Actividade Experimental nº1
Dissolução do cloreto de amónio e
preparação de um refresco

Inicialmente
a
temperatura da água
encontrava-se
à
temperatura ambiente.
Quando se acrescenta
cloreto de amónio ou
“Tang” a temperatura
desce, porque estas
substâncias utilizam a
energia dos objectos
que as rodeiam durante
a dissolução.
Actividade experimental nº2
Reacções químicas de precipitação

Misturamos diferentes
soluções aquosas de
sais. Estas misturas
deram origem a sais
solúveis (dissolveramse
em
água)
e
insolúveis
(precipitados),
Actividade Experimental nº 3
decomposição do bicarbonato de sódio por
acção do calor
Ocorreu
uma
reacção
química pois por acção da
termólise (decomposição de
uma substância em várias
através do calor). Por sua
vez, uma decomposição é
uma formação de novas
substâncias a partir de uma
substância.
Neste caso, as substâncias
formadas
foram:
água
líquida, dióxido de carbono
e carbonato de sódio.
Actividade Experimental nº4
Os materiais que usamos no quotidiano
serão ácidos ou bases?

Concluímos que ocorreu
uma reacção ácido-base,
pois o valor de pH mudou.
Ao adicionar um ácido
(Coca-Cola) a uma base
(Sonasol) ambos com o
mesmo volume o carácter
da solução é determinado
pela solução que apresenta
um valor de pH mais
afastado do valor neutro.
Actividade Experimental nº5
A decomposição do cloreto de cobre (II) electrólise

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Esta reacção química é
uma decomposição pois a
partir de uma substância
formam-se outras duas e é
uma electrólise, pois é
uma reacção que ocorre
por acção da energia
eléctrica.
Observou-se que num
eléctrodo formou-se cobre
no estado sólido e no outro
formou-se Cloro no estado
gasoso. Em relação à
temperatura,
esta
aumentou
e
o
pH
Actividade Experimental nº6
Será que os metais também reagem?

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Metais como o cobre não
reagem ao oxigénio ao
contrário de outros metais
como por exemplo o zinco
e o ferro.
Para
as
reacções
ocorrerem
rapidamente
adicionou-se às mesmas
soluções aquosas entre as
quais se encontram, por
exemplo, sulfato de cobre,
nitrato de prata e cloreto
de cobre (II).
Actividade Experimental nº7
Reacção entre o bicarbonato de sódio e o
vinagre: Lei de Lavoisier

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Como variou a massa
do conjunto?
Baixou 0.2 g em
relação ao valor inicial.
Podemos
então
concluir que a Lei de
Lavoisier se traduz
por:
massa
de
reagentes = massa dos
produtos de reacção.