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QUÍMICA
01. A obtenção de hidrogênio em laboratório
pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:
O número aproximado de átomos de magnésio
consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de
titânio reagem totalmente é
Dados: Ti = 47,9; Cl = 35,5; Na = 6,02 x 1023
Considerando rendimento de 100 %, a massa,
em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida
pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é
Massas molares em g/mol: Zn = 65; H = 1
(A)1.
(B)2.
(C)3.
(D)4.
(E) 5.
02. Considerando a equação não balanceada
da reação de combustão do gás butano
descrita por
a 1 atm e 25º (condições padrão) e o comportamento desses como gases ideais, o volume
de gás carbônico produzido pela combustão
completa do conteúdo de uma botija de gás
contendo 174,0 g de butano é
Dados:
massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u;
volume molar nas condições padrão: 24,5 L . mol–1.
(A)1000,4 L.
(B)198,3 L.
(C)345,6 L.
(D)294,0 L.
(E) 701,1 L.
03. Futuramente o titânio será mais utilizado na
aviação, principalmente na construção de
aviões supersônicos, por oferecer grandes
vantagens, no que diz respeito a sua elevada
temperatura de fusão (1670 ºC), visto que o
atrito do ar contra as paredes metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo das
aeronaves. A obtenção do titânio pode ser
representada pela equação não balanceada:
(A)8,02
(B)6,02
(C)4,01
(D)2,01
(E) 16,0
.
.
.
.
.
1023.
1023.
1023.
1023.
1023.
04.Dadas as equações:
I.
II.
III.
A classificação da reação equacionada e a
função química do composto assinalado em
negrito são
(A)em
(B)em
(C)em
(D)em
(E) em
I, dupla troca e ácido.
II, dupla troca e base.
III, síntese e óxido.
I, simples troca e sal.
III, análise e sal.
Instrução: com base no texto abaixo, responda à
questão 05.
Emissões veiculares são responsáveis por
80% da poluição na RMC, aponta estudo
Dados podem ser ferramenta para planejamento,
manutenção e controle da qualidade do ar
Estudo da qualidade do ar da Região Metropolitana de Campinas (RMC) concluiu que cerca de 80%
da poluição atmosférica é resultante principalmente
das emissões veiculares. A pesquisa considerou os
poluentes monóxido de carbono (CO), óxidos de
nitrogênio (NOX), hidrocarbonetos (HC) e material
particulado (MP). O trabalho foi aprofundado no
monitorarnento de Compostos Orgânicos Voláteis
(COVs). Os COVs são constituídos principalmente de
hidrocarbonetos, aldeídos e cetonas, entre outros
compostos, que se encontram no estado gasoso
à pressão e temperatura ambientes e participam
pela ação da luz e de reações fotoquímicas, dando
origem a compostos que podem ser mais nocivos
que os originais. O monitoramento foi realizado
inicialmente em dez locais e depois se concentrou
em cinco deles, em vista da seleção entre os que
revelaram características semelhantes.
Jornal da Unicamp (Campinas, 13 a 26 de junho de 2011 – ANO
XXV – N°498). Autor: Carmo Gallo Netto
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05. Uma reação fotoquímica só ocorre se
(A) houver qualquer radiação eletromagnética
que atinja o reagente.
(B)existirem dois ou mais compostos para
reagir.
(C) houver radiação eletromagnética que possa
induzir a reação.
(D) houver exclusivamente radiação luminosa.
(E) houver um catalisador.
06. Observe a posição do elemento químico ródio
(Rh) na tabela periódica.
(C)Os gases nobres possuem baixas energias
de ionização por possuírem suas camadas
eletrônicas de valência completas.
(D) A carga nuclear é responsável pela contração do raio iônico ao longo de um determinado período da tabela periódica.
(E) O cátion Li+ ao receber um elétron tem seu
raio reduzido, pois há uma maior atração
entre o núcleo deste átomo e a sua eletrosfera.
08. Para preparar uma massa básica de pão,
devem-se misturar apenas farinha, água,
sal e fermento. Parte do trabalho deixa-se
para o fungo presente no fermento: ele
utiliza amido e açúcares da farinha em reações químicas que resultam na produção
de alguns outros compostos importantes no
processo de crescimento da massa. Antes
de assar, é importante que a massa seja
deixada num recipiente por algumas horas
para que o processo de fermentação ocorra.
Esse período de espera é importante para que
a massa cresça, pois é quando ocorre a
Assinale a alternativa correta a respeito do
ródio.
(A)Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
(B)Apresenta reatividade semelhante à do
estrôncio (Sr), característica do 5º período.
(C)É um elemento não metálico.
(D)É uma substância gasosa à temperatura
ambiente.
(A)reprodução do fungo na massa.
(B)formação de dióxido de carbono.
(C)liberação de energia pelos fungos.
(D)transformação da água líquida em vapor
d’água.
(E)evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares.
09. Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas
condutividades elétricas testadas, tanto no
estado sólido como no estado líquido, e os
dados obtidos encontram-se resumidos na
tabela.
(E) É uma substância boa condutora de eletricidade.
07. Assinale a alternativa correta em relação às
Leis periódicas.
(A)Todos os elementos do grupo 14 da tabela
periódica possuem 4 elétrons em suas
camadas de valência; logo, não formam
ligações iônicas, pois dão preferência ao
compartilhamento de elétrons.
(B)Os não-metais possuem alta eletropositividade e formam compostos tipicamente
moleculares entre si.
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Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s)
(A)Y e Z, apenas.
(B)X, Y e Z.
(C)X e Y, apenas.
(D)Y, apenas.
(E) X, apenas.
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10.Para evitar bolor em armários utilizam-se
produtos denominados comercialmente de
“substâncias secantes”. Esses produtos, como
o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos,
ou seja, capazes de absorver moléculas de
água. Por isso, o frasco contendo esse secante
acaba por acumular líquido no fundo, que nada
mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio.
Dados os números atômicos: Ca = 20 e C = 17,
é correto afirmar que
(A)entre o cálcio e o cloro ocorre ligação
iônica.
(B) na formação do cloreto de cálcio anidro,
o cálcio recebe 2 elétrons, e o cloro perde
um elétron.
(C)a fórmula do cloreto de cálcio é Ca2C.
(D)o cloreto de cálcio é uma base.
(E)o cálcio forma o ânion Ca2–, e o cloro
forma cátion C+1.
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