Reacções químicas de precipitação
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Nesta
experiência
observamos
vários
reagentes que, ao serem misturados com
outros reagiram e formaram novas substâncias.
Em algumas misturas formaram-se partículas
sólidas (precipitado) com uma cor diferente das
substâncias iniciais.
Podemos verificar ainda que as substâncias
iniciais eram sais solúveis que, ao misturaremse, em alguns casos, formaram sais insolúveis.
Dissolução do cloreto de amónio e
preparação de um refresco
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Ao realizarmos esta expêrincia verificamos que
a temperatura da substância inicial (água) era
de 25º e ao misturar com o “Tang” a
temperatura desceu até aos 22º.
Quando juntamos à água o cloreto de amónio a
temperatura da água (25º) desceu até aos 11º.
Este processo que se deu chama-se processo
endotérmico, ou seja, envolve um consumo de
energia por parte da solução que está
relacionado com a diminuição da temperatura
do termómetro.
Os materiais no quotidiano serão
ácidos ou bases?
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Depois de fazermos algumas misturas, através
do sensor, obtivemos os diferentes resultados
de pH de algumas substâncias:
Coca-cola – 3,6 pH (ácido)
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Água da torneira – 8,3 (básico)
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Sonasol – 10,8 (básico)
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Água + pasta dos dentes – 9, 3 (básico)
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Água + medicamento – 9, 1 (básico)
Sonasol + Coca-cola – 9,8 pH (básico)
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Tang – 4,0 pH (ácido)
Sonasol + Tang – 5,1 (ácido)
...continuação...
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Ao adicionarmos uma substância ácida a uma
básica pudemos observar que a substância se
tornou menos básica, ou seja, o pH diminuiu.
Ao adicionarmos uma substância básica a uma
substância ácida pudemos observar que a
substãncia se tornou menos ácida, ou seja, o
pH aumentou.
Decomposição do bicarbonato de
sódio por acção do calor
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Nesta experiência verificamos uma reacção
química por acção do calor em que houve a
formação de um gás (dióxido de carbono) que
fez encher o balão.
A esta reacção chamamos termólise porque é
uma decomposição de uma substância
(bicarbonato de sódio) através do calor.
Decomposição do cloreto de
cobre(II) - electrólise
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Nesta experiência obeservamos que através da
corrente eléctrica o cloreto de cobre(II)
decomõe-se no cloro gasoso e no cobre sólido.
Tanto a temperatura como o pH modificaramse: A temperatura inicial foi de 23 ºC e a final foi
de 24 ºC. O pH inicial foi de 4 e o final de 3.
A reacção de decomposição ocorreu por acção
da electricidade e por isso diz-se que foi uma
electrólise.
Reacção entre o bicarbonato de
sódio e o vinagre – Lei de Lavoisier
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Ao pesarmos o vinagre e o bicarbonato no
balão
e
no
metraz
respectivamente,
observamos que o peso era de 105,3 g e ao
pesarmos a solução vinagre e bicarbonato de
sódio o peso também era de 105,3 g.
Concluimos que, durante a reacção química, a
massa total no início da reacção foi a mesma
no final da reacção.
Será que os metais também
reagem?
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Nesta experiência, vimos reacções entre alguns
metais (zinco, cobre e ferro) e algumas
soluções (sulfato de cobre, nitrato de prata e
hidróxido de sódio).
O metal que mais reagiu foi o Zinco e o que
menos reagiu foi o Cobre.