Faculdades Santo Agostinho
AVALIAÇÃO
Nome:
Data: 24 / 04 /2014
Curso: Engenharia Ambiental
INSTRUÇÕES:
Período/Turma: I
Disciplina: Química Geral 1
- VALOR DA PROVA: 15 PONTOS
- LEIA ATENTAMENTE AS PERGUNTAS E RESPONDA-AS A CANETA (AZUL OU PRETA). RESPOSTAS A LÁPIS NÃO
TERÃO DIREITO A REVISÃO.
- NAS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA, PREENCHA APENAS O INTERIOR DA QUADRÍCULA REFERENTE À
ALTERNATIVA QUE JULGAR COMO RESPOSTA. NAS QUESTÕES ABERTAS, PROCURE NÃO ULTRAPASSAR OS
ESPAÇOS RESERVADOS ÀS RESPOSTAS.
PARTE I – QUESTÕES ABERTAS
Q01. (2,0) EXPLIQUE, resumidamente, o motivo pelo qual se formam as ligações químicas entre os átomos.
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Q02. (2,0) EXPLIQUE como se forma a ligação iônica no NaC.
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AVALIAÇÃO
Q03. (2,0) Considere que o átomo X tenha eletronegatividade igual a 3,8, o átomo Y tenha eletronegatividade igual a 3,2
e o átomo W tenha eletronegatividade igual a 3,2.
Sendo assim, classifique as ligações seguintes como polares ou apolares:
X-X: ____________________________________
X-Y: ____________________________________
Y-W: ____________________________________
X-W: ____________________________________
Q04. (2,0) Ao analisar a estrutura metálica de uma ponte, um engenheiro percebeu a existência de pontos de ocorrência
de início de corrosão em uma viga de sustentação. Sendo assim, alertou os responsáveis pela obra sobre o risco de
ocorrência de fadiga metálica naqueles pontos, sugerindo estudos mais aprofundados que pudessem indicar a
necessidade de substituição da referida viga metálica.
Por que o engenheiro correlacionou a ocorrência de corrosão com a possibilidade de fadiga metálica?
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PARTE II – QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
Q05. (1,0) Os compostos iônicos, em geral são
A) bons condutores elétricos no estado sólido.
B) insolúveis em água.
C) sólidos na temperatura ambiente.
D) de baixo ponto de fusão e ebulição.
E) formados por moléculas apolares.
Q06. (1,0) Os materiais formados por ligações metálicas
em geral são
A) bons condutores elétricos apenas no estado líquido.
B) solúveis em água e insolúveis em mercúrio.
C) de baixo ponto de fusão e ebulição.
D) estruturados como uma rede cristalina.
E) formados por ânions e elétrons livres.
Q10. (1,0) Todos os pares de substâncias seguintes são
intersolúveis, ou seja, uma dissolve-se na outra, EXCETO
A) H2O e NH3
B) H2O e Açúcar (C12H22O11)
C) Benzeno (C6H6) e Gasolina (C8H18)
D) H2O e Álcool (C2H6O)
E) Hexano (C6H14) e H2O
Q11. (1,0) As interações intermoleculares representadas
podem ser identificadas como
Q07. (1,0) Os metais podem ser puros ou formados pela
combinação de dois ou mais metais, constituindo as
chamadas ligas metálicas. É exemplo de liga metálica:
A) Titânio.
C) Chumbo.
E) Bronze.
B) Platina.
D) Alumínio.
Q08. (1,0) São moléculas de geometria respectivamente
linear, angular e piramidal
A) BeH2, BF3 e CH4.
C) BeH2, H2S e CF4.
E) HCN, BeF2 e O3.
B) HF, H2S e PH3.
D) HI, H2O e CO2.
A) 1 é ligação de hidrogênio e 2 é entre dipolos
induzidos.
B) 1 é ligação de hidrogênio e 3 é entre dipolos
permanentes.
C) 2 é entre dipolos permanentes e 3 é entre dipolos
induzidos.
D) 2 é entre dipolos induzidos e 3 é entre dipolos
permanentes.
E) 1 e 2 são ligações de hidrogênio.
Q09. (1,0) São moléculas de geometria respectivamente
digonal, trigonal e tetraédrica
A) BeH2, BF3 e CH4.
C) BeH2, H2S e CF4.
E) HCN, BeF2 e O3.
B) HF, H2S e PH3.
D) HI, H2O e CO2.
Aluno: ________________________________________
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