1 RESOLUÇÕES E COMENTÁRIOS DAS QUESTÕES ( x ) I Unidade ( ) II Unidade ( ) III Unidade QUÍMICA Ensino Médio Curso: ___________________________ 2.º Ano Letivo: ______ BC Turma: __________________________ 04 2010 Data: 10 ____/____/_______ Química Prof. s Carlos Fernando / Vieira Filho 1) Resolução 3 25g de solução: 5g de soluto e 20g de solvente (considerando a densidade da água igual a 1g/cm ). 5g de X -------- 20g de água Y -------- 300g de água Y = 75g de X que se dissolvem totalmente 80 – 75 = 5g de X que precipitam originando o corpo de fundo. 2) Resolução Cálculo da quantidade de sal que se dissolve em 20ml de água: 12,5g de sal ----- 100ml de água x ----- 20ml de água x = 2,5g de sal Tubo 1: 1,0g de sal ⇒ solução insaturada Tubo 2: 3,0g de sal ⇒ 3,0 – 2,5 = 0,5g de sal que precipita. Solução saturada com corpo de fundo. Tubo 3: 5,0g de sal ⇒ 5,0 – 2,5 = 2,5g de sal que precipita. Solução saturada com corpo de fundo. Tubo 4: 7,0g de sal ⇒ 7,0 – 2,5 = 4,5g de sal que precipita. Solução saturada com corpo de fundo. 3) Resolução O ar é uma solução gasosa em que o gás nitrogênio atua como solvente por estar presente em maior quantidade (78% em volume); os demais gases: O2(g), Ar(g), CO2(g) e inclusive a água, H2O(g), fazem o papel de soluto. 4) Resolução Como a solubilidade de KNO3 em água aumenta bruscamente com o aumento da temperatura, o método de purificação por recristalização é mais eficiente para esse sal. Já, para o NaCl, cuja solubilidade varia pouco com o aumento da temperatura, esse método é menos eficiente. 5) Resolução τ= m1 122 122 ⇒τ = ⇒τ = ⇒ τ = 0,075 ⇒ τ = 7,5% m 122 + 1500 1622 Segue → 2 6) Resolução m1 5 M1 0,085 0,085 58,5 X= X= X = 0,058 ⇒ X= ⇒X = m1 m 2 5 25 0,085 +1,39 1,475 + + 58,5 18 M1 M2 7) Resolução 1 1 3 3 4 4 Falso. Toda solução (insaturada, saturada ou supersaturada) é sempre uma mistura homogênea. O que ocorre é que a presença de corpo de fundo garante que a solução sobrenadante está saturada naquela temperatura. Se considerarmos a solução saturada e o corpo de fundo, teremos um sistema heterogêneo. Falso. Para definir se uma solução é concentrada ou diluída é necessário adotar um parâmetro. Um parâmetro estabelecido comumente é o seguinte: uma solução com até 0,1mol de soluto por litro de solução é diluída e uma solução é concentrada. Como o coeficiente de solubilidade de cada composto depende da temperatura, é normal ter uma solução insaturada de determinado soluto a uma temperatura X, contendo mais de 0,1mol de soluto por litro de solução. Falso. Quando se separa o soluto do solvente, obtêm-se as mesmas substâncias que foram inicialmente misturadas. 8) Resolução 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 30ºC: CSB = 40g de B por 100g de H2O. Logo, temos: 80g de B por 200g de H2O. Como foram adicionados 100g de B, teremos: solução saturada com 20g de corpo de fundo. 10ºC: CSE = 40g de E por 100g de H2O. Logo, temos: 120g de E por 300g de H2O. Como foram adicionados 60g de E, teremos: solução insaturada. Nessa faixa de temperatura a substância D apresenta uma solubilidade quase linear. 60ºC: CSC = 60g de C por 100g de H2O 60g de C ----- 100g de H2O. 90g de C ----- X X = 150g de H2O. A substância A é a mais solúvel a 30ºC. 9) Resolução 2Al + 6HCl(aq) → 2AlCl3 + 3H2. 10,8g ÷ 27g/mol 0,4mol 2mols Al → 3 mols H2 0,4 mol Al → x x = 0,6 mol H2 1 mol H2 → 2 mols átomos de H 0,6 mol → y = 1,2 mol átomos. 23 1 mol átomos → 6x10 átomos. 1,2 mols → Z 23 Z = 7,2 x 10 10) Resolução ∆ 1Fe2 (CO3 ) 3 → 1Fe2O3 + 3CO2 1 mol → 3 mols CO2 0,5 mol → x = 1,5mol CO2 PV = nRT Segue → 3 VCO 2 = nxRxT 1,5 x 0,082 x300 VCO 2 = ∴VCO 2 = 12,3L P 3 11) Resolução A (I) Na2 CO3 + 2HCl →2 NaCl + H2CO3 0 1 2 0 1 2 A = NaCl Equação (II) é uma decomposição Reação de dupla troca (I) 3 3 H 2 C O3 → C O2 não ocorre ∆ de nox. 4 4 O aquecimento de carbonatos da família 1A provoca apenas fusão. +4 +4 12) Resolução 0 0 Ag + H2SO4(C) →Ag2 (SO4) + H2O + SO3. 1 1 Reação de simples troca 2 2 Reação de combustão 3 3 Reação de dupla troca 4 4 Reação redox. 13) Resolução 1CH4 + 2 O2 →1CO2 + 2H2O 1 mol CH4 → 2 mols H2O 2 mols CH4 → x x = 4 mols H2O 1 mol H2O → 2 mols át. de H 4 mols H2O → Y = 8 mols át. H 23 24 8 x 6 x 10 át.H = 4,8 x 10 át. de H. 14) Resolução 1 KBrO3 → 1 KBr + yO2 Balanceando a equação, temos y = 3 2 15) Resolução • Equação (III) +2 +2 • C a + Z nCl 2 → C a Cl 2 + Z n , logo (III) oxi red representa uma reação de simples troca e de oxidorredução (redox). 16) Resolução CaCO3 ∆ → CaO + CO2 50g ÷ 100g/mol 0,5mol 1 mol CaCO3 → 1 mol CaO + 1 mol CO2 0,5 mol → x→y Segue → 4 X = 0,5mol CaO = 0,5 mol át. de O Y = 0,5 mol CO2 = 1,0 mol át. de O 1,5 mol át. de O 23 1 mol át. → 6x10 át. O 23 1,5 mol át. → R = 9x10 Segue →