COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Sem sombra de dúvida, a prova deste ano está muito melhor que a dos anos anteriores. Maior abrangência com temas mais relevantes e grau de dificuldade de médio para difícil, o que certamente selecionará os melhores candidatos. Porém ocorreram algumas imprecisões como no teste do modelo atômico de Bohr (veja resolução), o formol tratado como substância pura, sendo que, na verdade, é uma solução aquosa de formaldeído e um equívoco na questão dos gases (veja resolução). Essas imprecisões não impediram que o aluno chegasse à alternativa correta. Outra atitude elogiável é estar à disposição de todos a prova e o gabarito provisório algumas horas após o término do concurso. EQUIPE DE QUÍMICA DO CURSO POSITIVO Resolução: 1. Verdadeira. O potássio é um metal alcalino (família 1A ou grupo 1). + 2. Falsa. O sal é um composto iônico, portanto formado por cátion e ânion. No caso, o cátion K é proveniente de uma base forte (KOH); no entanto, se o ânion haleto for proveniente de um ácido forte (como HCl, HBr ou HI), o sal resultante terá caráter neutro. 3. Falsa. Como o potássio não é um metal “nobre”, mas , pelo contrário, é bastante reativo, ele não costuma se apresentar na forma de substância simples. Um minério de potássio comum é a silvita (KCl). 4. Verdadeira. O potássio é um macronutriente presente nos fertilizantes. 1 QUÍMICA Resolução: 1. De acordo com a Hipótese de Avogadro volumes iguais de gases diferentes nas mesmas condições de P e T apresentam a mesma quantidade de matéria (n). Portanto, maior quantidade de matéria implica maior volume. Volume Outra Interpretação: PV = nRT ¯ cte CTE (o enunciado diz que é uma quantidade fixa de matéria) PV nR = Þ do enunciado: ocorre a variação de dois parâmetros, logo um deles (P, V ou T) está constante. T 2 QUÍMICA 1) Encher os balões para apresentarem a mesma dimensão (igual volume) nR = PV P Þ = cte Þ grandezas diretas T T 2. Vpneu ¹ Bicicleta Vpneu carro V e P variam logo a T é constante. o enunciado diz que a pressão é maior GRANDEZAS INVERSAS nR = CTE 3. do enunciado: – Volume Constante CTE PV nR = T GRANDEZAS – Temperatura varia bola vazia CTE CTE – Maior pressão: pressão varia 4. bola cheia PV T Volume varia DIRETAS CTE nR = Inverno CTE PV T GRANDEZAS DIRETAS Temperatura varia Verão * 3 QUÍMICA Resolução: O modelo atômico de Bohr manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria e inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX. 1. Verdadeira. O elétron circula em órbita com raio definido. 2. Falsa. 3. Falsa. 4. Verdadeira. “Toda” a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço. Vale lembrar que “praticamente” toda a massa do átomo está concentrada no núcleo. 4 QUÍMICA Resolução: 1. Verdadeira Nox do carbono = zero Nox do carbono = + 4 2. Falsa A carga formal do carbono vale zero na ureia e também vale zero no formaldeído (“Formol”) Para o carbono: CF = + nº é de valência – nº ligações – nº é não ligantes CF = +4 – 4 – 0 = 0 3. Verdadeira 4. Falsa Formaldeído (“Formol”) é um aldeído. 5 QUÍMICA Resolução: 1. Correto + O aumento na pressão desloca o equilíbrio no sentido do menor volume gasoso, logo para a direita, aumentando a [H ], deixando a solução mais ácida e, portanto, menor pH. 2. Correto Como a reação direta é exotérmica, a inversa é endotérmica. Portanto, um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a + esquerda, diminuindo a [H ] (solução menos ácida). Logo, há um aumento no pH. 3. Errado Como o equilíbrio é em solução aquosa temos água à vontade. Com a adição de água há uma diluição deixando a solução menos ácida, logo maior pH. 6 QUÍMICA 4. Correto O ácido nitroso é classificado como moderado, sua ionização é bem menor que do ácido nítrico, um ácido forte. Na equação: + A ionização do HNO2 não foi representada por ser muito menor que a ionização do HNO3, ou seja, a [H ] proveniente do ácido nitroso praticamente não influencia no pH da solução. Resolução: 1. Verdadeira Os carbonos quirais estão assinalados em vermelho. 7 QUÍMICA 2. Verdadeira Possui um centro quiral (carbono quiral C*) – Logo dois isômeros ópticos (Ativos) 3. Falsa Composto cíclico que não possui dois ligantes diferentes em pelo menos dois átomos de carbono. 4. Verdadeira Resolução: 1. Verdadeira 2. Falsa não possui anel aromático 3. Verdadeira 4. Falsa 8 QUÍMICA Resolução: Resposta: interação íon–dipolo Este tipo de interação (íon-dipolo) ocorre quando compostos iônicos como o “cristal violeta” interage com compostos polares como a água ou, no caso, o peptideoglicano. Essa interação é devido à atração entre os íons (cátion e ânion) e as partes negativa e positiva das moléculas do peptideoglicano. 9 QUÍMICA Resolução: Solução: ì KNO 3 = 39 + 14 + 3(16) = 101 ï M(g/mol) í S = 32 ï C = 12 î 2 KNO + S + 3C 14444324444 3 2(101) + 32 + 3(12) = 2 70g S (enxofre) 270 g –––––– 100% x @ 12% 32g –––––– x = ? C( carvão) 270 g ––––– 100% KNO3 3(12) ––––– y = ? 36 270 g ––– 100% (salitre) 2(101) y @ 13% z @ 75% 202g ––– z = % 10 QUÍMICA