04/03/2014
Química 3 – Frente B
Estudo dos Gases - exercícios
Prof. Andréa Alves
1) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás
ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a
pressão dupliquem?
a) 1200 K
b) 2400 K
c) 400 K
d) 800 K
e) n.d.a
1
04/03/2014
2) O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em
condições normais de temperatura e pressão. Determine o
volume inicial para que se obtenha ao final 10 litros de nitrogênio
à pressão de 700 mmHg e à 40 °C
3) (UNIVALI-SC) O comportamento de um gás real
aproxima-se do comportamento de gás ideal quando
submetido a:
a) baixas temperaturas e baixas pressões.
b) altas temperaturas e altas pressões.
c) baixas temperaturas independentemente da pressão.
d) altas temperaturas e baixas pressões.
e) baixas temperaturas e altas pressões.
4) (MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é
duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás
que duplicara será:
a) a massa
b) a massa específica
c) o volume
d) o peso
e) a energia cinética
2
04/03/2014
5) (PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado
por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: PA= 2,0
atm; VA= 0,90 litros; TA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é
TB= 127°C e a pressão é PB = 1,5 atm. Nessas condições, o
volume VB, em litros, deve ser:
a) 0,90
b) 1,2
PA . VA = PB . VB
c) 1,6
TA
TB
d) 2,0
e) 2,4
TA = 27 + 273 = 300 K
TB = 127 + 273 = 400 K
2 . 0,9 = 1,5 . VB
300
400
VB = 1,6 L
6) (UNIP - SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma
temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma
pressão P. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e
exercer uma pressão 1,5P, sua nova temperatura será:
a) 100K
b) 300K
PA . VA = PB . VB
c) 450K
TA
TB
d) 600K
e) 900K
P . V = 1,5P . 2V
300
T2
T2 = 900 K
3
04/03/2014
Sua Vez ...
7) Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2
m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o volume à metade e
triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
T = 27 + 273 = 300 K
V = 2 m3
P = 3 atm
T2 = ?
V2 = 1 m3
P2 = 9 atm
3.2 = 1 . 9
300
T2
T2 = 450 K
8) Num dia de tempestade, a pressão atmosférica caiu de 760
mmHg para 730 mmHg. Nessas condições, qual o volume final
de uma porção de ar que inicialmente ocupava 1 litro? (Suponha
que a temperatura não tenha variado)
P = 760 mmHg
760 . 1 = 730 . V2
P2 = 730 mmHg
V2 = 1,04 atm
V = 1L
V2 = ?
T cte
Sua Vez ...
9) Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa de
gás perfeito ocupa o volume de 10 litros. Calcule a temperatura do
gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros.
PA . VA = PB . VB
TA
TB
1.10 = 2.20
300
TB
TB = 1200K
10) Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente
20 litros de gás perfeito à temperatura de 200 K e pressão de 2 atm.
Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e
o volume for reduzido para 10 litros?
PA . VA = PB . VB
TA
TB
20.2 = P.10
200 250
P = 50 atm
4