Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Me. DIOGO LOPES
Série: 3ª
Data: ____/ ____/ 2015.
LISTA DE QUÍMICA I
1) Dentro do espaço disponível, discuta tudo o que você sabe sobre a obtenção de HCl.
Trate separada e sucessivamente:
a) preparo do HCl em laboratório;
b) produção industrial do HCl.
Sua discussão, tanto do item a como do item b, deve incluir: esquemas de aparelhagem
utilizada, matérias primas e equações químicas das reações envolvidas.
Sua discussão também deve deixar claras as razões pelas quais são usadas matérias primas e
procedimentos bem distintos na obtenção de HCl em pequena escala, no laboratório, em contraste
com sua obtenção em larga escala, na indústria.
2) Ao se dissolverem 5 moléculas-grama de um ácido HX, em quantidade suficiente de
água, constatou-se que 4 moléculas-grama do soluto se ionizaram. Pedem-se:
a) o grau de ionização de HX;
b) o número de íons existentes na solução obtida.
3) Escreva:
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.
4) Complete a tabela abaixo:
Nome da Base Fórmula Número de OHHidróxido de Magnésio
..............
.........................
Hidróxido de Zinco ..............
.........................
Hidróxido de Sódio .............. .........................
Hidróxido de Ouro-I .............. ........................
Hidróxido de Ferro-III
.............. ........................
.................................. Ba(OH)2 ........................
.................................. Fe(OH)2
.........................
................................. Au(OH)3 .........................
................................. Bi(OH)3 .........................
................................. Pb(OH)2 ........................
Hidróxido de Amônio.............. ..........................
Hidróxido de Rubídio .............. .........................
Hidróxido de Estrôncio
.............. .........................
Hidróxido de Lítio .............. ........................
Hidróxido de Mercúrio
.............. ........................
Hidróxido mercúrico .............. ..........................
5) A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo períodos
da tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
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Li.....152 ; Be....111; B.......88; C........77; N.......70; O.......66; F.......64;
Na....186; Mg...160; Al.....143; Si......117; P......110; S......104; Cl......99;
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas
horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento
cloro.
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo
que o carbono se encontra no seu mais alto grau de oxidação.
6) Complete, corretamente, o quadro a seguir:
FORMULA
Cu2CO3
(NH4)2C2O4
Fe(OH)3
KHSO4
_________
_________
_________
_________
NOMENCLATURA
__________________
__________________
__________________
__________________
Nitrato de magnésio
Sulfeto de sódio
Sulfato cúprico pentaidratado
Óxido de alumínio
7) Para o composto NazHXO3 foi proposta a estrutura a seguir:
Contudo, este modelo não representa corretamente as propriedades macroscópicas do
composto, pois ele é iônico. Conhecendo-se as diferenças de eletronegatividade:
I = 1,5;
II = 1,5;
III = 2,6;
IV = 0,1
a) Escreva a fórmula estrutural mais provável do composto, identificando-lhe o cátion e o ânion.
b) Dê o número de hidrogênios ionizáveis do ácido que deu origem a essa substância (Na2HXO3).
8) A hidroxiapatita [ Ca10(PO4)6 (OH)2 ] sintetizada em laboratório é utilizada para a
preparação de implantes ósseos e dentários. Este composto biocerâmico pode ser obtido por meio
de gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de amônio em uma solução aquecida de
nitrato de amônio,
a) Determine o número de oxidação do fósforo na hidroxiapatita.
b) Escreva a fórmula molecular do nitrato de amônio.
9) Quando aplicada em ferimentos, a água oxigenada parece ferver.
a) Por quê?
b) Escreva a equação que representa a reação química envolvida.
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10) Os óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.
Existe uma relação entre a classificação dos óxidos e as reações em que estes participam: óxidos
básicos por hidratação produzem bases, enquanto óxidos ácidos por hidratação produzem ácidos.
a) Apresente a equação da reação de hidratação do óxido de cálcio e classifique-o.
b) Escreva a fórmula estrutural do óxido que por hidratação produz o HClO.
Fique atento(a) ao prazo de entrega das listas!!!
Bom final de semana!!!
Bom descanso!
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