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EQUILÍBRIO
QUÍMICO
FQA – 11.º/12.º ano
Rosa Pais e Marília Peres
REACÇÃO
COMPLETA
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REACÇÃO COMPLETA
REACÇÃO
COMPLETA
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http://www.fq.ciberprof.com/equilibrio2.swf
À escala macroscópica:
•Nenhum dos intervenientes se esgota com o decorrer do
tempo.
p
•A partir de um certo instante, a reacção parece ter
terminado.
•Não há nenhuma alteração de qualquer propriedade
macroscópica
(cor,
composição
qualitativa
e
quantitativa do sistema,…).
•Atinge-se independentemente de se partir de reagentes
ou produtos.
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À escala submicroscópica:
•As reacções directa e inversa continuam a processar-se,
ambas com a mesma rapidez – EQUILÍBRIO DINÂMICO.
•O sistema reaccional em equilíbrio dinâmico responde a
eventuais alterações nas condições de equilíbrio até
alcançar
l
uma nova situação
it
ã de
d equilíbrio.
ilíb i
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v
v1
v2
Gráfico: Velocidade da reacção em função do tempo
H20(g) + CO(g)
H2(g) + CO2(g)
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3 H2(g) + N2(g)
2 NH3(g)
( )
2 NH3(g)
3 H2(g)
( ) + N2(g)
( )
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Princípio de Le Chatelier
“Um sistema químico reage a uma alteração,
contrariando essa alteração até atingir uma nova
posição de equilíbrio.”
Este princípio permite prever o sentido da variação
(aumento ou diminuição) ou não variação do valor
das concentrações das substâncias que constituem o
sistema, até atingir uma nova posição de equilíbrio.
CONSEQUÊNCIA
aumento da concentração
de um reagente
favorece a formação de produtos,
diminuindo a concentração dos
reagentes
diminuição da concentração
de um reagente
favorece a formação de
reagentes, aumentando a sua
concentração
aumento da concentração
de um produto
favorece a formação de
reagentes, diminuindo a
concentração dos produtos
diminuição da concentração
de um produto
aumento da pressão
diminuição da pressão
aumento da temperatura
diminuição da temperatura
SSISTEMA EM EQUILÍBRIO
ALTERAÇÃO
favorece a formação de produtos,
aumentando a sua concentração
favorece a formação de menor
número de moléculas gasosas,
contribuindo assim para a
diminuição da pressão do sistema
favorece a formação de maior
número de moléculas gasosas,
contribuindo assim para o
aumento da pressão do sistema
favorece a reacção endotérmica,
contribuindo assim para a
diminuição da temperatura
favorece a reacção exotérmica,
contribuindo assim para o
aumento da temperatura
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O valor da
constante
não varia
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/lechv17.swf
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H20(g) + CO(g)
H2(g) + CO2(g)
Alteração ao estado de equilíbrio por remoção de um produto
(a)mistura
(a)
mistura of NH3(g), N2(g), e H2(g) no equilíbrio.
(b) AumentaAumenta-se a pressão (redução de volume).
(c) Novo estado de equilíbrio.
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O valor da
constante
não varia
Efeito da temperatura
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O valor da
constante
varia
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl-(aq) ' CoCl42-(aq) + 6 H2O(l)
Temperatura
ambiente
Com
aquecimento
ΔH >0
Com
arrefecimento
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Quando se altera a temperatura altera
altera--se
o valor da constante de equilíbrio
Comparação da energia de activação de uma
reacção com e sem a presença de um catalisador
Os catalisadores não afectam o estado
apenas alteram a velocidade da reacção
de
equilíbrio
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Sistema heterogéneo em equilíbrio.
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
Ao aumentar a pressão (por redução de volume) só a
concentração das substâncias em fase gasosa é afectada.
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