Química
Olimpíada
Resoluções
01 A
09 B
1a mistura: heterogênea, formada por dois sólidos; peneiração.
2a mistura: heterogênea, formada por dois líquidos; decantação.
3a mistura: homogênea, formada por dois líquidos cujos pontos de ebulição diferem em 20 °C; destilação.
O elemento que apresenta maior raio é o sódio (Na), pois
apresenta o maior número de camadas. Como os elementos flúor (F) e lítio (Li) apresentam o mesmo número
de camadas, o elemento de menor raio será o de maior
numero atômico, neste caso, o flúor.
02 B
10 C
O gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2) são classificados como substâncias simples, e a água (H2O) é uma
substância composta.
03 A
11 C
I. O núcleo atômico denso, com carga positiva e elétrons
em órbitas circulares corresponde ao modelo atômico
de Rutherford.
II.Os átomos maciços e indivisíveis correspondem ao
modelo atômico de Dalton.
III.O núcleo atômico denso, com carga positiva e elétrons
em órbitas circulares de energia quantizada, refere-se
ao modelo atômico de Böhr.
A massa atômica de um elemento é a média ponderada das
massas de seus isótopos. Para o elemento boro, tem-se:
MA =
O átomo de alumínio apresenta a seguinte distribuição
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. O elétron diferenciador está
no subnível 3p3 e os números quânticos são: n=3,  =1 e
m= –1.
05 C
Segundo o modelo atômico de Böhr, o bário presente no
sal recebeu calor, transferindo energia aos elétrons desta
substância e fazendo com que eles se deslocassem para
níveis energéticos mais altos. Quando esse elétron excitado voltou a níveis energéticos inferiores, ocorreu liberação de energia absorvida sob forma de luz.
06 E
Prótons e nêutrons são partículas divisíveis presentes no
núcleo do átomo.
07 E
A propaganda é enganosa, pois todos os materiais apresentam substâncias químicas. O correto seria anunciar
que o produto não apresenta substâncias nocivas à saúde.
De acordo com a distribuição eletrônica, o elemento
apresenta 7 elétrons na camada de valência e localiza-se
no 3o período, sendo classificado como um ametal.
13 A
Os elementos citados são classificados como metais de
transição, pois apresentam como subnível mais energético elétrons no orbital d.
14 B
Os números quânticos para o elétron mais energético
são: 1s2 2s2 2p4.
n=2
=1
m = –1
s= +
1
2
15 D
De acordo com a figura, são 11 moléculas de H2 para 6 de N2.
1 mol de H2 –––– 6 · 10²³ moléculas de H2
X –––– 11 moléculas de H2
X = 1,83 · 10–23 mol de H2
1 mol de N2 –––– 6 · 10²³ moléculas de N2
Y –––– 6 moléculas de N2
Y = 1 · 10–23 mol de N2
No processo de obtenção do cloreto de sódio a partir da água,
são observados os processos de evaporação e precipitação.
08 D
10 ⋅ 20 + 11⋅ 80
= 10, 8 µ
100
12 B
04 C
Segundo o modelo atômico de Rutherford, o átomo
apresenta um núcleo pequeno e denso, e uma eletrosfera
negativa, onde estão presentes os elétrons.
N2(g) + 3 H2(g
1a Série – Ensino Médio
2 NH3(g)
1
Química
Olimpíada
1 mol de N2 –––– 3 mols de H2
1 · 10–23 mol de N2 –––– W
W = 3 · 10–23 mol de H2
A proporção dada pela equação é de 1 mol de N2 para
3 mols de H2. Se todo nitrogênio reagisse, precisaria 3 ·
10–23 mol de H2, mas há apenas 1,83 · 10–23 mol. Ou seja, o
hidrogênio é o reagente limitante e o nitrogênio, obviamente, o reagente em excesso.
16 E
A equação descrita é:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Massas molares: Fe = 56 g/mol e Fe2O3 = 160 g/mol
4 · 56 g –––– 2 · 160 g
1 g –––– x
X= 1,4 g de Fe2O3
A massa final é maior que 1 g, pois o oxigênio se ligou ao
ferro.
17 C
De acordo com enunciado da questão, tem-se:
Gás hidrogênio + gás nitrogênio → gás amônia
3V –––––––––– 1V ––––––––––– 2V
Neste caso, a proporção é 3 : 1 : 2, respectivamente.
Considerando os gases nas mesmas proporções, o
volume dos gases participantes da reação química descrita mantém relações que são expressas pelos menores
inteiros possíveis.
18 A
O gráfico representa uma mistura eutética, pois apresenta
temperatura de fusão constante.
19 B
A distribuição eletrônica do átomo de cloro é: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5, apresentando, assim, 7 elétrons na camada de
valência.
20 C
A partícula a é constituída por dois prótons e dois nêutrons e a partícula b é formada por elétrons emitidos pelo
núcleo de um átomo instável.
2
1a Série – Ensino Médio