Ligações Químicas Interatômicas
Parte I
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A energia que cada alimento possui será gradativamente
liberada e utilizada pelo corpo para a realização de várias
funções, como digestão, respiração, prática de exercícios...
Imagine que um aluno de uma Etec consumiu em seu
almoço 4 colheres de sopa de arroz com feijão; salada com
3 folhas de alface e meio tomate, temperada com meia
colher de sopa de azeite, meia colher de sopa de vinagre e
uma pitada de sal; 1 copo de suco natural de abacaxi; 1
coxa de frango e, quando saiu da mesa, não resistiu aos
brigadeiros, que sua irmã trouxe da festa de uma
amiguinha, comendo 2 de sobremesa.
Tabela de Calorias dos Alimentos
Alimento
Arroz com feijão
Alface
Tomate
Azeite de oliva
Vinagre
Sal branco refinado
Suco de abacaxi natural
Coxa de frango
Brigadeiro
Quantidade
2 colheres de sopa (40g)
2 folhas (20g)
1 unidade (100g)
1 colher de sopa (10g)
1 colher de sopa (15g)
1 colher de chá (6g)
1 copo de 240 ml
1 unidade (100g)
1 unidade (30g)
04) A geometria molecular do BrF5 é representada por uma
forma geométrica classificada como poliedro convexo
regular.
08) A relação de Euler V - A + F = 2 (onde V = número de
vértices, A = número de arestas, F = número de faces) é
válida para a figura geométrica formada pela molécula
de SF6.
16) Na figura geométrica formada pela molécula de
metano, não existe paralelismo entre duas arestas
quaisquer no espaço, enquanto que para a figura
geométrica formada pela molécula SF6 existe.
3. (Uerj 2014) Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica
microscópica formada apenas por átomos de carbono com
2
hibridação sp .
O esquema abaixo representa um corte lateral de um
nanotubo. Cada esfera corresponde ao núcleo de um
átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não
estão indicadas no esquema as ligações do tipo pi.
kcal
75
4
20
90
3
0
100
144
96
(http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tab
elas/cal_ali.htm Acesso em: 02.08.2011. Adaptado)
1. (G1 - cps 2012) Sobre os alimentos ingeridos pelo aluno,
é correto afirmar que
a) o tomate é um legume.
b) o vinagre apresenta caráter básico.
c) o azeite de oliva é uma fonte de proteína.
d) o principal componente do sal de cozinha é o cloreto de
sódio.
e) os alimentos liberam energia para nosso organismo em
processo endotérmico.
2. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) Considerando que a distância entre dois átomos de
hidrogênio é diferente da distância entre um átomo de
nitrogênio e um átomo de hidrogênio, pode-se afirmar
que a geometria molecular da molécula de amônia é
representada por uma forma geométrica classificada
como poliedro convexo regular.
02) A geometria molecular do PCl5 é representada por uma
forma geométrica classificada como poliedro convexo
não regular.
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O número de ligações duplas realizadas por átomo em um
nanotubo corresponde a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Utilize as informações a seguir para responder à(s)
seguinte(s) questão(ões)
O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para os
seres vivos. Esse elemento faz parte de diversos compostos
orgânicos, como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há
exemplos de formas químicas do nitrogênio incorporadas
por alguns seres vivos.
Página 1
Composto nitrogenado
orgânico
inorgânico
amônia ( NH3 )
Seres vivos
Plantas
nitrato ( NO3− )
aminoácidos
bactérias
amônia ( NH3 )
nitrato ( NO3− )
nitrito ( NO2− )
animais
-
4. (Uerj 2014) O nitrato, íon de geometria trigonal plana,
serve como fonte de nitrogênio para as bactérias. Observe
as seguintes fórmulas estruturais:
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada
pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
5. (Ufrn 2013) O etino (C2H2), conhecido como acetileno, é
bastante usado em solda de metais. Quando obtido na
indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de
hidrogênio (H2S), molécula de geometria angular. Se o gás
acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado
fazendo-o passar através de
a) éter metílico (CH3OCH3), pois o H2S é dissolvido, e o
etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares,
não se dissolve nele.
b) tetracloreto de carbono líquido ( CCℓ4 ) , pois o H2S é
dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por
moléculas apolares, não se dissolve nele.
c) água líquida (H2O), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo
fato de ser formado por moléculas apolares, não se
dissolve nela.
d) pentano (C5H12), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo
fato de ser formado por moléculas polares e apolares,
não se dissolve nele.
6. (Uem 2013) Tendo como base a reação química entre o
+
átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na
e Cℓ – , assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio
atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química
entre Na e Cℓ – no cloreto de sódio será
obrigatoriamente X+Y.
02) O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no
entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro.
+
04) A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do
NaCℓ, mas não é respeitada para o boro no BF3.
08) Sais formados entre metais alcalinos e halogênios
apresentarão, para ambos os íons, uma camada de
2 6
+
valência do tipo s p , exceto o Li .
16) A quantidade de energia envolvida na segunda
ionização do sódio é de valor aproximadamente igual
ao envolvido na primeira ionização.
7. (G1 - utfpr 2013) Um átomo de um determinado
elemento químico possui a seguinte configuração
eletrônica:
2 – 8 – 8 – 2.
Este átomo:
a) pertence ao grupo dos gases nobres.
b) pode receber dois elétrons e ficar estável.
c) pode formar cátion bivalente.
d) pode formar ânion monovalente e ficar estável.
e) pode ser um ametal gasoso.
8. (Ita 2013) Os átomos A e B do segundo período da tabela
periódica têm configurações eletrônicas da camada de
2
3
2
5
valência
representadas
por
ns np
e
ns np ,
respectivamente. Com base nessas informações, são feitas
as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado
fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o
átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2
deve ser menor do que aquela na molécula B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo
A deve ser maior do que aquela do elétron no orbital 1s
do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser
menor do que aquela dos átomos na molécula de
hidrogênio (H2).
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I, II e IV.
b) I e III.
c) II e III.
d) III e IV.
e) IV.
9. (G1 - ifsp 2013) A ligação química entre dois átomos de
nitrogênio ( Z = 7 ) é representada corretamente pela
fórmula estrutural
a) N+N− .
b) N3 +N3− .
c) N − N.
d) N = N.
e) N ≡ N.
10. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da
perda da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual
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Página 2
ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett
conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio
com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto
de platina PtF6.
Considere as seguintes afirmações sobre o composto
acima.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua
descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou
inertes, permanecendo “imaculados”.
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se
fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois
elétrons no último nível confere estabilidade aos
átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de
oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos
átomos.
c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de
oito elétrons no último nível confere estabilidade aos
átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois
elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos
átomos.
11. (G1 - ifsp 2013) Todos os tipos de ligações químicas
resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de elementos químicos
diferentes.
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos
átomos.
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos
átomos.
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a
outro.
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos
diferentes.
12. (Ufrgs 2013) Por muito tempo, acreditou-se que os
gases nobres seriam incapazes de formar compostos
químicos. Entretanto, atualmente, sabe-se que, sob
determinadas condições, é possível reagir um gás nobre,
como o xenônio, e formar, por exemplo, o composto cuja
síntese e caracterização foi descrita em 2010 e cuja
estrutura está mostrada abaixo.
I. Nesse composto, o xenônio está ligado a um íon fluoreto
e a um íon nitrato.
II. Nesse composto, o xenônio tem geometria linear; e o
nitrogênio tem geometria trigonal plana.
III. Nesse composto, o xenônio tem estado de oxidação
zero.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
13. (Uem 2013) Utilizando o modelo de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s)
alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da
geometria e da polaridade das moléculas.
01) Amônia: piramidal, polar.
02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar.
04) Dióxido de carbono: angular, apolar.
08) Cloreto de metila: piramidal, polar.
16) Ácido cianídrico: linear, polar.
14. (Ime 2013) Dadas as reações:
PCℓ 3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCℓ
PCℓ 5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCℓ
Assinale a afirmativa correta:
a) As reações podem ser classificadas como reações de
deslocamento ou troca simples.
b) O fósforo sofre oxidação em ambas as reações.
c) O ácido fosforoso é um triácido formado por ligações
covalentes.
2–
d) Os ânions fosfato e fosfito (HPO3 ) possuem geometria
tetraédrica.
e) O pentacloreto de fósforo gasoso é um composto iônico.
15. (G1 - cftmg 2013) No Laboratório de Química, um
professor disponibilizou as seguintes substâncias:
I.
II.
III.
IV.
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O3
NaI
KNO3
NH3
V.
VI.
VII.
VIII.
Ca(OH)2
HCN
CO2
Li2O
Página 3
Os compostos formados somente por ligações iônicas são
a) I e VII.
b) II e VIII.
c) III e V.
d) IV e VI.
16. (Uel 2013) A tecnologia Touch Screen possibilita acesso
à Internet com um toque ou um deslizar sobre a tela.
Dentre as tecnologias conhecidas, cita-se a tela capacitiva
sensível ao toque, constituída, por exemplo, de um painel
de vidro ou plástico revestido com camadas internas de
uma mistura de óxidos condutores (In2O3) e (SnO2). Ao
tocarmos o vidro com o dedo, há descarga do capacitor
(retirada ou doação de elétrons da superfície), sendo
detectada a posição do toque. Atualmente, pesquisas visam
projetar telas flexíveis, resistentes e finíssimas fazendo uso
de grafeno, material com alta condutividade elétrica
composto por átomos de carbono densamente alinhados.
Cada um deles liga-se a três outros átomos de carbono em
uma rede com forma de colmeia de abelhas (hexagonal), de
um átomo de espessura.
Com relação a essa descrição, considere as afirmativas a
seguir.
I. O grafeno é uma substância inorgânica e possui
3
hibridação sp .
II. O grafeno possui elétrons livres na ligação pi ( π )
2
deslocalizada, devido à hibridação sp , conferindo
caráter condutor ao grafeno.
III. Os números de oxidação do índio e do estanho são,
respectivamente, +3 e +4.
IV. No grafite, que é uma forma alotrópica do grafeno, a
rede está disposta em camadas unidas por forças de
Van der Waals.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
17. (Ufsm 2013) No acampamento dos escoteiros, para a
conservação da carne bovina, é aconselhada a utilização de
um tempero com sal, vinagre e alho, com a finalidade de
desidratar, mudar o pH e espantar insetos,
respectivamente.
Observe:
Em relação aos compostos NaCℓ, ácido acético (presente
no vinagre) e alicina (composto responsável pelo odor
característico do alho), analise as afirmativas:
I. O NaCℓ é um composto iônico, que tem como
característica formar um retículo cristalino.
II. O carbono assinalado no ácido acético tem geometria
tetraédrica.
III. O enxofre assinalado na alicina não obedece à regra do
octeto.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas I e II.
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.
18. (G1 - cftmg 2013) Considere o conjunto de substâncias
químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.
O número de substâncias com geometria trigonal plana é
igual a
a) 0.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
19. (Uerj 2013) O dióxido de zircônio se assemelha ao
diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo
substituí-lo na confecção de joias de baixo custo.
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio,
classifique o tipo de ligação interatômica dessa substância e
nomeie um dos outros alótropos do carbono.
20. (Ufpe 2013) As interações intermoleculares são muito
importantes para as propriedades de várias substâncias.
Analise as seguintes comparações, entre a molécula de
água, H2O, e de sulfeto de hidrogênio, H2S. (Dados: 1H, 8O,
16S).
( ) As moléculas H2O e H2S têm geometrias semelhantes.
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Página 4
(
) A molécula H2O é polar e a H2S é apolar, uma vez que
a ligação H–O é polar, e a ligação H–S é apolar.
) Entre moléculas H2O, as ligações de hidrogênio são
mais fracas que entre moléculas H2S.
) As interações dipolo-dipolo entre moléculas H2S são
mais intensas que entre moléculas H2O, por causa do
maior número atômico do enxofre.
) Em ambas as moléculas, os átomos centrais
apresentam dois pares de elétrons não ligantes.
2. (Ufjf 2007) Na vasta camada de água salgada que cobre
a maior parte do planeta, estão contidos praticamente
97,2% da água da Terra. A lista de substâncias químicas
presentes na água do mar é muito longa; alguns dos sais
que se encontram em maior concentração são: cloreto de
sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, sulfato de
cálcio, cloreto de potássio, brometo de potássio, carbonato
de cálcio.
21. (Ufrgs 2013) Na coluna da esquerda, abaixo, estão
listados cinco pares de substâncias, em que a primeira
substância de cada par apresenta ponto de ebulição mais
elevado do que o da segunda substância, nas mesmas
condições de pressão. Na coluna da direita, encontra-se o
fator mais significativo que justificaria o ponto de ebulição
mais elevado para a primeira substância do par.
a) Escreva a fórmula molecular do cloreto de magnésio e a
fórmula de Lewis para o ânion sulfato.
b) Qual o tipo de ligação presente no cloreto de sódio? Por
que esse sal é bastante solúvel em água?
c) Considerando os átomos neutros correspondentes aos
cátions citados no texto acima, qual deles apresenta o
menor potencial de ionização? Escreva a distribuição
eletrônica desse elemento.
d) A reação a seguir representa o equilíbrio entre CaCO3 e
HCO3 , mediado pela quantidade de CO2 dissolvido na
água. Os corais, encontrados em mares e oceanos,
possuem na sua constituição CaCO3. Sabe-se que, em
águas frias, a quantidade de CO2 é maior do que em
águas quentes. De acordo com o Princípio de Le
Chatelier, onde se espera encontrar uma maior
quantidade de corais, em regiões de mares frios ou
quentes? Justifique.
(
(
(
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1. CCℓ 4 e CH4
2. CHCℓ 3 e CO2
3. NaCℓ e HCℓ
4. H2O e H2S
(
) intensidade das ligações de
hidrogênio
( ) massa molecular mais elevada
(
) estabelecimento de ligação
iônica
( ) polaridade da molécula
5. SO2 e CO2
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é
a) 2 – 4 – 1 – 3.
b) 2 – 4 – 3 – 5.
c) 3 – 5 – 4 – 1.
d) 4 – 1 – 3 – 5.
e) 4 – 5 – 1 – 3.
Parte II
1. (Ufjf 2012) Há duas características que podem definir se
uma molécula é ou não polar: a diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria
da molécula. Com base nessas informações, assinale a
alternativa INCORRETA.
a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear,
as ligações são apolares e as moléculas são apolares.
b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações
entre os átomos são polares e a molécula é polar.
c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é
tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a
molécula é apolar.
d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as
ligações entre os átomos são polares e a molécula é
apolar.
e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica,
as ligações entre os átomos são polares e a molécula é
polar.
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CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ)
+2
-
Ca (aq) + 2 HCO3 (aq)
e) Devido ao alto teor de sal, a água do mar é imprópria
para consumo humano e para a maioria dos usos. Qual
seria o processo de separação mais apropriado para que
a água do mar pudesse ser consumida? Por quê?
3. (Ufjf 2006) O biodiesel é produzido a partir de óleos
vegetais, novos ou usados, ou de gorduras animais, através
do processo de transesterificação (ou alcoólise). A reação a
seguir representa a transformação de uma gordura em uma
mistura de glicerina e um componente do biodiesel.
3
a) Quantos átomos de carbono com hibridização sp possui
a molécula de glicerina e qual a fórmula molecular do
componente do biodiesel representado na figura?
b) Qual a função química orgânica presente em ambas as
moléculas de gordura e biodiesel? Qual a massa molar
do componente do biodiesel representado na figura?
c) A hidrólise da molécula do componente do biodiesel
apresentado, em presença de NaOH, irá gerar um
Página 5
composto utilizado na limpeza. Qual a fórmula estrutural
desta substância?
d) Dê a fórmula estrutural de um isômero plano funcional
do componente do biodiesel dado na figura.
4. (Ufjf 2006) Foram encontrados, em um laboratório, três
frascos A, B e C, contendo soluções incolores e sem rótulos.
O responsável pelo laboratório realizou alguns testes para
reconhecimento das soluções, cujos resultados estão na
tabela a seguir:
Com base no experimento apresentado e nas afirmativas
anteriores, assinale a alternativa CORRETA:
a) I e IV estão corretas.
b) III e IV estão corretas.
c) II e III estão corretas.
d) I, II e III estão corretas.
e) I, III e IV estão corretas.
6. (Ufjf 2002)
Os alvejantes, utilizados para o
branqueamento de tecidos e para a limpeza em geral, são
soluções constituídas principalmente por hipoclorito de
sódio. O efeito descorante dos alvejantes é causado pela
liberação do chamado "cloro ativo" - Cℓ2(g), que é formado
a partir da decomposição dos hipocloritos e cloretos
constituintes da solução. A equação a seguir representa
esta decomposição:
NaCℓO(aq) + NaCℓ(aq) + H2SO4(aq) →
a) Escreva os nomes das substâncias presentes nos frascos
A, B e C.
b) Escreva a fórmula molecular da substância A e a fórmula
eletrônica do ânion da substância C.
c) Com a retirada de uma molécula de água da fórmula
molecular da substância no frasco C, quais seriam o
nome, fórmula molecular e função química da substância
obtida?
d) Escreva a distribuição eletrônica para o cátion presente
no frasco B. Qual é o tipo de ligação característica que
este cátion forma?
e) O frasco A contém uma substância orgânica. Escreva a
equação da reação química entre esta substância e o
etanol, colocando as fórmulas estruturais dos materiais
de partida e da substância orgânica formada.
5. (Ufjf 2006) Misturaram-se, em 3 provetas, água e
tetracloreto de carbono. Na primeira, nada foi adicionado
e, após agitação, observou-se a separação da mistura em
duas fases incolores, sendo a superior de água. Na segunda,
foi adicionado sulfato de cobre, de coloração azul e, após
agitação, uma das fases tornou-se azul. Na terceira, foi
adicionado bromo (Br2) e uma das fases tornou-se
alaranjada, após agitação.
Leia, com atenção, as afirmativas que se seguem:
I. A densidade do tetracloreto de carbono é menor do que a
da água.
II. A coloração azul ficou na fase superior e a alaranjada na
fase inferior.
III. O sulfato de cobre é iônico e, portanto, ficou na fase
aquosa.
IV. O bromo se dissolve em água, porque sua molécula é
polar.
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→ Na2SO4(aq) + H2O(ℓ) + Cℓ2(g)
Com base nas informações apresentadas, responda aos
itens a seguir:
a) Dentre os produtos da reação mostrada, indique as
substâncias que são iônica(s), covalente(s) polar(es) e
covalente(s) apolar(es).
b) Quais são os 4 números quânticos do elétron
desemparelhado do halogênio mencionado, considerando
o átomo neutro, no seu estado fundamental?
c) Escreva as semirreações de oxidação-redução do sistema
e indique o elemento químico que sofre oxidação e o que
sofre redução.
Parte III
1. (Pucrj 2012) Propriedades como temperatura de fusão,
temperatura de ebulição e solubilidade das substâncias
estão diretamente ligadas às forças intermoleculares.
Tomando-se como princípio essas forças, indique a
substância (presente na tabela a seguir) que é solúvel em
água e encontra-se no estado líquido à temperatura
ambiente.
Página 6
Substância
Ponto de fusão
(°C)
H2
N2
C6H6
C2H5OH
Kℓ
Ponto de ebulição
(°C)
– 259,1
– 209,9
5,5
– 115,0
681,0
– 252,9
– 195,8
80,1
78,4
1330,0
a) H2
b) N2
c) C6H6
d) C2H5OH
e) Kℓ
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Compostos de enxofre são usados em diversos processos
biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase
da captação de luz, o H2S em vez de água, produzindo
enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química:
Considerando suas atrações interatômicas e
intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado
pelo fato de a vitamina C apresentar uma estrutura
composta de:
a) heteroátomos
b) íons aglomerados
c) dipolos permanentes
d) carbonos assimétricos
6 CO2 + 12 H2S → C6H12O6 + 6 H2O + 12 S
Parte IV
2. (Uerj 2010) O H2S é um gás que se dissolve em água.
Essa solubilidade decorre da formação de interações
moleculares do tipo:
a) iônica
b) covalente
c) dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio
3. (Ufrrj 2006) As duas substâncias mostradas na tabela a
seguir apresentam grande diferença entre seus pontos de
ebulição (PE), apesar de possuírem a mesma massa
molecular:
1. (Unicamp 2013) Uma prática de limpeza comum na
cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e
utensílios como garfos, facas, etc. Na ação
desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um
sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses
produtos, dado que suas moléculas possuem
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas
moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à
água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas
são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água,
cuja molécula é polar.
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas
são polares; e uma parte com carga, que se liga à água,
cuja molécula é apolar.
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas
moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à
água, cuja molécula é polar.
2. (Fuvest 2012) Considere os seguintes compostos
isoméricos:
Justifique a diferença entre os pontos de ebulição,
considerando as interações intermoleculares existentes.
CH3 CH2 CH2 CH2 OH e CH3 CH2OCH2CH3
4. (Uerj 2005) A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a
seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua
dissolução na água. Por esta razão, ao ser ingerida em
excesso, é eliminada pelos rins.
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias
dependem das interações entre as moléculas que a
compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio).
Assim, pode-se concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a
uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter
dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
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éter etílico
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c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em
ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter
dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter
dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de
calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do
butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico
líquido.
3. (Fgv 2012) Algumas substâncias químicas consideradas
de baixa toxicidade são empregadas pela polícia na forma
de sprays de soluções aquosas para conter manifestações
violentas e brigas de torcidas em jogos de futebol em
estádios, pois irritam os olhos, causando cegueira
temporária. Entre essas substâncias, estão os gases
lacrimogêneos e sprays de pimenta.
Sobre os compostos e a tabela acima são feitas as seguintes
afirmações:
I. Os compostos 1, 2, 3 e 4 são respectivamente butano,
metoxietano, propan-1-ol e ácido etanoico.
II. As moléculas do propan-1-ol, por apresentarem o grupo
carboxila em sua estrutura, possuem interações
moleculares mais fortes do que as moléculas do ácido
etanoico.
III. O composto orgânico propan-1-ol é um álcool insolúvel
em água, pois suas moléculas fazem ligações
predominantemente do tipo dipolo induzido-dipolo
induzido.
IV. O composto butano tem o menor ponto de ebulição,
pois suas moléculas se unem por forças do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido, que são pouco intensas.
V. O composto metoxietano é um éster que apresenta em
sua estrutura um átomo de oxigênio.
Das afirmações feitas está(ão) corretas:
a) apenas I e III.
b) apenas I, II e IV.
c) apenas I e IV.
d) apenas II, III e V.
e) todas.
As principais forças intermoleculares que ocorrem nas
interações das substâncias I, II e III com a água são,
respectivamente:
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
b) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
c) dipolo-induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
d) dipolo-induzido; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
e) ligação de hidrogênio; dipolo-induzido; ligação de
hidrogênio.
4. (Espcex (Aman) 2012) Em uma tabela, são dados 4
(quatro) compostos orgânicos, representados pelos
algarismos 1,2,3 e 4, e seus respectivos pontos de ebulição,
à pressão de 1 atm. Esses compostos são propan-1-ol,
ácido etanoico, butano e metoxietano, não
necessariamente nessa ordem.
Composto
Ponto de ebulição ( °C )
1
2
3
4
−0,5
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7,9
97,0
118,0
5. (Enem 2012) O armazenamento de certas vitaminas no
organismo apresenta grande dependência de sua
solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem
ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas
lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes
para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir
são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas
necessárias ao organismo.
Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que
necessita de maior suplementação diária é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
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