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QUÍMICA
76. Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais)
de uma bebida que a contenha (exemplos: café, chá,
refrigerante etc.) pode-se usar o procedimento simplificado
seguinte.
“Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e
deixa-se em repouso algum tempo. Separa-se, então, a
parte orgânica, contendo a cafeína, da aquosa. Em
seguida, destila-se o solvente e submete-se o resíduo da
destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus
vapores em uma superfície fria, onde a cafeína deve
cristalizar.”
Além da destilação e da decantação, quais operações são
utilizadas no isolamento da cafeína ?
a) Flotação e ebulição.
b) Flotação e sublimação.
c) Extração e ebulição.
d) Extração e sublimação.
e) Levigação e condensação.
Resolução: Alternativa D
A adição de dicloroetano na bebida provoca a extração da
cafeína, ou seja, a cafeína dissolve-se preferencialmente
no solvente orgânico. Com o repouso, aparecem duas fases
líquidas, formadas por uma parte orgânica e uma parte
aquosa. Pela decantação, isolam-se as duas partes.
Submetendo a parte orgânica a uma destilação, separa-se
o solvente do resíduo sólido impuro. Através do
aquecimento desse resíduo, temos a formação de vapores
de cafeína pura (sublimação) e cristalização da mesma
quando em contato com a superfície fria.
Portanto, as operações que aparecem são: extração,
decantação, destilação, sublimação e cristalização.
77. A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo
da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da
massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na
urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg
mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual
o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em
24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo ?
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Dados: Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3.
Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N =14.
a)
b)
c)
d)
e)
28.
35.
56.
70.
84.
Resolução: Alternativa A
Temos que:
113 g de creatinina ——— 3 . 14 g de N
x
——— 0,84 g de N
x = 2,26 g de creatinina excretados em 24 horas,
por uma pessoa de 80 kg.
Logo, o coeficiente de creatinina é:
2, 26 g
c = 80 kg = 0,02825 g/kg
Em mg/kg temos: c = 28,25 mg/kg
78. Vários processos, biológica ou industrialmente importantes,
fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar
atmosférico. Nos processos:
I. fermentação acética,
II. fotossíntese,
III. produção de amônia pelo método de Haber-Bosch,
IV. produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de
sódio (método de Solvay),
ocorre este fato apenas em:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
I e IV.
III e IV.
I, II e IV.
24
25
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Resolução: Alternativa B
Principais constituintes do ar atmosférico: N2 e O2
O
aceto
→ H3C — C + H2O
I. H3C — CH2 — OH + O2 
bacter
80. SiH 4 e Si 2 H 6 , gases em condições ambientais, se
comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de
fórmula análoga, em suas reações de combustão total.
2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos
em condições ambientais, foram submetidos a uma
combustão total. Qual o volume de O 2, nas mesmas
condições, consumido nesta combustão ?
OH
etanol
(vinho)
ácido acético
(vinagre)
luz

→ C6H12O6 + 6 O2
II. 6 CO2 + 6 H2O 
clorofila
a)
b)
c)
d)
e)
4,5 L.
5,5 L.
6,5 L.
7,0 L.
11,0 L.
III. N2 + 3 H2 → 2 NH3
Resolução: Alternativa B
IV. 2 NaCl + 2 NH3 + H2O + CO2 → 2 NH4Cl + Na2CO3
SiH4(g) + 2 O2(g) → SiO2 + 2 H2O
(+)
Si2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 SiO2 + 3 H2O
amônia
cloreto
de sódio
carbonato
de sódio
79. Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos
em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C.
Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual
volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter
evaporado quando se iniciou a cristalização ?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100g
de água: densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL
a)
b)
c)
d)
e)
20.
40.
80.
100.
160.
ou:
1 mol
1L
1 mol
1L
5,5 mol
5,5 L
A relação molar é, neste caso, idêntica à relação volumétrica,
já que gases, nas mesmas condições de pressão e
temperatura, obedecem à Lei de Avogadro:
V1
n
= 1
V2
n2
 V = volume



n
=
quantidade
de
matéria,
em
mol


Como a mistura de SiH4 (g) e Si2H6 (g) é equimolar
(n1 = n2), podemos concluir que V1 = V2, ou seja,
VSiH g = VSi H g .
4( )
2 6( )
Resolução: Alternativa E
dissolvem
 100 g H O 
→
2
a 30ºC


x
——————


35 g NaCl
14 g NaCl
x = 40 g H2O (massa mínima de água necessária para a
solubilidade)
ou x = 40 mL H2O.
Como a solução contém, inicialmente, 200 mL de água, a
cristalização do sal iniciar-se-á quando houver evaporado
(200 – 40) = 160 mL H2O.
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SiH4(g) + Si2 H6(g) + 11/2 O2 (g) → 3 SiO2 + 5 H2O
Temos, portanto, 1 L de SiH4 (g) e 1 L de Si2H6 (g).
Observando-se as equações acima e a estequiometria,
concluímos que o volume de O2 consumido é de 5,5 L.
81. BaSO4, administrado a pacientes para servir como material
de contraste em radiografias do estômago, foi obtido
fazendo-se a reação de solução de ácido sulfúrico com um
dos seguintes reagentes:
I. 0,2 mol de BaO
II. 0,4 mol de BaCO3
III. 200 mL de solução de BaCl2 3M
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Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 mL
de H2 SO4 4M, e que a reação ocorreu totalmente, qual das
relações entre as massas obtidas de BaSO4 é válida ?
CO (g) + H2O (g) € CO2 (g) + H2 (g)
vale 25, a 600 K.
a) mI < mII < mIII.
b) mI = mII < mIII.
Foi feita uma mistura contendo 1,0 mol de CO, 1,0 mol de
H2O, 2,0 mol de CO2 e 2,0 mol de H2 em um frasco de 1,0 L,
a 600 K. Quais as concentrações de CO (g) e CO2 (g), em
mol/L, quando for atingido o equilíbrio ?
c) mI < mII = mIII.
d) mI = mII = mIII.
e) mI > mII > mIII.
Resolução: Alternativa C
n = 4 mol/L . 0,1 L = 0,4 mol de H2SO4
Reação I:
BaO
1 mol
0,2 mol
82. A constante de equilíbrio para a reação na fase gasosa
+
H2SO4
—— 1 mol
—— 0,4 mol
↓
→
BaSO4 + H2O
—— 1 mol
—— x
x = 0,2 mol de BaSO4
a)
b)
c)
d)
e)
3,5
2,5
1,5
0,5
0,5
e
e
e
e
e
1,5.
0,5.
3,5.
2,5.
3,0.
Resolução: Alternativa D
Com os dados da questão, pode-se construir a tabela abaixo:
excesso
Reação II:
BaCO3
1 mol
0,4 mol
+
H2SO4
—— 1 mol
—— 0,4 mol
→
BaSO4 + H2CO3
—— 1 mol
—— y
y = 0,4 mol de BaSO4
Reação III:
n BaCl
BaCl2
1 mol
0,6 mol
↓
2
= 3 mol/L . 0,2 L = 0,6 mol de BaCl2
+
H2SO4
—— 1 mol
—— 0,4 mol
→
BaSO4 + 2 HCl
—— 1 mol
—— z
z = 0,4 mol de BaSO4
excesso
início:
CO (g) + H2O (g) € CO2 (g) + H2 (g)
1M
1M
2M
2M
reage:
x
x
equilíbrio: 1 – x
1–x
2+x
[CO 2 ] . [H 2 ]
Kc = [CO] . [H O]
2
25 =
(2 + x)
(1 – x)
2
2
(2 + x)
(1 – x)
2
⇒ x=
2
1
2
Cálculo das concentrações de CO e CO2 no equilíbrio:
x<y=z
[ CO ] = 1 – x = 1 –
Como o número de mols é diretamente proporcional à massa
de BaSO4, conclui-se que:
mI < mII = mIII
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2+x
x
Aplicando-se a expressão da constante de equilíbrio, tem-se:
25 =
Temos então que:
x
1
1
= = 0,5 mol/L
2
2
[ CO2 ] = 2 + x = 2 +
1
5
= = 2,5 mol/L
2
2
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83. O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia
de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta faixa principalmente devido
à ação tamponante do sistema H 2 CO 3 /HCO 3 – ,cujo
equilíbrio pode ser representado por:
CO2 + H2O € H2CO3 € H+ + HCO3–
Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair
dessa faixa. Nas circunstâncias:
I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam
respiração rápida e profunda (hiperventilação);
II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno
e fechado;
III. administração endovenosa de uma solução de
bicarbonato de sódio,
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por
2 H2O (g) → 2 H2 (g) + O2 (g),
dado em kJ por mol de H2O (g), é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
+ 239.
+ 478.
+ 1101.
– 239.
– 478.
Resolução: Alternativa A
Reação de decomposição da água:
2 H2O (g)
a situação que melhor representa o que ocorre com o pH
do plasma, em relação à faixa normal, é:
2
a)
b)
c)
d)
e)
I
diminui
diminui
diminui
aumenta
aumenta
II
diminui
aumenta
aumenta
diminui
aumenta
III
diminui
aumenta
diminui
aumenta
diminui
Resolução: Alternativa D
CO2 + H2O € H+ + HCO3–
I. respiração rápida e profunda ⇒ aumenta a liberação
de CO2 ⇒ equilíbrio deslocado para a esquerda ⇒
diminuição de [H+] ⇒ pH aumenta.
II. confinamento em ambiente pequeno e fechado ⇒
aumenta a concentração de CO2 ⇒ equilíbrio deslocado para a direita ⇒ aumento de [H+] ⇒ pH diminui.
III. administração de NaHCO 3 (solução básica) ⇒
aumento da concentração de HCO3– ⇒ equilíbrio
deslocado para a esquerda ⇒ diminuição de [H+] ⇒
pH aumenta.
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Energia média de ligação (kJ/mol)
460
436
490
H
Lembrando-se que quebra de ligação é um processo
endotérmico e que formação de ligação é um processo
exotérmico, o ∆H da reação acima pode ser calculado assim:
∆H = 4 . H — O – (2 . H — H + 1 . O = O)
∆H = 4 . 460 – (2 . 436 + 490)
∆H = + 478 kJ / 2 mol H2O
Logo: 478 kJ ——— 2 mol H2O
x ——— 1 mol H2O
x = + 239 kJ / mol H2O
85. O isótopo 131 do iodo (número atômico 53) é usado no
diagnóstico de disfunções da tireóide, assim como no
tratamento de tumores dessa glândula. Por emissão de
radiações β e γ, esse isótopo se transforma em um outro
elemento químico, E. Qual deve ser a notação desse
elemento ?
a)
130
52 E
b)
131
52 E
c)
130
53 E
d)
130
54 E
e)
131
54 E
84. Com base nos dados da tabela
Ligação
O–H
H–H
O=O
+ O2 (g)
→ 2H—H + O=O
O
H
→ 2 H2 (g)
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Resolução: Alternativa E
( )
0
A emissão de uma partícula beta –1 β aumenta em uma
unidade o número atômico e não altera o número de massa.
A emissão de partículas gama
( )
0
0γ ,
87. Analise as fórmulas estruturais dos corticóides A e B e as
afirmações seguintes:
CH2OH
ondas
HO
CH3
eletromagnéticas, não altera o número atômico e nem o
número de massa. Portanto:
O
OH
O
0
131
131
0
53 I → 54 E + –1β + 0 γ
Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb
Na pilha, representada pela figura
O
CH3
CH3C
O
OH
O
Cortisona (A)
86. Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em
solução aquosa. Esta reação pode ser representada por:
Prednisolona (B)
I. A é isômero de B.
II. Ambos apresentam os mesmos grupos funcionais.
III. Ambos devem reagir com Br2 pois sabe-se que este se
adiciona às duplas ligações.
Dessas afirmações:
ponte salina
Fe
CH3C
CH2OH
Pb
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I é correta.
apenas II é correta.
apenas I e II são corretas.
apenas II e III são corretas.
I, II e III são corretas.
Resolução: Alternativa E
solução aquosa
contendo Fe 2+
solução aquosa
contendo Pb 2+
em que ocorre aquela reação global,
a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro.
b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo
de ferro.
c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro
para o chumbo.
e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo.
Resolução: Alternativa C
ânodo pólo –
oxidação
Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2 e–
cátodo pólo +
redução
Pb2+ (aq) + 2e– → Pb (s)
Equação global: Fe (s) + Pb2+ (aq) → Fe2+ (aq) + Pb (s)
oxidação
Portanto, o ferro sofre oxidação, diminuindo sua massa.
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I. correta — ambos têm a mesma fórmula molecular e
diferentes fórmulas estruturais, portanto, são isômeros.
II. correta — apresentam os mesmos grupos funcionais:
álcool e cetona.
III. correta — ambos apresentam ligações duplas, podendo
sofrer reação de adição com Br2.
88. As frases seguintes estão relacionadas com a descrição
do acetileno.
I. É um gás em condições ambientais, que apresenta baixa
solubilidade em água.
II. A relação entre os números de átomos de carbono e
hidrogênio na sua molécula é de 1 : 1.
III. As forças intermoleculares, no estado líquido, são do
tipo van der Waals.
IV. Reações de adição (por exemplo de H2 e HX) são típicas
e fáceis de ocorrer nesse composto.
Duas dessas descrições se aplicam ao hidrocarboneto
aromático mononuclear mais simples. Elas são:
a) I e II.
d) II e III.
b) I e III.
e) II e IV.
c) I e IV.
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Resolução: Alternativa D
O aromático mononuclear mais simples é o benzeno
cuja fórmula molecular é C6H6.
Algumas de suas características são:
• líquido em condições ambientais;
• baixa solubilidade em água (composto apolar);
• relação entre o número de átomos de carbono e
hidrogênio é 1 : 1;
• forças intermoleculares do tipo van der Waals;
• preferencialmente sofre reação de substituição e não
de adição.
89. As seguintes afirmações foram feitas com relação à química
dos alimentos:
I. O amido é um polímero nitrogenado que, por ação de
enzimas da saliva, sofre hidrólise formando
aminoácidos.
II. O grau de insaturação de um óleo de cozinha pode ser
estimado fazendo-se a sua reação com iodo.
III. Sacarose é um dissacarídeo que, por hidrólise, produz
glicose e frutose, que são isômeros entre si.
IV. Maionese é um sistema coloidal constituído de gema
de ovo dispersa em óleo comestível e é, portanto, rico
em carboidratos e lipídios.
90. Muitos álcoois podem ser obtidos pela hidratação catalisada
por ácidos, de alcenos. Nessa reação de adição, o H da
água se adiciona ao carbono que tem mais hidrogênios
ligados a ele e o grupo hidroxila se liga ao carbono menos
hidrogenado (regra de Markovnikov). Sabendo-se que os
álcoois formados na hidratação de dois alcenos são
respectivamente 2-metil-2-pentanol e 1-etilciclopentanol,
quais os nomes dos alcenos correspondentes que lhes
deram origem ?
a) 2-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
b) 2-metil-2-penteno e 1-etilciclopenteno.
c) 2-metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno.
d) 2-metil-1-penteno e 2-etilciclopenteno.
e) 3-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
Resolução: Alternativa B
CH3 H
|
|
+
H
→
H3C – C = C – CH2 – CH3 + HOH 
CH3 H
|
|
H

→ H3C – C – C – CH2 – CH3
|
|
OH H
2-metil-2-pentanol
+
H2C – CH3
OH
H+
As duas afirmações verdadeiras são:
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e III.
II e III.
II e IV.
III e IV.
→
+ HOH 
–H
1-etilciclopentanol
COMENTÁRIOS E DISTRIBUIÇÃO DAS QUESTÕES
Resolução: Alternativa C
I. Incorreta — o amido é um polímero não nitrogenado
[(C6H10O5)n] e sua hidrólise não forma aminoácidos,
mas sim carboidratos.
II. Correta — o óleo é um composto insaturado e pode
sofrer reação de adição com iodo (índice de iodo).
III. Correta — de acordo com a equação abaixo:
C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6
(sacarose)
CH3
|
H2C
MATEMÁTICA – quanto ao conteúdo, trata-se de uma prova
abrangente, com enunciados curtos e diretos, característicos
de uma prova de conhecimentos gerais. Em seu conjunto, as
questões apresentadas devem, de fato, garantir a seleção dos
candidatos mais bem preparados.
Polinômios
Sistemas Lineares
6,7%
Análise
6,7%
Combinatória
6,7%
Logaritmos
6,7%
Aritmética
6,7%
Geometria
Analítica
26,6%
(glicose)
(frutose)
1444
424444
3
ˆ
isomeros
IV. Incorreta — a maionese é um sistema coloidal, que
possui a gema de ovo como agente emulsificador e o
óleo como agente dispersante; logo, não possui
carboidratos em sua composição.
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Trigonometria
6,6%
Funções – 20%
Geometria Plana - 13,3%
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BIOLOGIA – prova abrangente, nível médio de dificuldade,
compatível com um processo de seleção de candidatos aos
cursos de Biomédicas. Destaca-se a divergência entre o
gabarito oficial e o do CPV, na questão 22.
Fisiologia Animal
(sistema nervoso)
6,6%
Ecologia
6,6%
Evolução
13,2%
Genética
6,6%
Vírus
6,6%
Citologia
34%
Biologia Animal
(vertebrados)
6,6%
Botânica
13,2%
Classificação dos
Seres Vivos
6,6%
GEOGRAFIA – a prova, apresentada de forma simples,
permite ao candidato responder a várias questões através da
simples leitura e análise de textos e tabelas. Foram feitas três
perguntas dentro da área de interesse da universidade:
medicina e saúde. Apenas três questões merecem críticas: a
de número 33, cuja resposta seria fácil para homens mas muito
difícil para as mulheres, pois o assunto “copa do mundo” não
fica entre os de maior interesse para elas; a questão 40, na qual
o mapa não permite boa visualização dos estados; e a 45, que
é uma questão de História do Brasil.
Agropecuária
13,6%
Indústria
6,6%
Agricultura
6,6%
GEOGRAFIA
DO BRASIL
Clima
6,6%
População
6,6%
Oriente
Médio
6,6%
GEOGRA
FIA
GERAL
Clima
6,6%
Coordenadas
Geográficas
6,6%
População
27%
Ecologia
6,6%
Atualidades
6,6%
FÍSICA – prova de nível médio de dificuldade, abrangendo
os principais tópicos da disciplina, privilegiando o assunto
Eletricidade, em seus diversos itens, com enunciados curtos e
claros.
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Eletricidade - 40%
Cinemática
13,3%
Dinâmica
20%
Ondulatória
6,6%
Óptica
6,7%
Hidrostática
6,7%
Termologia
6,7%
HISTÓRIA – bem distribuída no que diz respeito aos
conteúdos tradicionais, a prova realizou uma cobrança objetiva
e leal dos mesmos. Exigiu-se do candidato pouco mais do que
o conhecimento dos princiapis temas de História Geral e do
Brasil, naquilo que lhes é mais característico. Alguns
enunciados mostram-se um pouco elípticos, sem, contudo,
comprometerem sua intelecção. Do mesmo modo, em
determinadas questões, a solicitação de saltos temporais e
conexões lógicas por pouco não causaram dificuldades de
comprobabilidade e verossimilhança histórica. A despeito dos
pequenos lapsos, a prova mostrou-se com um excelente nível.
Império
6,6%
República
19,8%
Colônia
19,8%
Idade Antiga
6,6%
Idade
Média
13,2%
HISTÓRIA
DO BRASIL
H IS T Ó R
IA
GERAL
HISTÓRIA DA
AMÉRICA
6,6%
Idade
Contemporânea
13,2%
Idade Moderna
13,2%
QUÍMICA – prova de nível médio de dificuldade, abrangendo
os principais tópicos da disciplina, com enunciados curtos e
claros.
Química Orgânica
27%
Química Geral
33%
Físico-Química
40%
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