CONTEÚDO DE QUÍMICA DOS VESTIBULARES 2014- PROF. RAIMUNDO
DATA: 29/01/2014
UNESP 1º FASE.
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Postulados ( Teoria de Rutherford, Bohr ).
Soluções ( diluição, concentração Molar, porcentagem ).
Ligações químicas ( propriedades de compostos iônicos e moleculares ).
Deslocamento de equilíbrio.
Reação de oxi-redução, termoquímica ( Lei de Hess, redução e oxidação ).
Química orgânica ( funções, isomeria óptica )
Química orgânica ( funções orgânicas, reação de ácido carboxílico e aminas ).
UNESP 2º FASE.
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Estequiometria ( reações consecutivas, envolvendo CNTP ).
Eletroquímica ( célula combustível, semi-reações, reação global, oxidação e redução ).
Reações orgânicas ( hidrogenação total e combustão de hidrocarbonetos ).
UNIFESP ( fase única )
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Propriedades da tabela periódica ( PF , PE , densidade dos elementos, equação de um gás ideal ).
Estequiometria ( reação de bicarbonato com ácido, equação de um gás ideal e pureza do reagente ).
Termoquímica ( nomenclatura de compostos orgânicos, combustão e cálculo de ΔH de formação).
Eletroquímica ( pilhas, ΔE, migração dos íons na ponte salina ).
Química orgânica ( propriedades, solubilidade, nº de partículas, polaridade das ligações e isomeria óptica ).
PUC
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Funções inorgânicas ( caráter e reações dos óxidos ).
Radioatividade, meia-vida, desintegração ( prova interdisciplinar ).
Estequiometria (equacionar a reação, equação de Clapeyron, concentração de soluções, excesso de
reagentes )
Eletroquímica ( pilhas ).
Equilíbrio químico ( Kc, deslocamento de equilíbrio, oxi-redução )
Polímeros ( monômeros, reação de polimerização ).
MACKENZIE
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Forças intermoleculares.
Descritiva com oxidação e redução
Isomeria
Funções inorgânicas ( formulação e nomenclatura )
Conceitos básicos ( alotropia, isótopos, isóbaros e isótonos )
Balanceamento por oxi-redução, redução e oxidação
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Equilíbrio químico ( kc ) com tabela.
Termoquímica ( Lei de Hess )
Reações orgânicas ( nitração, seguir um modelo dado ).
Eletroquímica ( lei de Faraday – ligadas em série )
Reações orgânicas ( reação de ciclização intramolecular).
pH e pOH ( equacionar a reação e determinar o pH da solução resultante ).
(Estequiometria com gases , pureza, com reação de carbonato com ácido )
Propriedades de alguns compostos ( etanol, ácido benzoico, nitrato de potássio, butanol, éter )
FATEC
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Cinética química ( energia de ativação, ΔH, catalisadores ).
Termoquímica ( Lei de Hess, entalpia de formação, origem do gás natural, aldeídos, álcool, alcanos ).
Titulação ( mistura de soluções com reação ( ácido-base ) e pureza).
Métodos de separação de mistura ( flotação, filtração, cloração, floculação ).
Eletroquímica ( eletrólise, células combustível ).
UNICAMP 1º FASE.
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Eletroquímica ( eletrólise do cloreto de sódio, indicando as substâncias que podem ser formadas ).
Ligações químicas ( quantidade de íons formados na dissociação )
Reação orgânica ( reação de transesterificação – transformação da gordura em biodiesel- monoéster
etílicos ou metílicos ).
Química descritiva ( fontes de energia- resíduos orgânicos, usinas hidrelétricas, carvão mineral, energia
nuclear ).
Equilíbrio químico ( pH com hidrólise salina ).
UNICAMP 2º FASE.
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Conceitos básicos ( dissolução, polaridade de ligações, dispersão, geometria das moléculas ).
Eletroquímica ( Equacionar reações, determinando agente redutor e oxidante ).
Estequiometria envolvendo número de mols.
Estequiometria ( concentração de soluções e velocidade ( leitura de gráficos ) ).
Polímeros ( processos de reciclagem, estequiometria envolvendo combustão ).
Reação de polímeros ( seguir um modelo, fórmula estrutural do monômero, funções orgânicas).
Termoquímica (reação de decomposição e cálculo da entalpia, reação endotérmica e exotérmica ).
Equilíbrio químico ( Kc, pH , interações moleculares ).
Eletroquímica ( eletrólise, estequiometria ).
FUVEST 1º FASE.
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Equilíbrio químico ( pH e pOH, concentrações ).
Cadeias carbônicas ( insaturação , saturação, ).
Ligações de hidrogênio, iônica, covalente polar e apolar.
Reação de desintegração.
Separação de misturas ( líquidos imiscíveis, emuslsificantes ).
Estudo dos gases ( Equação de um gás ideal , nº. de átomos, Lei de Avogadro).
Hidrólise salina , propriedades dos compostos iônicos e moleculares.
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Densidade de soluções.
Tipos de reações ( decomposição, reação de carbonato com ácido, reação de combustão completa ).
Propriedades da tabela periódica ( reatividade, massa atômica, estado físico ).
Estequiometria envolvendo densidade.
Transformações gasosas.
Propriedades coligativas ( efeito ebuliométrico, nº de partículas, fator de Vant’ Hoff ).
Funções inorgânicas.
FUVEST 2º FASE.
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Teoria atômico molecular ( massa molecular, relacionar o composto com dados do gráfico )
Química geral ( reação de combustão total, estequiometria ( ppm ), fixação de carbono ( fotossíntese e
dissolução do CO2 em água).
Meia-vida, reação orgânica com eliminação de HCl.
ENEM 2013
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Descritiva propriedades de alguns compostos como o gás carbônico, ozônio.
Hidrólise de éster, combustão total de polímeros.
Pilhas, oxidação e redução, ponte salina.
Teoria atômico molecular, nº de átomos.
Radioatividade, meia-vida.
Hidrólise salina, deslocamento de equilíbrio.
Soluções ( diluição ).
Isomeria geométrica.
p H e p OH , deslocamento de equilíbrio, Ka
Classificação de carbonos.
Eletrólise da água.
Estequiometria ( reações para obtenção do ferro ).
Interações moleculares (dipolo-dipolo , íon- dipolo, pontes de hidrogênio )
Métodos de separação de misturas.
GV/ECONOMIA 2014
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Estrutura atômica, Distribuição eletrônica ( Linus Pauling ).
Propriedades físico-químicas das substâncias ( estado físico em diferentes temperaturas ( PE e PF ).
Interações moleculares (dipolo-dipolo, dipolo-induzido – dispersão de London ).
Estudo dos gases ( equação de Clapeyron ).
Radioatividade ( partícula alfa, próton, nêutron, radiação beta , pósitron, fissão nuclear, reação em cadeia ).
Termoquímica ( soma de equações ).
Estequiometria envolvendo pureza, número de mols e massa.
Hidrólise salina para determinar se a solução é neutra ácida ou alcalina.
Teoria moderna de ácido-base ( Brönsted – Lowry ).
Cinética química ( Lei da velocidade com tabela , ordem global da reação).
Compostos orgânicos ( formula molecular e tipos de ligações – sigma pi, funções ).
Descritiva ( combustíveis fosseis – carvão mineral, gás natural, petróleo ( gasolina ).