Geometria molecular e
interações intermoleculares
Ideia principal:
1) as nuvens eletrônicas tendem a se afastar o
máximo possível entre si
2) Para definirmos a geometria de uma molécula, devemos
olhar apenas para as ligações entre átomos, e não para as
nuvens de átomos não ligantes
Polaridade de ligações
• Diferença de eletronegatividade entre os átomos causa uma
diferente distribuição eletrônica na molécula
Polaridade de moléculas
• Moléculas diatômicas: H2 e HF
Polaridade de moléculas
• Moléculas triatômicas: H2O e CO2
Polaridade de moléculas
• Moléculas poliatômicas: CH4, NH3 e eteno e
derivados
Atenção!!!
• Para definir se uma molécula é polar ou
apolar, devemos sempre olhar dois fatores:
– Polaridade das ligações
– Geometria da molécula
Exercício
(MACK) Analise as seguintes afirmações:
I – A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por ligações
covalentes polares
II – A molécula de H2O é polar, sendo formada por ligações
covalentes apolares
III – A molécula de NH3 é polar, sendo formada por ligações
iônicas
Conclui-se que:
a) Somente I é correta
b) Somente II é correta
c) Somente III é correta
d) Somente II e III são corretas
e) Somente I e III são corretas
(VUNESP) Indicar a alternativa correta que descreve as ligações
nos compostos Cℓ2, CO2 e CaS.
a) As ligações entre os átomos, nos três compostos, se dão
por compartilhamento de pares de elétrons
b) Cℓ2 e CaS são moléculas apolares, enquanto CO2 é
molécula polar
c) As ligações nos três compostos são, respectivamente:
covalente apolar, covalente polar e iônica
d) As ligações no Cℓ2 e no CO2 são polares, enquanto no CaS
são apolares
e) Os três compostos apresentam somente ligações iônicas
Interações intermoleculares
Forças de van der Waals
• Dipolos permanentes – moléculas polares
Forças de van der Waals
• Dipolo induzido (forças de London) –
moléculas apolares
Ligações de hidrogênio
O que nós aprendemos até agora?
Pra que serve tudo isso??? Como
isso muda a minha vida??
• As interações intermoleculares definem
propriedades das substâncias, tais como:
– Ponto de fusão e ebulição
– Solubilidade
– Interações interfaciais/ tensão superficial
Ponto de fusão e ebulição
• Fusão e ebulição são transformações que estão relacionadas
ao afastamento de moléculas
• Quanto mais pesadas forem as moléculas e mais
intensamente elas estiverem ligadas entre si, maior será a
temperatura de fusão e ebulição
(Unicamp) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três
temperaturas de ebulição: 373K, 112 K e 240K. Levando-se em
conta a estrutura e a polaridade das moléculas dessas
subtâncias, pede-se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias
b) Justificar a correlação que você estabeleceu