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PROVA DE QUÍMICA I
QUESTÃO 46
O alumínio metálico, obtido na indústria à alta temperatura na forma líquida, reage com vapor d`água
da atmosfera, produzindo óxido de alumínio e gás hidrogênio, conforme a equação não-balanceada:
Al(l) + H2O(v)
→
Al2O3(s) +
H2(g)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
o vapor de água funciona como o redutor da reação.
o alumínio sofre uma oxidação.
a soma dos coeficientes mínimos e inteiros das substâncias envolvidas na reação é igual a 9.
a reação de 2 mols de Al(l) é capaz de produzir 67,2 L de gás hidrogênio nas CNTP.
QUESTÃO 47
Ao deixarmos as garrafas deitadas, as rolhas umedecem, havendo menor possibilidade de deterioração do vinho. O procedimento evita a transformação do álcool do vinho em:
a)
b)
c)
d)
acetona.
ácido acético.
acetato de etila.
metanal.
QUESTÃO 48
O dióxido de carbono presente na atmosfera se dissolve na água de chuva originando ácido carbônico.
O equilíbrio que representa corretamente esse fenômeno é:
a)
H 2 CO 2( aq )
→
←
CO ( g) + H 2 O (l )
b)
H 2 CO 3( aq )
→
←
CO ( g ) + H 2 O 2(l )
c)
H 2 CO 4( aq)
→
←
CO 2( g) + H 2 O 2( l )
d)
H 2 CO 3( aq )
→
←
CO 2( g) + H 2 O (l )
QUESTÃO 49
Qual das reações a seguir NÃO é uma reação de neutralização?
a)
KOH( aq ) + HCl ( aq ) → KCl ( aq ) + H 2 O (l )
b)
NH3( g) + HCl ( g) → NH 4 Cl ( s )
c)
Ca(OH) 2( aq) + 2HF( aq ) → CaF2( aq) + 2 H 2 O (l )
d)
CH 4( g) + 2O 2( g) → CO 2( g) + 2H 2 O ( g)
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QUESTÃO 50
A termoquímica é a área da química que trata dos fenômenos térmicos envolvidos nas reações químicas. A quantidade de calor trocado durante uma reação que acontece a pressão constante corresponde à variação de entalpia ∆H. É INCORRETO afirmar que o ∆H de uma reação:
a)
b)
c)
d)
depende do estado físico dos reagentes e produtos.
depende da quantidade de reagentes e produtos.
aumenta com a presença de um catalisador.
é positivo quando a reação é endotérmica.
QUESTÃO 51
A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é MODIFICADA quando:
a)
b)
c)
d)
um catalisador é adicionado.
a temperatura é alterada.
água é adicionada.
a solução é agitada.
QUESTÃO 52
Considere os quatro dispositivos eletroquímicos que têm as seguintes associações da meia pilha:
Cu2+ / Cu com as meias pilhas Fe2+ / Fe, Sn2+ / Sn, Ni2+ / Ni e Cd2+ / Cd.
Sendo dado os seguintes potenciais de redução, a 25 oC:
E° (Cu 2+ / Cu) = +0,34 V
E° (Fe 2+ / Fe) = -0,44 V
E°(Sn 2+ / Sn) = -0,14 V
E° (Ni 2+ / Ni)
= -0,25 V
E°(Cd 2+ / Cd) = -0,40 V
Assinale o dispositivo que fornecerá o menor potencial.
a)
b)
c)
d)
ferro.
estanho.
níquel.
cádmio.
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QUESTÃO 53
A gingerona é um componente do gengibre–rizoma (ou caule subterrâneo) do Zingiber Officinale, de
fórmula:
Ele apresenta grupos funcionais de:
a)
b)
c)
d)
éter, fenol e cetona.
fenol, éster e aldeído.
álcool, éster e aldeído.
álcool, éter e cetona.
QUESTÃO 54
O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas
de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L−1, utilizada para esse fim.
a)
b)
c)
d)
1,58
3,16
6,32
9,48
QUESTÃO 55
Em uma aula de laboratório, o professor adicionou igual volume de solução de ácido clorídrico 3,0
mol.L−1 em dois tubos de ensaio. No tubo I, acrescentou 0,5 g de fita de magnésio e, no tubo II, 0,5 g
de magnésio em pó. Observou-se uma intensa efervescência e um forte aquecimento em ambos os
tubos.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
as evidências indicam ocorrência de reações endotérmicas.
o aquecimento no tubo I ocorre mais rapidamente.
o magnésio desaparece dos dois tubos na mesma velocidade.
os dois sistemas liberam a mesma quantidade de gás.
QUESTÃO 56
O íon y 3 – tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de
massa, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
35 e 80
38 e 83
41 e 86
45 e 80
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QUESTÃO 57
Considere os experimentos equacionados:
I.
II.
III.
corrente elétrica
 → gás hidrogênio + gás oxigênio
água 
calor
gelo → água líquida
fogo
papel 
→ gás carbônico + água
IV.
calor
iodo ( s ) 
→ Iodo ( g )
V.
vinho → vinagre
VI.
barra de ferro → ferrugem
Assinale os experimentos que representam fenômenos químicos.
a)
b)
c)
d)
I, II, III e IV
I, III, V e VI
II, III, V e VI
I, IV, V e VI
QUESTÃO 58
Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão
(TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 oC.
Substância
Ácido sulfúrico
Cloro
Naftaleno
Oxigênio
TF ( ºC )
10,0
- 101,0
82,0
- 218,4
TE (ºC )
338,0
- 34,5
220,0
- 183,0
Solubilidade
Solúvel
Insolúvel
Insolúvel
Insolúvel
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que:
a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor.
b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido.
c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada.
d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo.
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QUESTÃO 59
Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias
X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que:
A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.
A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
a substância X é molecular e a substância Y é iônica.
a substância X é iônica e a substância Y é metálica.
a substância X é iônica e a substância Y é molecular.
as substâncias X e Y são moleculares.
QUESTÃO 60
Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 respectivamente. Analise as afirmações a seguir:
I.
II.
III.
A solução A é ácida.
A solução B é básica.
A mistura de A com B é ácida.
São afirmativas CORRETAS:
a)
b)
c)
d)
I e II apenas.
I e III apenas.
II e III apenas.
I, II e III.
ATENÇÃO
COM SUA ESCRITA HABITUAL, TRANSCREVA, PARA O ESPAÇO RESERVADO
PELA COMISSÃO, NA FOLHA DE RESPOSTA, A SEGUINTE FRASE:
As universidades têm papel chave no sentido de produzir as bases de uma nova
revolução industrial.
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