COLÉGIO PEDRO II - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Conteúdos Programáticos 2014 - 1ª SÉRIE - Médio regular
º
1 Trimestre
I. Introdução--------------------------
II. O Átomo----------------------------
III. Classificação Periódica-----------
IV- Ligações Químicas---------------
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História das Ciências
Fenômenos Físicos e Químicos
Lista Exercícios
Substâncias simples e compostas
Revisão
Mistura e combinação
Métodos de separação de mistura
Teorias Atômicas
Partículas atômicas elementares
Cálculo da Massa atômica
Estudo da eletrosfera
Íons
Ordenação e localização dos elementos
Períodos - grupos e sub-grupos
Propriedades periódicas (Raio, PI, Eletroneg)
Ligações interatômicas (estrutura e propriedades)
 Iônica,
 Covalente
 Metálica
Caráter iônico de uma ligação
º
2 Trimestre
V. Ligações Químicas----------------
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VI. Número de oxidação---------------
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VII. Funções Inorgânicas------------
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Geometria molecular e polaridade
Ligações Intermoleculares
 Dipolo induzido
 Dipolo permanente
 Ligação de Hidrogênio
Propriedades físico-químicas (PF, PE, solubilidade)
Estados de Oxidação e valência
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Sinopse das Funções Inorgânicas
Óxidos-conceito, fórmula, nomenclatura e classificação
Ácidos-conceito, fórmula, nomenclatura e classificação,
Bases-conceito, formula, nomenclatura e classificação
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Sais - conceito, fórmula, nomenclatura e classificação
Hidretos - conceito, fórmula e nomenclatura
3º Trimestre
VII. Funções Inorgânicas (cont) -----
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Obtenção e utilização do cloro, hidróxido de sódio, ac. sulfúrico,
amônia e ac. nítrico.
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-
Conceito de reação química
Classificação: Síntese-Análise-Deslocamento -Dupla troca
 Balanceamento das equações químicas por tentativa.
 Conceito de Oxidação/Redução em reações químicas.
Química no cotidiano.
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Química no meio ambiente.
Água e poluição atmosférica
VIII. Industria Química ---------------
IX. Reações Químicas ----------------
XI.Relação da Química com as tecnologias,
a sociedade e o meio ambiente -----------
2ª SÉRIE – Q. INORGÂNICA e FÍSICO-QUÍMICA
0
1 Trimestre
- Mol
- Constante de Avogadro
Massa Molecular e Massa Molar
I - Relações Numéricas
II. Cálculos Químicos
-
O Estado gasoso
Volume molar
Fórmulas químicas
Leis ponderais e volumétricas
0
2 Trimestre
I. Cálculos Químicos
-
II. Soluções
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Cálculos estequiométricos simples.
Cálculo envolvendo rendimento , pureza , excesso, reações
série
Conceituação de solução
Tipos de soluções
Coeficiente de solubilidade
0
3 Trimestre
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Relação entre as unidadesUnidades de
concentração
Mol/L
Concentração comum (g/L)
Título (%m/m, %m/v, %v/v)
Ppm ,Ppb
Densidade
Diluição, Mistura e Titulação ácido/base
III. Propriedades Coligativas
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Diagrama de fases
Pressão de vapor
Crioscopia
Ebuliometria
Tomoscopia
Pressão osmótica
IV. Sistemas Coloidais
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Conceituação de colóide
Tipos de colóide
Formação e destruição de colóides
Emulsões
II. Soluções
O
2 SÉRIE – QUÍMICA ORGÂNICA
0
1 Trimestre
I. O Átomo de carbono ---------------
- Valência. Número de oxidação
- Hibridação, geometria, ângulo, polaridade
II- Cadeia Carbônica ------------------
- Classificação
III- Hidrocarbonetos acíclicos ------
- Estruturas, classificação, nomenclaturas e radicais.
0
2 Trimestre
III- Hidrocarbonetos cíclicos -------IV- Funções Oxigenadas. Estruturas e
Nomenclaturas de ----------------------
-
Estruturas, classificação, nomenclaturas e radicais.
Haletos
Fenol,álcool,aldeído,cetona,éter, ácido carboxílico , éster,
sal orgânico e anidrido
0
3 Trimestre
V- Funções Nitrogenadas. Estrutura e
nomenclatura de ----------------------VI-Propriedades dos compostos---orgânicos
VII- Relação da Química com as ---tecnologias, a sociedade e o meio
ambiente
-
amina, amida, nitrocompostos, aminoácidos e proteínas
-
Polaridade
-
Ponto de fusão,ponto de ebulição,solubilidade
-
Sabões e detergentes.
-
Petróleo , Petroquímica, Gás Natural e Combustíveis e
biocombustiveis
3ª SÉRIE – FÍSICO-QUÍMICA – conteúdo 2014
0
1 Trimestre
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I - Propriedades Coligativas ---------
I. Termoquímica -----------------------
II. Cinética Química -------------------
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2 Trimestre
III. Equilíbrio Químico----------------
0
3 Trimestre
III Equilíbrio Químico----------
IV. Eletroquímica----------------------
Diagrama de fases
Pressão de vapor
Crioscopia
Ebuliometria
Tomoscopia
Pressão osmótica
- Conceituação
- Reações endotérmicas e exotérmicas
- Entalpia
- Gráficos
- Cálculo do H
- Lei de Hess
- Energia de ligação
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Conceituação
Velocidade Média
Fatores que interferem na velocidade de uma reação
Energia de ativação
Catalisadores
Lei de velocidade da reação
- O estado de equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier
- Equilíbrio Iônico
- Produto iônico da água
- pH e pOH.
-
Hidrólise de sais
Efeito do íon comum
Produto de solubilidade
Pilha
Corrosão
Eletrólise
a
3 SÉRIE - QUÍMICA ORGÂNICA E NUCLEAR
0
1 Trimestre
I. Radioatividade---------------------
- Histórico
- Partículas Radioativas – Lei da Radioatividade – Fusão e Fissão
nuclear- Cinética de desintegração (meia-vida) Vida Média.
II. Usos da radioatividade-----------
- Aplicação de Radioisótopos.
- Bomba Nucleares, Reatores e lixo atômico.
III Isomeria----------------------------
- Isomeria Plana e Isomeria espacial.
0
2 Trimestre
IV Teoria Ácido-Base-----------------
- Teorias ácido-base.
- Acidez e Basicidade,(efeito indutivo e mesomérico)
- Reações de Adição.
- Reações de Eliminação.
V. Reações Orgânicas-----------------0
3 Trimestre
V. Reações Orgânicas (cont)-----------
- Reações de substituição.
- Reações de oxidação e redução.
VI. Produtos Naturais e Polímeros-
Reações de polimerização(adição e condensação)