Abril – Físico-Química – 2ª Série
Pessoal,
iniciada por centelha elétrica. A equação para a
reação é:
Nas últimas aulas estudamos sobre os tipos de
estequiometria. Esta dica mensal tem como objetivo
relembrar algumas características dos problemas que
envolvem reagente em excesso e reações
consecutivas .
NaN3 + Fe2O3
Na2O + Fe + N2
Misturando 97,5 kg de NaN3 com 90 kg de Fe2O3
Dados: Na= 23, Fe= 56, N = 14 e O= 16
Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol
Determine:
a) O reagente em excesso? E quanto sobra
desse reagente?
6NaN3 + Fe2O3
3 Na2O + 2 Fe + 9 N2
Bons estudos.
Gesiane.
1º tipo – Reagente limitante e reagente em excesso
São problemas que não apresentam todos os
reagentes nas condições estequiométricas, sendo
assim, um dos reagentes estará em excesso. É
possível identificar esse tipo de estequiometria,
quando o problema fornecer as quantidades dos
reagentes que participam da reação.
6NaN3
Fe2O3
195 g
160 g
97,5 kg
X
X = 80 kg de Fe2O3 reagem.
Massa em excesso = 90 – 80 = 10 kg de Fe2O3
b) O volume de N2 produzido nas CNTP.
6NaN3
9 N2
195 g
9.22,4L
97500 g
Y
Y = 100800L
Em todo o mundo, os índices de acidentes de trânsito
têm levado os órgãos responsáveis a tomar medidas
reguladoras, entre elas campanhas educativas.
Paralelamente, a indústria automobilística desenvolveu o "air bag", um balão que infla rapidamente
para diminuir o impacto do passageiro com as partes
internas do veículo.
c) O número de mols de ferro produzido.
Os automóveis modernos estão equipados com air
bags (bolsas de ar) para proteger os ocupantes em
caso de colisão. Muitos deles são inflados com
nitrogênio, N2, gás liberado na reação muito rápida
entre azida de sódio, NaN3, e o óxido de ferro III,
6NaN3
195 g
97500 g
1
2 Fe
2 mols
Z
Z = 1000 mols de Fe
2º tipo – Reações sucessivas ou consecutivas
Vejamos:
Tipo de estequiometria cujo problemas fornecem
duas ou mais reações que fazem parte de um mesmo
processo. Para a resolução desse problemas é
importante encontrarmos a equação global.
Veja o exemplo abaixo:
O ácido nítrico surge a partir e algumas reações
observem a equação dessas reações.
1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2) 2NO + O2 → 2NO2
3) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Agora, para calcular a massa da amônia é preciso
para que ocorra a preparação de 6,3 gramas de ácido
nítrico.
Dado:
Massas molares em g/mol:
NH3: 17
HNO3: 63
NO2: 46
NO: 30
Vejamos a resolução:
NH3, está presente na reação 1).
HNO3, está presente na reação 3).
NO, participa das reações 1) e 2).
NO2, está presente nas reações 2) e 3).
Efetuando a multiplicação da equação 2) por 2, e a
equação 3) por 4/3, obteremos:
1) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2) 4NO + 2O2 → 4NO2
3) 4NO2 + 4/3H2O → 8/3HNO3 + 4/3NO
É possível conseguir 8/3 mols de HNO3, a partir de 4
mols NH3.
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