Tabela Periódica*
18
Número atômico
1
1
2
3
2º VESTIBULAR UFOP 2006
4
5
6
7
H
1
2
H
1,0
2
3
4
Li
Be
B
C
N
6,9
9,0
10,8
12,0
14,0
11
12
13
14
15
Na
Mg
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Si
24,3
3
Al
23,0
27,0
28,1
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
1,0
Massa atômica
He
13
14
15
16
17
5
6
7
8
9
10
O
F
Ne
16,0
19,0
20,2
16
17
18
P
S
Cl
Ar
31,0
32,1
35,5
39,9
33
34
35
36
4,0
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39,1
40,1
45,0
47,9
50,9
52,0
54,9
55,8
58,9
58,7
63,5
65,4
69,7
72,6
74,9
79,0
79,9
83,8
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
85,5
87,6
88,9
91,2
92,9
95,9
(97)
101,1
102,9
106,4
107,9
112,4
114,8
118,7
121,8
127,6
126,9
131,3
55
56
57
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
72
73
Cs
Ba
†
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132,9
137,3
138,9
178,5
180,9
183,8
186,2
190,2
192,2
195,1
197,0
200,6
204,4
207,2
209,0
(209)
(210)
(222)
87
88
89
104
105
106
107
108
109
68
69
70
71
Fr
Ra
(223)
(226)
†
‡
‡
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
(227)
(261)
(262)
(263)
(262)
(265)
(266)
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
Pr
Nd Pm Sm Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
140,1
140,9
144,2
(145)
150,4
152,0
157,3
158,9
162,5
164,9
167,3
168,9
173,0
175,0
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Th
Pa
U
Np
Pu
Cf
Es
Fm Md
No
Lr
232,0
(231)
238,0
(237)
(242)
(251)
(252)
(257)
(259)
(260)
Am Cm Bk
(243)
(247)
(247)
(258)
* Nova numeração dos grupos, segundo recomendação da IUPAC de 1990. Símbolos dos elementos 104 a 109 de acordo com recomendação da IUPAC de 1997.
QUÍ. – 9
Ce
GRUPO 1
1
QUÍ. – 10
GRUPO 1
QUÍMICA
Questões de 01 a 04
01. Comercialmente, a pureza de um objeto de ouro é indicada em quilates, sendo que
1 quilate corresponde a 1/24 da massa do objeto em ouro. O ouro pode ser
solubilizado em uma mistura ácida, denominada de água régia, conforme a seguinte
equação não-balanceada:
Au(s) + 3HNO3(aq) + 4HCl(aq) → HAuCl4(aq) + 3H2O(l) + 3NO2(g)
A) Determine o número de átomos de ouro contidos em uma aliança de 2,63 g,
sendo que o teor de ouro é de 18 quilates.
24 quilates – 2,63g
Xg= 1,97 de ouro
18 quilates – Xg
6,02 ⋅ 10²³ átomos – 197g de ouro
Y= 6,02 ⋅ 10²¹ átomos de ouro
Y – 1,97g
B) Determine o volume de NO2(g) produzido na CNTP quando a massa de ouro
contida na aliança, referida no item anterior, é dissolvida em água régia.
197g de ouro – 3x22,4 litros
1,97g de ouro – X litros de NO2
X= 0,67 litros de NO2
02. Abaixo encontram-se representadas as estruturas de alguns compostos orgânicos.
O
CH3
O
OH
CH3CH2OH
ClCH2
OH
CH3CH2NH2
I
II
III
IV
Considerando que a acidez desses compostos pode ser avaliada pela habilidade
dos mesmos em ceder um próton (H+) para uma base, responda:
A) Qual desses compostos é o menos ácido? Justifique a sua escolha.
IV. A ligação N-H é a menos polarizada ou N é o menos eletronegativo.
B) Qual desses compostos é o mais ácido? III
C) Indique a fórmula estrutural da base conjugada do composto I.
2º VESTIBULAR UFOP 2006
QUÍ. – 11
GRUPO 1
03. O gráfico abaixo refere-se à variação de energia de uma reação hipotética,
ocorrendo no sentido direto, em duas etapas.
Energia Potencial (kJ)
1ª Etapa
2ª Etapa
60
50
40
30
5
Caminho da reação
A) Qual das duas etapas é determinante da velocidade da reação hipotética global?
Justifique.
A etapa determinante é a etapa mais lenta, ou seja, a que tem maior energia de
ativação. Portanto, a etapa determinante da reação é a primeira.
B) Calcule o calor de reação, ∆H, correspondente à etapa mais endotérmica da
reação hipotética global.
∆H = 30 − 5 = 25KJ
C) Calcule o calor de reação, ∆H, correspondente à reação hipotética global inversa.
∆H = 5 − 40 = −35 KJ
2º VESTIBULAR UFOP 2006
QUÍ. – 12
GRUPO 1
Pressão (mm Hg)
04. Considere o gráfico a seguir, que mostra a variação da pressão de vapor de dois
líquidos, A e B, com a temperatura.
Temperatura (°C)
A) Qual é a pressão de vapor do líquido A a 70°C? 700mm Hg
B) A que temperatura o líquido B tem a mesma pressão de vapor do líquido A a
70°C?
115°C
C) Explique, com base nas forças intermoleculares, qual dos dois líquidos é o mais
volátil.
O líquido A é mais volátil, pois tem maior pressão de vapor em todas as
temperaturas. A pressão de vapor maior significa que as forças intermoleculares
são fracas, permitindo que o líquido evapore mais facilmente.
D) Proponha um método para se abaixar a pressão de vapor de um líquido, sem
reduzir a sua temperatura.
- Adição de soluto não volátil ou
- Diminuição da pressão sobre o líquido ou
- Colocar o líquido em um local de maior altitude.
2º VESTIBULAR UFOP 2006