Gabarito – Turma C
01.
a) Escreva a equação química balanceada e os estados físicos de todas as substâncias envolvidas na
reação entre ácido clorídrico e carbonato de sódio.
2 HCl(aq) + Na2CO3(aq)
Æ
<H2CO3(aq)> + 2NaCl(aq)
CO2(g) + H2O(l)
b) Qual o volume do gás obtido nas CNTP quando 1 mol do ácido reage com 0,5 mol de carbonato de
sódio
2 HCl(aq) + Na2CO3(aq) Æ H2O(l) + CO2(g) + 2NaCl(aq)
2 mol
1 mol
1 mol 1 mol
2 mol
1 mol
0,5 mol
0,5 mol 0,5 mol 1 mol
1 mol ------- 22,4L
0,5 mol ------ 11,2L
Resposta: Volume de 11,2 L de gás carbônico
02. A amônia é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação
dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese da
amônia é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C.
Se a mistura inicial é de 30 mols de nitrogênio e 75 mols de hidrogênio, responda:
a) Escreva a reação de síntese da amônia e os estados físicos de cada substância da reação.
N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g)
b) Que quantidade de amônia será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for
completa?
N2(g) + 3 H2(g) Æ 2 NH3(g)
1 mol 3 mol
2 mol
30 mols 75 mols
reagiu: 25 mols
50 mols
excesso: 5 mols
03. (Unesp) O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0
gramas de atum de uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1x10-7 moles de
Hg 2+. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio acima de 0,50x10-3 gramas
por quilograma de alimento não podem ser comercializados, demonstrar se a remessa de atum deve ou
não ser confiscada.
25g ----- 2,1.10-7 mol de Hg2+
1000g ----- x mol
x = 8,4 . 10-6 mol de Hg2+
1 mol ----- 201g
8,4 . 10-6 mol ------ yg
y = 1,69 .10-3g
Resposta: 1,69.10-3g de Hg2+ em 1 kg de atum, como o limite é de 0,5. 10-3g em 1
kg de atum a amostra deve ser confiscada.
04. O gás hilariante (N2O) pode ser obtido pela decomposição térmica do sal nitrato de amônio. Nessa
reação também é obtido água. Se de 4,0 gramas do sal obtivermos 2,0 gramas do gás hilariante,
responda:
a) escreva a reação química do processo e o nome do gás hilariante.
NH4NO3(s) Æ N2O(g) + 2 H2O(g)
monóxido de dinitrogênio
b) Qual a massa do sal que reagiu.
NH4NO3(s) Æ N2O(g) + 2 H2O(g)
1 mol
1 mol
2 mol
80g
44g
4g
2g
80g ----- 44g
xg ----- 2g
x = 3,6g de sal reagiu.
H:\prof-Col\Helena\2006\Gabaritos\2C1bi_AS