Aluno (a):
Profº: RICARDO
Série:
Data:
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Disc: QUÍMICA
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO QUÍMICA – GASES I
1. Uma Massa fixa de um gás ideal foi submetida a uma série de transformações isotérmicas e alguns dos valores obtidos constam
na tabela a seguir. Em função desses dados, descubra os valores de x, y, z e w e construa um gráfico colocando P no eixo das
ordenadas e V no eixo das abscissas.
P(atm)
V(L)
Experiência 1
2
12
Experiência 2
3
X
Experiência 3
Y
6
Experiência 4
6
Z
Experiência 5
12
W
2. Uma Bolha de ar se forma no fundo de um lago, onde a pressão é de 2,2 atm. A esta pressão, a bolha tem um volume de
3,6cm3. Que volume terá esta bolha quando subir à superfície, onde a pressão atmosférica é de 684 mm Hg, admitindo que a
massa de gás contida no interior da bolha e a temperatura permanecem constantes?
a) 1,0 mL.
b) 4,5 mL.
c) 8,8 mL.
d) 20,0 mL.
e) 100 mL.
3. Uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante ocupa um volume de 20,0cm3 sob pressão de 1 atm. Qual a pressão
necessária para que seu volume se reduza a 5,0cm3.
4. Certa massa gasosa ocupa um volume de 5,0 L sob pressão de 2,0 atm. Qual o volume da mesma massa gasosa na mesma
temperatura sob pressão de 190 mm Hg?
5. Um indivíduo inala, ao nível do mar, 4,0 L de ar por minuto a uma temperatura de 25°C. Se ele mergulhar a uma profundidade
de 32m, onde a pressão é de 5 atm, admitindo a temperatura de 25°C, qual o volume de ar que ele conseguirá inalar nessas
condições?
6. (FAAP-SP) Um recipiente, munido de um êmbolo móvel, contém 10 L de O2 à pressão de 1 atm. Mantendo constante a
temperatura, por movimentação do êmbolo pressiona-se o gás até que seu volume seja reduzido para 2L. Pede-se:
a) A lei que rege a transformação
b) A pressão de O2 contido no recipiente, ao final
7. Numa transformação isotérmica de uma massa fixa de gás, para que o volume diminua 3/8 do volume inicial, a pressão do gás
deverá:
a)
b)
c)
d)
e)
Aumentar de 3/8 da pressão inicial
Aumentar de 3/5 da pressão inicial
Aumentar de 5/8 da pressão inicial
Diminuir 3/8 da pressão inicial
Diminuir 3/5 da pressão inicial
8. Um balão selado, quando cheio de ar tem volume de 50,0 m3 a 22°C e à pressão atmosférica. Assumindo que a pressão é
constante, a que temperatura estará o balão quando seu volume for de 60,0 m3 ?
9. Um frasco munido de êmbolo móvel contém 2,0 L de ar a 20°C. A que temperatura deve ser aquecido o frasco para que seu
volume dobre?
10. (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e a pressão de 800 mm Hg. Que volume
ocuparia a amostra a 0°C e 800 mm Hg?
a)
20,2 Ml
b) 19,5 mL
c) 18,2 mL
d)12,5 mL
e)10,2 mL
11. (UnB-DF) 30 mL de gás metano (CH4), a 25°C, são aquecidos a 35°C, a pressão constante. Calcule o novo volume do gás.
12. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800cm3 a -23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa
gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6L ?
13. Certa massa de gás hidrogênio (H2), a 0°C, ocupa um volume de 2,0 . 10-2 m3 sob uma determinada pressão. A que
temperatura o volume dessa massa de H2 será igual a 40,0 L, na mesma pressão?
14. (UnB-DF) Um balão contendo gás oxigênio (O2), mantido a pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27°C. Se o volume
for dobrado, podemos afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
A
A
A
A
A
temperatura
temperatura
temperatura
temperatura
temperatura
em
em
em
em
em
°C dobra
K dobra
K diminui à metade
°C diminui à metade
K aumenta em 273K
15. Certa massa de gás hélio (He), mantida num recipiente fechado a -33°C, exerce uma pressão de 1,50 atm. Calcule a qual
temperatura a pressão do gás Hélio nesse recipiente será igual a 190 mm Hg.
16. Considere uma amostra de gás hélio confinada num dado recipiente, sofrendo uma série de transformações. Os resultados
obtidos constam na tabela a seguir. Determine os valores de a, b, c, d, e, f.
P(atm)
T(K)
T(°C)
2
300
27°
a
600
b
8
c
d
f
e
-123°
17. Um gás, num frasco fechado, exerce uma pressão de 3,20 atm a -73°C. A qual temperatura a pressão do gás neste frasco
fechado será de 1,52. 103 torr
18. (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de
ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm.
Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:
a)
b)
c)
d)
e)
29,7°C
57,0°C
33,0°C
330°C
n.d.a.
19. (FEI-SP) Certa massa gasosa mantida num frasco fechado tem pressão igual a 300 mm Hg a 27°C. A qual temperatura a
pressão desse gás no frasco fechado será igual a 5,0 . 10-1 atm?
20. (FCMSC-SP) Em uma dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1 atm, em um
recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm
b) 0,8 atm
c) 1,2 atm
d) 1,9 atm
e) 2,6 atm
21. Um gás ocupa um volume de 5,00m3 às CNTP. Qual a pressão desse gás, em atm quando seu volume se reduzir a 250 L numa
temperatura de 273°C ?
22. Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 500 cm3 às CNTP. A que pressão, em atm, essa mesma massa ocupará um
volume de 1,00 m3 na temperatura de 1727°C ?
23. (Fatec) Um gás está colocado num cilindro tampado com um êmbolo móvel. Sob pressão de 1 atm e temperatura de 27°C esse
gás ocupa um volume de 200mL. O gás sofre uma transformação isobárica que aumenta seu volume para 300mL. Sua pressão e
temperatura nessas condições serão:
a)
b)
c)
d)
e)
1
1
1
2
2
atm
atm
atm
atm
atm
e
e
e
e
e
177°C
72°C
54°C
27°C
127°C
24. O gráfico acima mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2. O volume do
estado 2, em litros, é:
a) 2 L
b) 4,5 L
c) 6 L
d) 4 L
e) 3 L
25. De acordo com a lei de Robert Boyle, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa
transformação isotérmica, é necessário:
a)
b)
c)
d)
e)
aumentar o seu volume;
diminuir a sua massa;
aumentar sua temperatura;
diminuir o seu volume;
aumentar a sua massa
26. (UFMG) A figura a seguir mostra um cilindro fechado em uma de suas extremidades e provido de um pistão de massa m, que
pode se movimentar livremente. Esse cilindro contém um gás ideal. Aquecendo-se o conjunto, o diagrama p × V que melhor
descreve a transformação que está ocorrendo com o gás é:
27. (UFMS) Sobre a equação de estado de um gás ideal PV = nRT onde p (pressão), V (volume), n (número de mols), R
(constante universal) e T (temperatura), é correto afirmar que:
01. a temperatura tem que ser utilizada em Kelvin.
02. a constante universal tem o mesmo valor qualquer que seja o sistema de medidas.
04. na transformação isotérmica, pressão e volume são grandezas diretamente proporcionais.
08. a constante universal não tem unidade de medida.
16. na transformação isobárica, volume e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
SOMA = (
)
28. (UFV) Os gráficos a seguir ilustram transformações termodinâmicas de uma massa constante de um gás ideal, relacionando as
variáveis de estado termodinâmico, pressão P, volume V e temperatura T.
Os gráficos que representam os processos isotérmico, isobárico e isovolumétrico são, respectivamente:
a) I, II e III
b) III, IV e II
c) II, III e IV
d) I, III e V
e) III, II e V
29. (UNIMEP – SP) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º
C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?
Dado: T = 30º C = 303 K (TEMPERATURA CONSTANTE)
a) 2 atm;
b) 4 atm;
c) 6 atm;
d) 8 atm;
e) 10 atm.
30. Dentre os valores abaixo, qual indica a pressão mais elevada?
a) 1,2 atm.
b) 700 mmHg.
c) 80 cmHg.
d) 0,8 atm.
e) 70 cmHg.
31. O volume de 250 mL corresponde a:
a) 250 m3
b) 2,5 cm3
c) 2,5 L.
d) 250 cm3
e) 0,25 m3
32. Podemos afirmar que entre os valores de temperatura abaixo, a que apresenta o valor mais baixo é:
a) 30oC;
b) 250 K;
c) 70oC;
d) 300 K;
e) – 10oC.
33. Um corpo apresenta uma temperatura de 37oC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a:
a) 273 K.
b) 373 K.
c) 310 K.
d) 410 K.
e) 500 K.
34. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o
volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
a) 5 atm.
b) 4 atm.
c) 2 atm.
d) 0,4 atm.
e) 0,1 atm
35. Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão
de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
36. Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 100 cm3 confinados a 1 atm de pressão. Qual o
volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 4 atm?
a) 20 cm3
b) 25 cm3
c) 50 cm3
d) 75 cm3
e) 400 cm3
37. A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica.
Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar,
quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
a) 3 L.
b) 4 L.
c) 25 mL.
d) 250 mL.
e) 333 mL.
38. Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de
aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
39. Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27 oC. Este recipiente e aquecido até uma
temperatura de 87oC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87oC será de:
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
40. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30oC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se
eleva a temperatura a 47oC, sem variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
41. Em um dia de inverno, à temperatura de 0oC, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de
volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60oC, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
42. Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua
temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?
a) 2,0 atm.
b) 3,0 atm.
c) 4,0 atm.
d) 5,0 atm.
e) 6,0 atm.
43. Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o C. A que temperatura, oC, essa massa de
hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
a) 400°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 127°C.
e) 157°C.
44. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que
volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm?
a) 36 L.
b) 12 L.
c) 24 L.
d) 72 L.
e) 48 L.
45. Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de 27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu
volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:
a) 10 atm.
b) 20 atm.
c) 25 atm.
d) 30 atm.
e) 35 atm.
46. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27oC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma
massa de gás a 47oC e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
47. Qual o volume de um balão contendo 44,0 g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em
que a temperatura é igual à 32°C, e a pressão do balão é 2,50 atm? (Dados: R= 0,082 atm L mol -1 K-1; massa molar do He=4 g
mol-1)
48. Um Balão A contém 8,8 g de CO2 e um balão B contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a
mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 contida no balão B. (Dados: massas atômicas: C=12, O=16, N=14)
49. (ESPM-SP) Qual o volume, em litros, ocupado por 5 mols de hidrogênio a 3°C e 3,69 atm de pressão?
(Dado: R= 0,082 atm L mol-1 K-1)
50. (UFRJ) Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de 277°C e à
pressão de 1,50 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o seguinte volume em litros:
(Dados: R= 0,082 atm L mol-1 K-1 ; massa molar de O2= 32g mol-1)
a) 4,50
b) 9,00
c) 18,0
d) 20,5
e) 36,0
51. Calcule o volume ocupado por 3,2 g de SO2 nas CNTP. (massas atômicas: R= 0,082 atm L mol-1 K-1; S= 32;O=16)
52. (Fatec-SP) Qual é o número de moléculas de um gás qualquer, existente em 8,2 L do mesmo, à temperatura de 127°C e à
pressão de 6 atm? (dado: R= 0,082 atm L mol-1 K-1)