Valores eternos.
TD
Recuperação
MATÉRIA
ANO/TURMA
SEMESTRE
DATA
Química I
1º
2º
Dez/13
ALUNO(A)
PROFESSOR(A)
Castro
TOTAL DE ESCORES
ESCORES OBTIDOS
NOTA
VISTO DOS PAIS/RESPONSÁVEIS
Observação: para obter o total de escores, lembre-se de fazer os cálculos.
1. O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de
corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte
reação: NaNO3 (s) + H2SO4 (aq) → HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo.
2. A água oxigenada (H2O2) é um produto muito utilizado na indústria de tecido e papel. Nas etapas finais de preparação
industrial desse produto, tem-se a reação representada a seguir: BaO(s) + 1 / 2 O 2 (g) → BaO 2 (s)
Após a reação, faz-se a reação do BaO2 com ácido sulfúrico (H2SO4) aquoso, para formar a água oxigenada.
Baseando-se nas informações fornecidas, responda:
a) O composto BaO tem caráter ácido ou básico? Justifique sua resposta.
b) Qual a função química do composto BaO2?
3. As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. Mais comumente, são classificadas em
reações de dupla troca, reações de deslocamento ou substituição, reações de análise ou decomposição e reações de
síntese ou de adição. Considerando o texto acima, observe atentamente as reações representadas pelas equações
abaixo e faça o que se pede:
I. CaO + H2O → Ca(OH)2
II. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
a) Classifique as reações químicas representadas em I e em II.
b) Dê o nome dos compostos destacados em negrito .
4. Fazendo-se a classificação das reações abaixo:
I. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
II. Cu(OH)2 → CuO + H2O
III. Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
IV. NH3 + HCl → NH4Cl
A ordem correta é:
a)
b)
c)
d)
e)
Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.
Dupla troca, adição, simples troca, análise.
Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.
Deslocamento, análise, dupla troca, adição.
Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.
5. Nas reações químicas, as estruturas iniciais (molécula, íon-fórmula etc.) são desmontadas e seus componentes
(átomos, íons etc.) são reaproveitados para montar as moléculas finais (produtos). Marque a alternativa que
corresponde à sequência correta, quanto ao tipo de reação, respectivamente:
∆
I.
S + O2 → SO
III.
Fé + CuSO4 FeSO4 + Cu↓
a)
b)
c)
d)
e)
2
∆
→
II.
KClO3 MnO 2 2KCl + 3O
2
IV.
NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
Análise, substituição, síntese, dupla substituição.
Síntese, análise, substituição, dupla substituição.v
Síntese, análise, substituição, análise.
Análise, substituição, análise, síntese.
Substituição, análise, análise, dupla substituição.
6. A equação abaixo representa uma reação:
H3PO4 + 3H2O → 3H3O
a)
b)
c)
d)
e)
+
3–
+ PO4
De dissociação iônica.
Que tem um diácido como reagente.
De ionização total, formando o cátion hidroxônio.
De ionização, produzindo o ânion fosfeto.
Que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
7. A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de
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átomos de urânio radioativo
U. O urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na
região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de um
concentrado bruto de U3O8, também chamado de yellowcake.
O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar
ao hexafluoreto de urânio, composto que será submetido ao processo final de
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enriquecimento no isótopo radioativo U, conforme o esquema ao lado.
Com base no esquema:
a) Apresente os nomes do oxiácido e da base utilizados no processo.
b) Indique os números do oxidação do átomo de nitrogênio no Ac. Nítrico.
8. O carbonato de sódio anidro, conhecido comercialmente como barrilha, é um sal branco e translúcido, utilizado nas
indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e outras. Industrialmente a barrilha pode ser obtida por meio do Processo
Solvay, que utiliza como matérias primas o cloreto de sódio, o amoníaco e o carbonato de cálcio, de acordo com as
reações representadas pelas equações químicas abaixo:
eq.1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (l) → NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
eq.2 CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
eq.3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq) → 2 NH3 (g) + CaCl2 (aq) + H2O (l)
eq.4 NaHCO3(s) → Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
A última etapa do processo Solvey (eq. 4) é uma reação classificada como:
a)
b)
c)
d)
e)
9.
Síntese.
Simples troca.
Decomposição.
Dupla-troca.
Combustão.
Nas salinas, a água do mar é evaporada pela ação do vento e do calor, obtendose o sal grosso. Em seguida, por processos de separação, esse sal é purificado,
resultando no cloreto de sódio cristalizado, que é utilizado na indústria como
matéria-prima para produção de diversos produtos químicos, conforme
exemplificado no esquema ao lado.
Disponível em <http://www.caii.com.br/ctudo-produtos-processo.html>. Acesso em: 10 jul. 2009.
(Adaptado)
Os compostos inorgânicos são classificados como ácidos, bases, sais e óxidos.
Dentro dessa classificação encontram-se os produtos químicos: I, empregado na fabricação de sabões; II, usado
como desinfetante; e III, utilizado na limpeza de pisos. A classificação correta para esses compostos é
respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido, sal e óxido.
Base, sal e ácido.
Óxido, base e sal.
Base, óxido e ácido.
Sal, base, e ácido.
10. Sabe-se que a condutividade elétrica de uma solução é
uma medida de sua facilidade de conduzir corrente
elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons
dissociados, maior será a condutividade da solução.
Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico
foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado
com uma célula de condutividade contendo inicialmente
40 mL de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M,
conforme a figura a seguir. Enquanto o ácido era
adicionado, foram tomadas medidas relativas à
condutividade elétrica da solução. O gráfico a seguir
registra os dados de condutividade em função do volume
de solução ácida adicionada (Va).
Com base nas informações apresentadas:
Escreva a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário.
Bom desempenho!