/L. Qual o volume
de solvente que deve ser evaporado?
Mistura de soluções de mesmos soluto
e solvente

Quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente,
devemos somar as massas de cada solução e dividir pelo volume total.

Ainda considerando que:
C = m1/ V
m1 = C. V
Cf = CAVA + CBVB
VA + VB
Exemplo:

Temos duas soluções de H2SO4, com volumes e concentrações distintas,
assim como mostra a figura. Ao misturarmos as duas, qual será a
concentração da nova solução em mol/L?
CF = 0,5 . 0,6 + 0,2 . 0,4
0,6 + 0,4
CF = 0,3 + 0,08 = 0,38mol/L
1,0