Actividade exprimental nº1
Dissolução do cloreto de amónio e
preparação de um refresco
Verificamos que a dissolução de tang e cloreto
de
amónio
provova
a
diminuição
da
temperatura, ao que chamamos processos
endotérmicos.
Actividade exprimental nº2
Reacções químicas por precipitação
Verificamos que ao juntar certas soluções
ocorria formação de substâncias sólidas. Ao
fenómeno de formação de substâncias sólidas
chamamos reacções químicas de precipitação.
Actividade exprimental nº3
Nesta experiência ocorreu uma transformação
química, ou seja, houve formação de novas
substâncias, observamos isso porque houve
aparecimento de pelo menos dois gases: o
vapor de água e o dióxido de carbono. Dá-se o
nome de termolóise a esta experiência pois
aqui ocorre a decomposição do bicarbonato de
sódio nos seus constituintes por acção do
valor.
Actividade exprimental nº4
Com esta actividade concluÍmos que, quando
juntamos uma solução base a uma ácida o pH
sobe, quando juntamos uma solução ácida a
uma base o pH desce.
Electrólise do cloreto de cobre
Quando a corrente eléctrica atravessou a
solução de cloreto de cobre(II), deu-se
decomposição da substância em cloro (g) e
cobre (s). Quando se dá a decomposição de
uma substância por acção da corrente electrica,
diz-se que aconteceu uma electrólise. Neste
caso estamos perante uma electrólise do cloreto
de cobre.
Actividade
Experimental nº6
Concluímos que os metais reagem de maneiras
diferentes, dependendo da solução aquosa que se
adiciona. As reações onde houve uma maior
diferença foi com os reagentes:
Zinco e nitrato de prata
Cobre e coloreto de prata
Ferro e sulfato de cobre
Actividade experimental nº 7
Reacção entre o bicarbonato de sódio
Ao juntar ácido acético presente no vinagre, com bicarbonato de sódio
deu-se a formação de umegás.
isso através do facto do balão
oObservamos
vinagre
ter enchido. Nesta experiência verificamos que a massa do conjunto:
matraz,
bicarbonato,
balão
vinagre
tem a massa de 141.3 g, antes de se aplicar o vinagre no bicarbonato, e
que depois de se aplicar o vinagre no bicarbonato, o mesmo conjunto tem a
massa de 141.1, ou seja, a massa permaneceu practicamente igual, houve
uma pequena diminuição pelo facto de o balão “deixar fugir” um pouco de
dióxido de carbono, que é o gás formado nesta reacção. Concluímos por
isso, comprovando a lei de Lavoisier, que massa dos reagentes é igual a
massa dos produtos de reacção.