pH da solução e a diluição do ácido
Intro
01
02
Introdução
Quanto você acha que o pH de uma solução pode variar se diluirmos
essa solução 10X? Veja como o pH varia de acordo com a concentração
da solução neste experimento.
Cadastrada por
Leandro Fantini
Material - onde encontrar
em laboratórios e lojas
especializadas
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
intermediário
Materiais Necessários
*
*
*
*
*
*
*
*
Segurança
requer cuidados básicos
pHmetro;
Três béqueres de 50,00mL;
Um béquer de 250,00mL;
Uma piceta com água destilada;
Uma proveta de 5,00mL;
Dois balões de 50,00mL;
Água destilada;
Papel absorvente.
pHmetro
Vidrarias e reagentes
pH da solução e a diluição do ácido
Intro
01
02
Passo 1
Mãos à obra
Não é o objetivo principal desse experimento demonstrar como se manuseia o pHmetro, até porque
existem vários modelos de pHmetro no mercado e cada um com características próprias. Mas caso você
não tenha familiaridade com este aparelho, consulte o manual ou peça ajuda a uma pessoa habilitada a
operá-lo.
Inicialmente estávamos com uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1mol/L. Fizemos
a medição do pH dessa solução e logo após retiramos uma alíquota. Diluímos a solução 10 vezes e procedemos a leitura novamente. Mais uma vez retiramos outra alíquota da solução já diluída de 10 vezes
e tornamos a diluí-la de 10 vezes e procedemos a leitura do pH novamente.
Para estas diluições nós retiramos 5,0mL da solução e transferimos para um balão volumétrico de
50,00mL e completamos o volume com água destilada, como mostra o vídeo que está no próximo passo.
Fazendo a diluição de 10 vezes
pHmetro funcionando
pH da solução e a diluição do ácido
Intro
01
02
Passo 2
O que acontece
O pH é uma medida da concentração hidrogeniônica, (quantidade de H+) que se aplica em quase todas
as soluções aquosas do dia-a-dia. Por exemplo, pode-se determinar o pH de refrigerantes, produtos de
limpeza, da água de uma piscina, vinagre, remédios e tantos outros. O pH é uma escala que varia de
0 a 14, sendo que valores < 7 são classificados com ácidos, > 7 bases ( Hidróxidos ) ou alcalinos, e
solução que possuem pH = 7 são neutras. Para se determinar o pH de uma solução, faz-se necessário
determinar a concentração do íon H+ presente na amostra. De maneira simplificada pode-se trabalhar
com a seguinte equação:
pH = - log[H+]
ou
[H+] = 10-pH
Inicialmente, usamos uma solução de HCl 0,1 mol/L. Como HCl(aq) --> H+(aq) + Cl-(aq), a concentração de
H+ também será de 0,1 mol/L. Se pegarmos esta concentração e aplicarmos na equação acima teremos:
pH
pH
pH
pH
=
=
=
=
- log 0,1
- log 10-1
- (-1)
1 , exatamente como observamos no início do experimento.
Na segunda parte eu fiz uma diluição de 10 vezes. [H+] = 0,1/10 = 0,01 ou 10-2, mai uma vez se
aplicarmos esse valor na equação teremos:
pH = - log 10-2
pH = - (-2)
pH = 2
Por isso, a cada diluição de 10 X na solução, o pH variou de uma unidade, passando de 1 para 2 por
exemplo. Portanto se uma solução apresenta pH 1 e outra pH 3, a diferença de concentração entre elas
será da ordem de 100 vezes.