Química 2
Módulo 5
TERMOQUÍMICA – I
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES
1.
PARA
COMENTÁRIOS – ATIVIDADES PROPOSTAS
1.
SALA
No forno ocorre a combustão da lenha, o calor liberado
neste processo é usado para assar a pizza, portanto,
temos um processo exotérmico.
Resposta correta: B
A vaporização da água ocorre com absorção de calor;
logo, é um processo endotérmico.
2.
Resposta correta: D
2.
Ocorre uma reação de oxiredução. Como há liberação
de calor, a reação é exotérmica.
Observe que o ΔH dos produtos é menor que dos reagentes, logo, a reação é exotérmica. O ΔH da reação direta é aproximadamente –225kg . mol–1, logo o ΔH da
reação inversa deve ser o mesmo, mais com sinal oposto.
Resposta correta: B
Libera
3.
1 mol de CH4 → 16g
→
212 kcal
Libera
80g
→
x
Resposta correta: D
x = 1060 kcal
3.
Resposta correta: A
4.
I. O estado gasoso apresenta um conteúdo energético
maior que o estado líquido.
II. Nas reações de combustão, a entalpia dos produtos
é menor que a entalpia dos reagentes.
Logo, o gráfico que melhor representa o processo é o C.
Para que a reação de combustão do C2H5OH ocorresse,
era preciso a presença do O2. Os produtos principais da
combustão são o CO2 e o H2O, e não C(Graf), H2 e O2, como mostra a equação termoquímica.
Resposta correta: E
Libera
4.
440g de C3H8
xg
22.200 kg
1.110 Kg
x = 22g de C3H8
Resposta correta: C
5.
→
→
I. (F) Porque na cristalização, as partículas não mudam
de estado de organização.
II. (V) Ocorre um aumento da entropia.
III. (F) Ocorre diminuição da ordem do sistema.
IV. (V)
V. (V)
Resposta correta: B
5.
Ao adicionar o H2SO4 à água, ocorre uma liberação de
calor, quando o calor é liberado dizemos que ocorreu
um processo exotérmico.
Resposta correta: B
Resposta correta: D
6.
6.
Aplicando os dados da questão na fórmula:
ΔG = ΔH – ΔS . T
Para um processo ser espontâneo → ΔE < 0.
Assim:
ΔH – Δs . T < 0
Substituindo os dados:
9713 – 26,04 . T< 0 ⇒ 9713 < 26,04T
9713
⇒
< T ⇒ 373 < T ⇒ T > 373k
26,04
nC6H12O6 =
1g
= 0,005mol
180g
Libera
0,005 mol de C2H12O6 → 4,0 kcal
libera
0,1 mol de C2H12O6 →
x
x = 80 kcal
Resposta correta: E (Retificação de gabarito)
Em graus celsius: T = 273 + TC ⇒ TC = 100°C
TC > 100°C
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2 |
QUÍMICA 2
1
7.
Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2 Fe
29kg → 2 mol de Fe
x
← 1 mol de Fe
x = 14,5kg
Q = C . Δt
⇓
14,5kg = 25 . (Tf – 25)
14,5 . 103 = 25Tf – 625
25Tf = 15125
15125
tf =
25
tf = 605 uma ordem de grandeza próximo de
6,0 x 102°C
Resposta correta: C
8.
“A variação da entalpia, ΔH, é negativa; a reação é exotérmica, liberando calor.”
Resposta correta: D
9.
1 mol de O3
pesa
96g
x = +284,6 kJ
48g
absorve
142,3 kJ
x
Resposta correta: B
10. Pela reação:
→ 2 mols de H2 consome 1 mol de O2 formando 2 mols
de H2O liberando 478 kJ.
Dividindo a equação por 2, teremos:
1
→ 1 mol de H2 consome
mol de O2 formando 1 mol
2
de H2O liberando 239 kJ.
Resposta correta: A
2
PRÉ-VESTIBULAR
|
VOLUME 2
|
QUÍMICA 2