Exercícios de FQ I
1) Escreva as equações de formação dos compostos relacionados a seguir:
a) KClO4
b) CH3COOH
c) HNO3
d) NOCl
e) NH4Cl
2) Calcular a entalpia padrão de formação do hexano, a 25 ºC, a partir dos dados a seguir.
Variação de entalpia de combustão do hexano = - 4163 kJ/mol.
Variação de entalpia de formação do gás carbônico = - 393,51 kJ/mol.
Variação de entalpia de formação da água (Líq) = - 284 kJ/mol.
R = - 203kJ/mol
3) Com base nos dados das seguintes equações (considerar temperatura igual a
25 ºC):
∆H0/(kJ/mol)
CaC2(s) + 2H2O(L)
Ca(OH)2(S) + C2H2(g)
- 127,9
Ca(s) + 1/2O2(g)
CaO(S)
- 635,1
CaO(s) + H2O(L)
Ca(OH)2(S)
- 65,2
E sabendo que o calor de combustão da grafita é igual a – 393,51 kJ/mol e o da etino gasoso é
– 1299,58 kJ/mol. Calcule o calor de formação do carbureto CaC2(S) a 25 ºC.
R = - 58kJ/mol
4) A partir dos seguintes dados a 25 ºC:
∆H0/(kJ/mol)
Fe2O3(s) + 3 C(Grafite)
2Fe(s) + 3CO(g)
+ 492,6
FeO(s) +
C(Grafite)
Fe(s) + CO(g)
+ 155,8
C(Grafite) +
O2(g)
CO2(g)
- 393,51
CO(g) + ½ O2(g)
CO2(g)
- 282,98
calcule o calor de formação do FeO(s) e do Fe2O3(s).
FeO(s) R = - 266,5kJ/mol
Fe2O3(s) R = - 825,1kJ/mol
5) O gás acetileno (C2H2) pode se transformar em benzeno (C6H6), matéria-prima importante
na industria petroquímica e eficiente solvente para substâncias apolares. Esse processo
denomina-se “trimerização cíclica” e pode ser representado por:
3C2H2(g)
C6H6(l)
Determine o ∆H dessa transformação, em kJ por mol de benzeno, sendo dados:
C6H6(l) + 15/2O2(g)
6CO2(g) + 3H2O(l)
∆H = - 1.115 kJ
C2H2(l) + 5/2O2(g)
2CO2(g) + H2O(l)
∆H = - 684 kJ
R = - 937kJ/mol
6) A fotossíntese é o processo que garante a vida em nosso planeta. Esse processo pode ser
representado pela equação termoquímica: 6CO2(g) + 6H2O(l) = C6H12O6(s) + 6O2(g), Calcule o
∆H da fotossíntese, conhecendo as entalpias – padrão de formação dadas a seguir:
R = + 2793kJ/mol
Substância
Entalpia-padrão (kJ/mol)
CO2(g)
-394
H2O(l)
-284
C6H12O6(g)
-1275
7) Calcule a entalpia de formação Al2Cl6(S) sabendo-se que:
Al(S) + 3HCl(aq)
AlCl3(aq) + 3/2H2(g) ∆H0 = - 127 kcal
H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g)
∆H0 = - 44 kcal
HCl(g) + aq
HCl(aq)
∆H0 = - 17,5 kcal
Al2Cl6(S) + aq
2AlCl3(aq)
∆H0 = - 156 kcal
(R = - 335 kcal/mol)
8) Dado o diagrama:
Calcule a variação de entalpia envolvida na formação do eteno. (R = + 12,4 kcal)
9) Dado o diagrama:
calcule a variação de entalpia de formação da água líquida. (R = - 68,3 kcal)
10) Dado o diagrama:
calcule a variação de entalpia envolvida na produção de dois mols de cloreto de amônio.
(R = - 351,4 kJ)