QQ04
CURSO E COLÉGIO
Resposta:
a) Zn(s)
CURSO E COLÉGIO
+
CuSO4(aq)
ZnSO4(aq)
+
Cu(s)
Ou
Zn(s)
+
Cu
2+
Zn
+2
+
Cu(s)
b) Como a proporção estequiométrica da reação é 1:1, seria necessário a mesma
2+
quantidade, em mol de Zn(s) e Cu para que não houvesse reagente em excesso,
contudo vemos no experimento 3 que há uma maior quantidade em mols de Zn(s) em
2+
2+
relação aos íons Cu , logo podemos afirmar que o Cu presente na solução de
CuSO4(aq) é o reagente limitante.
c) X = 0,5 mols e Y = 0,5 mols. Como a quantidade de matéria total é igual a 1 e a
proporção estequiométrica da reação é 1:1, essa quantidade equimolar, permite a
maior quantidade de produto formado e portanto a maior energia liberada, acarretando
em um maior aumento de temperatura.