UFPB
PSS - 3
Questão 41.
Questão 43.
As proteínas existentes nos seres vivos são constituídas de
cadeias poliméricas cujas unidades básicas são aminoácidos,
por exemplo, a glicina, H2NCH2COOH.
Com relação a esse aminoácido, considere as reações
representadas pelas equações abaixo:
Um indicador ácido-base é uma substância que muda de cor
quando passa de um meio ácido para um meio básico. Nesse
sentido, considere um indicador de fórmula geral HIn,
conforme representação na reação a seguir, o qual muda da
cor vermelha (relativa ao HIn) para amarela (relativa ao In- )
na faixa de pH entre 4,8 e 6,0.
HIn(aq) H3O+(aq) + In -(aq)
Considerando as informações apresentadas e a presença desse
indicador em uma solução aquosa, pode-se afirmar:
I. A solução 0,01 mol /L de um ácido forte será vermelha.
II. A solução de NaOH de pH = 10 será vermelha.
III. A solução 0,1 mol /L de uma base forte será amarela.
Está(ão) correta(s):
a) I, II e III
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas I
e) Apenas I e III
A partir dessas reações, pode-se afirmar:
I. A glicina tem caráter anfótero, devido à presença dos
grupos amino e carboxílico.
II. A glicina tem caráter ácido, devido à presença do grupo
amino.
III. A glicina tem caráter básico, devido à presença do grupo
carboxílico.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
I. CORRETO O grupo amino (-NH2) identifica o caráter
básico e o grupo carboxílico (-COOH) o caráter ácido, ou seja
apresenta caráter ácido e básico.
II. ERRADO veja a explicação anterior.
III. ERRADO veja a explicação do item I.
I. CORRETO com adição de um ácido forte (com grande
+
concentração de íons H ) ocasiona um deslocamento do
equilíbrio para esquerda, passando o meio a adquirir cor
vermelha.
II. ERRADO com adição da base forte (com grande
concentração de íons OH ) ocasiona um deslocamento do
+
equilíbrio para direita, pois os ínos OH reagem com o H3O ,
diminuindo a sua concentração, passando assim a solução a
adquirir uma coloração amarela.
III. CORRETO veja a explicação do item II.
Letra “A”.
Letra “E”.
Questão 42.
Questão 44.
Os ésteres, substâncias encontradas em organismos animais e
vegetais, podem ser transformados em produtos de interesse
comercial, como os sabões e os detergentes. Nesse sentido,
considere, abaixo, a equação da reação do triéster, onde R1,
R2 e R3 representam radicais orgânicos de cadeia longa
saturada ou insaturada.
Um estudante de Química, por meio de titulação ácido-base,
determinou as concentrações de 20 mL de solução aquosa de
um monoácido e de 20 mL de solução aquosa de uma
monobase, e montou os seguintes gráficos:
Gráfico I
Gráfico II
Com base nesses gráficos, é correto afirmar:
Com base nessa equação, é INCORRETO afirmar que a
hidrólise básica do éster
a) produz um sabão.
b) é uma reação de adição à carbonila.
c) é uma reação de substituição.
d) é também chamada reação de saponificação.
e) é uma reação irreversível.
Hidrólise alcalina de éster produz sal de ácido e álcool,
quando a mesma reação ocorre com triéster e três mol de
NaOH produz glicerol e SABÃO, também chamada reação de
SAPONIFICAÇÃO, sendo a mesma uma reação irreversível
com substituição do anel aromático.
a) O gráfico II corresponde à titulação de uma solução de um
ácido fraco por uma base forte.
b) O gráfico II corresponde à titulação de uma solução 0,1
mol/L do ácido por uma solução 0,2 mol/L da base.
c) O ponto destacado pela letra X, no gráfico I, indica que
houve neutralização completa dos íons hidrônios pelos íons
hidroxilas.
d) O gráfico I corresponde à titulação de uma solução 0,1
mol/L da base por uma solução 0,2 mol/L do ácido.
Letra “B”.
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e) O ponto destacado pela letra Y no gráfico II, cujo pH é
igual a 6,04, corresponde a uma solução tampão.
+
V = 20 ml monoácido (1 H )
V = 20 ml monobase (1 OH )
Gráfico I (ponto de equivalência - pH = 7)
Gráfico II (ponto de equivalência - pH = 6)
Qc 3,33x10 −1
Qc
=
24
K 3,2 x10
K
-25
=10 , sendo menor que um, o
sistema não está em equilíbrio, ocorrendo assim um
deslocamento da reação para direita, reagindo e formando os
produtos.
Letra “A”.
Gráfico I.
Inicialmente a solução apresenta pH = 1 (ácido forte), no final
a solução apresenta pH = 13 (base forte)
+
A titulação ocorre com pH = 7, neste ponto a [H ] = [OH ], ou
+
seja ocorre neutralização completa dos ions H e OH .
Questão 46.
Considere o gráfico abaixo, que representa o andamento da
oxidação do SO2, e as informações nele contidas.
Letra “C”.
O texto, a seguir, serve de suporte para as questões de 45 a
47.
Uma das grandes preocupações das indústrias de refinamento
de petróleo é obter combustíveis automotivos com baixo teor
de enxofre. Isso, porque combustíveis com enxofre, ao serem
queimados, liberam SO2 na atmosfera, que pode ser oxidado a
SO3 , que se precipita como chuva ácida, ao reagir com a
umidade do ar. Essa oxidação acontece mais facilmente na
presença do poluente NO2, cujo mecanismo catalítico está
descrito abaixo.
Etapa I:
2 SO2(g) + 2 NO2(g) 2 NO(g) + 2 SO3(g)
Etapa II:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
Reação global: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
Questão 45.
A reação global da oxidação do SO2, na condição de
temperatura padrão, tem constante de equilíbrio igual a 3,4 ×
1024. Nesse contexto, considerando um sistema formado por
um balão de 1L, contendo 3 mols de cada um dos três gases
dessa reação global, pode-se afirmar:
I. O sistema estará em equilíbrio.
II. O sistema não estará em equilíbrio e reagirá para formar
produtos.
III. O sistema não estará em equilíbrio e reagirá para formar
reagentes.
Está(ão) correta(s):
a) Apenas II
b) Apenas I
c) Apenas III
d) Apenas II e III
e) I, II e III
24
K = 3,4 x 10
[SO2] = 3 mol/l
[SO3] = 3 mol/l
[O2] = 3 mol/l
A partir dessas informações, identifique a(s) afirmativa(s)
verdadeira(s) com V e com F, a(s) falsa(s).
( ) A energia de ativação da reação, na ausência de
NO2, é indicada pela letra w.
( ) A letra v indica que a reação é exotérmica.
( ) A função do NO2 é aumentar a energia de ativação
da reação.
( ) A energia de ativação da reação, na presença de
NO2, é indicada pela letra x.
( ) A energia de ativação da etapa II é indicada pela
letra z.
A seqüência correta é:
a) V F VVF
b) F F V F F
c) V F F F V
d) V V V V F
e) F F F V V
(V) verdadeira NO2 é o catalisador, sem ele a
energia de ativação (Eat = CA – Hr) aumenta, passando
a ter valor máximo “W”.
(F) falsa A letra “V” indica a energia de ativação da
reação inversa, sem catalisador.
(F) falsa NO2 é o catalisador, tem a função de
diminuir a energia de ativação.
(F) falsa Eat = CA – Hr, a reção ocorre em duas
etapas, sendo a etapa lenta determinante para a
velocidade da reação (etapa I), pois apresenta maior
energia de ativação “Y”.
(V) verdadeira Eat = CA – Hr, veja que o CA diminui.
Dado o equilíbrio; 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
Qc =
[ SO3 ]2
[ SO2 ]2 x[O2 ]
2
Qc =
3
3 2 x3
Qc = 1/3
-1
Qc = 3,33 x 10
Para a reação está em equilíbrio o quociente de equilíbrio (Q)
deve ser igual a constante de equilíbrio (K) Qc/K = 1.
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Letra “C”.
Questão 47.
Usando os dados relativos à reação de oxidação do SO2
apresentados no gráfico da questão 46, qual o valor da
energia de ativação, na ausência do catalisador NO2 , em kcal
mol- 1?
No gráfico a Eat (Eat = CA – Hr) na ausência do catalisador
corresponde a W;
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Sendo W = - 66,7 – (- 141,7)
W = - 66,7 + 141,7
W = 75 kcal/mol.
16. A transformação do composto IV em V é uma reação de
oxidação.
Questão 48.
Grande parte da produção mundial de enxofre vem do gás
sulfídrico (H2S) proveniente da extração de gás natural de
poços de petróleo. Embora funcione como um ácido
diprótico, a concentração de íons hidrônio provenientes de
uma solução aquosa desse gás pode ser estimada conhecendo
apenas o valor de pKa1, que, nesse caso, considera-se igual a
7. Com base nessas informações, calcule o pH de uma
solução aquosa 0,1 mol L-1 de H2S.
PKa1 = 7
-1
[H2S] = 10 mol/l
pH = ?
Soma = 31.
Questão 50.
-pKa1
Ka1 = 10
-7
Ka1 = 10
Considerando a primeira ionização do H2S, temos:
+
H2S H + HS
Ka1 =
01. VERDADE II e III apresntam isomeria de posição.
02. VERDADE radicais alquilas (- CH3), são radicais ortopara dirigentes.
+
04. VERDADE 1ª etapa (HSO3Cl OH + ClSO2 ), o
+
ataque ao anel aromático se dá pelo ClSO2 , que é um
eletrófilo.
08. VERDADE Ar – SO2Cl + NH3 Ar – SO2NH2 + HCl,
+
verifique que nessa reação o NH3, fornece o H para reagir
com o Cl formando assim o NH2 , que é um nucleófilo.
16. VERDADE a reação ocorre por meio de um agente
oxidante (K2CrO4), que provoca no composto IV uma
oxidação.
[ H + ][ HS − ]
+
, verifique que a proporção entre íons H
[H 2 S ]
-
+
Considere os ciclanos representados nas reações abaixo, os
quais são hidrocarbonetos cíclicos, saturados, cuja
reatividade diminui e a estabilidade do anel aumenta, à
medida que o ângulo das ligações C-C aproxima-se de
109º28′.
-
e HS é de, um para um, ou seja [H ] = [HS ]
+
Ka1 =
-7
10 =
+ 2
[ H ][ H ]
[H 2 S ]
[ H + ]2
10 −1
[H ] = 10
+
+
-8
[H ] = 10
+
-4
[H ] = 10
−8
+
pH = - log[H ]
-4
pH = - log 10
pH = 4.
Questão 49.
A sacarina é um adoçante artificial usado para substituir o
açúcar comum nos alimentos dietéticos. O esquema, a seguir,
representa a síntese comercial da sacarina desenvolvida a
partir do tolueno, que é um hidrocarboneto obtido do petróleo
ou do carvão.
Com base nesse esquema, identifique as proposições
verdadeiras:
01. Os compostos II e III são isômeros.
02. O efeito ativante do grupo metil é responsável pela
formação do cloreto de para-toluenosulfonila e do cloreto de
orto-toluenosulfonila.
04. A transformação do composto I em II e III é um exemplo
de substituição eletrofílica.
08. A amônia é o reagente nucleofílico na transformação do
composto III em IV.
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A partir dessas informações, identifique as proposições
verdadeiras:
01. Ciclobutano sofre reação de adição.
02. Ciclopentano sofre reação de substituição.
04. Ciclopentano é mais reativo do que ciclobutano.
08. Ciclobutano é mais reativo do que ciclopentano.
16. Ciclobutano e ciclopentano comportam-se de forma
diferente em relação ao cloro, devido à tensão do anel.
01. VERDADE entre os átomos de carbono há ligações
com ângulo igual a 90° o que aumenta a repulsão ent re as
ligações tornando o composto menos estável e mais reativos.
02. VERDADE reação de substituição é característico de
compostos saturados, onde o ataque do Cl2 ocorre na ligação
C-H e não nas ligações C-C do anel.
04. FALSA no ciclopentano os ângulos entre as ligações
são de aproximadamente 105º, o que aumenta sua
estabilidade. Enquanto que no ciclobutano são de 90º,
diminuindo sua estabilidade.
08. VERDADE veja a explicação anterior.
16. VERDADE O cloro reage com o ciclobutano atacando
as ligações C-C, onde há menor estabilidade, devido a forte
tensão que ocorre no anel. No ciclopentano o ataque ocorre
na ligação C-H, havendo assim uma reação de substituição,
pois o anel é mais estável, menor tensão.
Soma = 27.
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