UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO: QUÍMICA GERAL
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
CH TOTAL
CRÉDITOS
75
Característica:
CÓDIGO
QUI 01-12351
Cursos:
Obrigatória
X
4
GEOLOGIA
Eletiva restrita
Eletiva definida
Eletiva universal
Carga Horária:
Distribuição de carga horária da disciplina:
Tipo de aula:
do Aluno
do Professor
Teórica
Semanal
Semestral
3
45
2
30
5
75
Prática
75
h
75
h
Laboratório
Estágio
Total
Objetivos: Ao final do período o aluno deverá ser capaz de: identificar os fundamentos básicos da química de hoje, sua evolução
lógica e seus princípios fundamentais.
Conceitos de outras disciplinas necessários para a aprendizagem desta disciplina:
Pré-requisito(s) sugerido(s):
Código:
Pré-requisito:
Código:
Ementa:
Teoria atômica e as leis químicas. Evolução do conceito de átomo. Conceito de átomo. Conceito de orbital atômico. A emissão
de luz e RX pelos átomos excitados. Espectros de emissão. Periodicidade na distribuição eletrônica e as propriedades dos
elementos. Classificação periódica, Ligações químicas. Polaridade das ligações e reatividade. Reações em soluções aquosas.
Conteúdo Programático:
UNIDADE I – A EVOLUÇÃO DO CONCEITO DE ÁTOMO
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
– Natureza da matéria
– Teoria atômica: partículas atômicas fundamentais
– Desenvolvimento dos modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford
– Átomo de Bohr
– Comportamento dual do elétron
– Números quânticos
– Princípio de exclusão de Pauli
– Regra de Hund
– Distribuição eletrônica
UNIDADE II – CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
2.1 – Origens e bases das tabelas periódicas
2.2 – Períodos e grupos
2.3 – Periodicidade de propriedades físicas e químicas: carga nuclear, raios atômico e iônico, energia de ionização,
eletronegatividade e afinidade eletrônica.
UNIDADE III – LIGAÇÕES QUÍMICAS
3.1 – Forças entre os átomos
3.2 – Ligações iônicas
3.3 – Ciclo Born-Haber
3.4 – Estabilidade dos compostos iônicos
3.5 – Ligações covalentes
3.6 – Orbitais moleculares
3.7 – Hibridação de orbitais
3.8 – Polaridade das ligações e das moléculas
3.9 – Geometria molecular
3.10 – Estruturas ressonantes
3.11 – Ligação hidrogênio inter e intra-molecular
3.12 – Ligação metálica
3.13 – Compostos e coordenação: estrutura e nomenclatura
UNIDADE IV – RELAÇÕES ENTRE PROPRIEDADES FÍSICAS E ESTRUTURA
4.1 – Compostos iônicos
4.2 – Substâncias moleculares
4.3 – Substâncias macromoleculares
4.4 – Metais
UNIDADE V – REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS
5.1 – Teoria ácido-base
5.2 – O pH das soluções salinas
5.3 – Soluções reguladoras do pH
Bibliografia (Clássica / Básica da área):
1 – BRADY, James E., HUMISTON, Gerard E. Química Geral, Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1981.
2 – MASTERTON, William L., SLOWINSKI, Emil J. Química Geral Superior, Rio de Janeiro, Inter-americana, 1978.
3 – OHLWEILER, Otto A., Introdução à Química Geral, Porto Alegre, Editora Globo, 1967.
4 – RUSSEL, John B. Química Geral, São Paulo, McGraw-Hill, 1981.
Professor proponente
Chefe do Departamento
Diretor
Data
Assinatura/matr.
Data
Rubrica
Data
Rubrica