Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Pedro Paulo S. Arrais
Série: 1 ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE FÍSICA I
1) (UEM PR/2012) Um recipiente de volume igual a 1,2 m3 contém uma amostra de gás ideal à
temperatura de 27ºC e à pressão de 4,98.104 N/m2. Considerando R = 8,3Jmol-1K-1 e k = 1,4.10-23JK-1 e o
número de Avogadro igual a 6.1023, assinale o que for correto.
01. A quantidade de mols dessa amostra gasosa é de 24mols.
02. O número total de moléculas dessa amostra gasosa é de 1,44.1025 moléculas.
04. A energia cinética média de cada uma das moléculas da amostra gasosa é de 6,3.10-21J.
08. Se a temperatura da amostra gasosa for aumentada de 27ºC para 54ºC, a pressão terá seu valor aumentado
em 100%, mantendo-se inalterados o volume e o número de mols.
16. Se o número de mols for duplicado, a pressão terá seu valor duplicado, se se mantiverem inalterados o
volume e a temperatura.
2) (UEPG PR/2001) O gráfico abaixo representa uma sucessão de processos quase-estáticos,
experimentados por uma determinada massa gasosa. Com respeito a esses processos, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
O processo AB é uma expansão isobárica e obedece à Lei de Charles.
O processo CD é uma compressão isocórica e obedece à Lei de Charles.
O processo BC é uma expansão isotérmica e obedece à Lei de Boyle-Mariotte.
O processo DA é uma compressão isotérmica e obedece à Lei de Boyle-Mariotte.
O processo ABCDA é denominado processo cíclico, e ∆ U = 0
3) (UEPG PR/2007) A variação do volume de uma certa massa gasosa em função da temperatura é
representada pelo gráfico abaixo. De acordo com o representado no gráfico, assinale o que for correto.
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01.
02.
04.
08.
16.
Pelo representado no gráfico, a temperatura só pode estar expressa na escala Kelvin.
Na representação gráfica, a pressão é constante.
O gráfico representa valores regidos pela Lei de Boile–Mariotte.
O coeficiente angular da reta depende da quantidade de gás inserido no sistema.
O gráfico indica que o coeficiente de dilatação do gás é constante.
4) (UEPG PR/2002) Assinale o que for correto:
01.
02.
04.
08.
16.
Nos processos isobáricos, a pressão é constante.
O motor opera convertendo todo o calor em trabalho.
Nos processos adiabáticos, a temperatura do sistema permanece constante.
Uma das partes do ciclo de Carnot envolve uma compressão adiabática.
Um motor que opera utilizando o ciclo de Carnot entre as temperaturas absolutas T1 e T2 tem eficiência
igual a T2
T1
5) (UEM PR/1998) Considere, sobre a superfície da Terra, uma coluna vertical com paredes adiabáticas
preenchida por uma gás ideal. Baseando-se nessas informações e considerando que o gás está em equilíbrio
térmico sob a ação do campo gravitacional terrestre, assinale o que for correto:
01. As partes extremas superior e inferior do gás estão sujeitas a pressões diferentes.
02. A pressão na parte extrema superior não é maior que a da parte extrema inferior.
04. A temperatura numa região superior do gás é menor que a de outra inferior.
08. A temperatura T, a pressão P, o volume V e o número de moles n do gás estão relacionados pela equação
PV = nRT, onde R é a constante universal dos gases perfeitos.
16. As partes extremas superior e inferior do gás têm a mesma densidade.
6) (UEM PR/2000) São realizados três experimentos com um gás ideal. No primeiro, o volume do gás é
duplicado, enquanto sua pressão permanece constante. No segundo, a partir das mesmas condições iniciais, a
pressão é duplicada, enquanto o volume permanece constante e, no terceiro experimento, a partir das mesmas
condições iniciais, o volume é duplicado, enquanto a temperatura permanece constante. Assinale o que for
correto:
01.
02.
04.
08.
16.
Nos três experimentos, foi fornecido calor ao gás.
Nos três experimentos, foi realizado trabalho pelo gás.
Nos três experimentos, a energia interna do gás aumentou.
Nos experimentos 1 e 2, a variação de energia interna do gás é a mesma.
Nos experimentos 1 e 3, o trabalho realizado pelo gás é o mesmo.
7) (UEM PR/2001) Uma experiência para se determinar se a energia interna de um gás ideal depende ou
não do volume foi realizada por Joule (1818 - 1889). O sistema utilizado por ele está esquematizado na figura
abaixo. No estado inicial, o compartimento da esquerda está cheio de gás e o da direita está evacuado. Os dois
compartimentos estão ligados por uma torneira que, no início do experimento, está fechada. O sistema todo está
termicamente isolado das suas vizinhanças por paredes rígidas, de modo que não há troca térmica entre o
sistema e o exterior. Quando a torneira é aberta, o gás escoa para o compartimento evacuado e,
consequentemente, não realiza trabalho. Depois de um certo tempo, o gás atinge o equilíbrio termodinâmico
com o sistema. Baseado na primeira lei da termodinâmica e na equação dos gases ideais, ao final do
experimento, Joule conclui, corretamente, que:
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01.
02.
04.
08.
16.
32.
o volume ocupado pelo gás diminui.
a temperatura do gás diminui.
a pressão exercida pelo gás diminui.
a energia interna do gás diminui.
o número de moles do gás diminui.
não é fornecido calor ao gás.
8) (UFBA/2000) A figura ao lado apresenta um bulbo contendo gás ideal, o qual é parte integrante do
manômetro de mercúrio de tubo aberto, em equilíbrio térmico com a substância contida num reservatório
adiabático, à temperatura θe . A temperatura do bulbo, antes de entrar em contato com o reservatório, era θo <
θe. Considere po a pressão atmosférica; µ, a massa específica do mercúrio; g, o módulo da aceleração da
gravidade local e h, o desnível entre as superfícies do mercúrio.
Nessas condições, pode-se afirmar:
01. Parte do calor cedido pela substância foi utilizada para aumentar a energia interna do gás.
02. O gás ideal sofreu uma transformação isométrica.
04. A pressão do gás ideal é dada por (po + µgh).
08. A temperatura da substância, antes do contato com o bulbo, era menor do que a temperatura do gás.
16. A temperatura da substância é proporcional à energia cinética média de translação das moléculas do gás
ideal.
9) (UFMS/2007) O condutor de um veículo, antes de viajar, calibra os pneus na temperatura ambiente
TA. Durante a viagem, o pneu vai se aquecendo lentamente sem variar seu volume, e sem vazamentos, até
atingir uma temperatura TB > TA. Em seguida, o pneu estoura, e o ar que estava em seu interior se expande
rapidamente para o exterior e volta a entrar em equilíbrio térmico com o ambiente que ainda está na temperatura
TA. Considere como sistema termodinâmico o ar que se encontrava no interior do pneu e também como um gás
perfeito. Sobre o fenômeno ocorrido, bem como sobre os processos termodinâmicos envolvidos com o sistema,
é correto afirmar:
01. Durante o aquecimento do sistema, o processo termodinâmico ocorrido foi isotérmico, porque a
temperatura aumentou lentamente.
02. Durante o aquecimento do sistema termodinâmico, a pressão do sistema aumentou proporcionalmente à
temperatura.
04. Durante o estouro, o processo termodinâmico sofrido pelo sistema pode ser considerado adiabático, pois a
expansão do sistema, durante a explosão, é muito rápida.
08. Se for considerado o estouro como um processo adiabático, conclui-se que o sistema termodinâmico
aumenta sua temperatura durante o estouro.
16. Durante o seu aquecimento lento, o sistema termodinâmico não realizou trabalho nas vizinhanças.
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10) (UEPG PR/2003) Sobre as fases da água, conforme se observa no diagrama abaixo, assinale o que
for correto.
01. O ponto triplo corresponde ao equilíbrio das fases sólido, líquido e vapor.
02. O aumento da pressão reduz a temperatura de ebulição.
04. O segmento TB representa a curva de ebulição, e todos os seus pontos representam o equilíbrio entre as
fases sólido e vapor.
08. O aumento da pressão aumenta a temperatura de fusão.
16. Para determinado intervalo de pressão, a fase de vapor pode existir em temperaturas menores que a
temperatura de fusão.
Atenção ao prazo de entrega das listas!!!
Bom final de Semana!!!
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