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Q21
Esta prova contém
T
4
A
06/05/2008
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Constante Universal dos Gases Ideais: R = 0,082 atm.L/mol.K.
01) [2,5 pontos] Tratando-se 80g de uma solução de AgNO3 a 40% em massa, pela solução
de KCl, qual a massa de cloreto de prata obtida considerando o rendimento 100%?
02) Utilizando 146g de ácido clorídrico e 27g de alumínio metálico, considerando que todos
os reagentes são puros e o rendimento da reação é de 100%, responda as questões
sabendo a equação química não balanceada do processo:
Al(s) + HCl = H2(g) + AlCl3
a) [0,5 ponto] Qual é o reagente limitante?
b) [1,0 ponto] Qual é a massa do reagente em excesso?
c) [1,0 ponto] Qual massa será gerada de hidrogênio gasoso
03) [2,5 pontos] Qual o volume de solução de HCl 0,05mol/L é necessário para neutralizar
10ml de solução 0,1mol/L de NaOH?
04) [2,5 pontos] O eletrolítico empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa
de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50mL da solução de uma bateria requer 40,0mL de
hidróxido de sódio 0,75mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração do
ácido na solução da bateria em mol/L.
ESPAÇO RESERVADO PARA RASCUNHO