NOTA
Colégio Amorim Santa Teresa
Fone: 2909-1422 Diretoria de Ensino Região
Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio.
Rua Lagoa Panema, 466 – Vila Guilherme
TRABALHO DE RECUPERAÇÃO – 3º BIMESTRE
Profº Enio / Kauê C
Química A
Nome:__________________________________________________________________________nº:______1º EM_____
Orientações
 Leia o guia do trabalho de recuperação com muita atenção;
 Leia as questões com atenção;
 Não se esqueça que o trabalho deve ser feito em papel almaço;
 O trabalho servirá com recuperação do 3º Bimestre;
 O trabalho é dividido em 2 partes – 1ª parte teórica e 2ª parte prática;
 Não se esqueça que na parte prática o enunciado deve ser feito de caneta azul e as
respostas devem ser de caneta preta;
 Não se esqueça que as resoluções nos trabalhos de matemática devem ser feitos à caneta;
 A nota do trabalho tem o valor de 10,0
1ª Parte – Teórica
PESQUISA 1: Compostos inorgânicos
Redija uma pesquisa que aborde ácidos, bases, sais e óxidos de acordo com os seguintes
tópicos:
 Caracterização molecular
 Reações de ionização (apenas para ácidos)
 Reações de dissociação iônica (apenas para bases e sais)
 Formulação
 Nomenclatura
 Força (apenas para ácidos e bases)
 Classificação
 Exemplos e suas aplicações no dia-a-dia
 Exemplos e suas aplicações na indústria
PESQUISA 2: Reações inorgânicas
 Reação de neutralização
 Reação de síntese ou adição
 Reação de análise ou decomposição
 Reação de simples troca ou deslocamento
 Reação de dupla troca
Redija uma pesquisa explicando e diferenciando as reações acima mencionadas.
Esquematize exemplos de cada uma delas.
PESQUISA 3: Massa atômica e massa molecular
Redija uma pesquisa explicando sucintamente o que significam e o que representam os dois tipos de
massas da matéria
2ª Parte – Prática
1. (MODELO ENEM – adaptada) O texto abaixo deve ser usado para responder à primeira questão.
O dióxido de carbono tem um importante papel na dinâmica da temperatura terrestre. Quanto maior a
concentração desse gás na atmosfera, maior o efeito estufa causado por ele e, portanto, maior a
temperatura média do planeta.
Ainda no século XXI, se não forem tomadas providências para conter o aumento das emissões do gás
carbônico, poderá haver sérias consequências para o ambiente, como a elevação do nível do mar e
desertificações regionais.
Nos oceanos, o fitoplâncton consome parte do gás carbônico dissolvido nas águas.
Mas nem sempre esses organismos fotossintetizantes conseguem evitar o comprometimento da
cadeia alimentar marinha causado pelo aumento excessivo da concentração de dióxido de carbono no
meio aquático, que torna as águas do oceano mais ácidas.
O gás carbônico reage ao dissolver-se na água do par, produzindo ácido carbônico, que ao sofrer
um ionização parcial, origina íons hidrogênio e bicarbonato. Os íons H+ reagem com o carbonato de
cálcio presente nos recifes de corais, provocando a sua dissolução, pois ocorre a formação de
bicarbonato de cálcio, um sal solúvel.
a) Escreva as equações que representam as reações abaixo.
I. Reação entre o gás carbônico e a água, originando ácido carbônico.
II. Ionização parcial do ácido carbônico.
III. Reação entre os íons H+ e o carbonato de cálcio.
b) Cite duas atividades humanas que são responsáveis pelo aumento da concentração de dióxido de
carbono na atmosfera.
2. (MODELO ENEM – adaptada) O diagrama abaixo mostra a variação do pH bucal durante
determinado período do dia. Observe que durante e logo após as refeições o meio se torna ácido. Isso
ocorre porque os açúcares, bem como outros componentes da alimentação, originam ácidos, os quais
podem causar cáries.
a) Indique se o pH é maior, menor ou igual a 7 nos seguintes horários.
I. 8h20.
II. 10h.
III. 12h.
IV. 13h30.
b) Um hábito recomendável de higiene é escovar os dentes após as refeições. Os cremes dentais têm
caráter básico. Explique esta afirmação.
3. (PROFESSOR) Considere as seguintes massas atômicas:
H = 1 u; C = 12; N = 14; O = 16; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39
Determine as massas moleculares das seguintes substâncias:
a) Benzeno – C6H6.
b) Álcool etílico – C2H6O.
c) Sacarose – C12H22O11.
d) Ureia – CO(NH2)2.
e) Pedra-ume – KAl(SO4)2 • 12 H2O
4. (UFSM-RS) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo
volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela:
MOLÉCULAS DISSOLVIDAS
MOLÉCULAS IONIZADAS
X
20
2
Y
10
7
Z
5
1
Analise as afirmações, considerando os três ácidos.
I. X representa o ácido mais forte.
II. Z representa o ácido mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
5. (FATEC-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:
Alunos tomam soda cáustica durante aula e passam mal
Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados
após tomar soda cáustica durante uma aula de Química. Os alunos participavam de um exercício
chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar
a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a
sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital
Modelo da cidade.
(Adaptado do “Diário do Grande ABC Online”, 10/09/2005)
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base
fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica, não.
Dessas afirmações,
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
6. (PUC-RS)
Os números I, II, III e IV são substituídos adequadamente por:
a) hidróxido de amônia, ácido, HClO4 e nitreto de potássio.
b) hidróxido de amônio, ácido, HClO e nitrato de potássio.
c) óxido de amônia, sal, HClO e nitrato de potássio.
d) hidróxido de amônia, sal, HClO4 e nitrito de potássio.
e) hidróxido de amônio, sal, HClO e nitrito de potássio.
7. (FEI-SP) Na noite de 21 de agosto de 1986, uma nuvem tóxica de gases saiu do fundo de um lago
vulcânico, o lago de Nios, na África. Técnicos concluíram que a nuvem de gases continha sulfeto de
hidrogênio, monóxido de carbono, dióxido de carbono e dióxido de enxofre. O item que contém
corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:
a) H2SO4, CO, CO2 e SO3.
b) CaO, H2SO3, CO2 e H2SO4.
c) CO, CO2, SO3 e H2SO4.
d) CO, H2S, SO2 e CO2.
e) H2S, CO, CO2 e SO2.
8. (FURG-RS) Considere a neutralização total nas reações propostas a seguir:
HNO3 + KOH →
HCl + Ca(OH)2 →
H2SO4 + Mg(OH)2 →
H3PO4 + NaOH →
A alternativa que representa os sais obtidos em cada uma das reações, respectivamente, é:
a) nitrato de potássio, hipoclorito de cálcio, sulfeto de magnésio, fosfato de sódio.
b) nitrito de potássio, cloreto de cálcio, sulfato de magnésio, hidrogeno-fosfato de sódio.
c) nitrato de potássio, cloreto de cálcio, sulfato de magnésio, fosfato de sódio.
d) nitrito de potássio, perclorato de cálcio, sulfato de magnésio, fosfato de sódio.
e) nitrato de potássio, cloreto de cálcio, sulfito de magnésio, fosfito de sódio.
9. (PUC-PR) Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
I. CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
II. Cu(OH)2 → CuO + H2O
III. Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn(NO3)2
IV. NH3 + HCl → NH4Cl
A ordem correta é:
a) decomposição, simples troca, dupla-troca, adição.
b) dupla-troca, adição, simples troca, análise.
c) dupla-troca, análise, deslocamento, síntese.
d) deslocamento, análise, dupla-troca, adição.
e) dupla-troca, decomposição, síntese, simples troca.
10. (UFSCar-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de
três isótopos. As massas atômicas desses isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e
suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento são fornecidas na tabela a seguir.
Número de massa do isótopo
24
25
26
Massa atômica (u)
23,98504
24,98584
25,98259
A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a:
a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) Um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) Um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.
% de abundância
10
10
80