As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.
Quando a massa de nuvens de gás e poeira de
uma nebulosa se adensa, a temperatura aumenta, atingindo milhões de graus Celsius.
Então, átomos de hidrogênio se fundem, gerando gás hélio, com liberação de quantidades fantásticas de energia.
A fornalha está acesa. Nasce uma estrela.
Uma das equações que representa esse fenômeno é:
3
1H
+
2
1H
→
4
2 He
+
1
0n
+
8
+ 3,96 ⋅ 10 kcal/ mol de He
Questão 31
Às partículas de mesmo número atômico,
presentes na equação dada, dá-se o nome de:
a) isótonos.
b) isóbaros.
c) isoeletrônicos.
d) alótropos.
e) isótopos.
alternativa E
3
1H
e 12 H de mesmo número atômico
As espécies
(1) e diferentes números de massa são denominadas isótopos.
Questão 32
A respeito da reação nuclear dada, é correto
afirmar que:
a) é uma reação de fissão nuclear.
b) é uma reação de fusão nuclear.
c) é uma reação endotérmica.
d) é um fenômeno físico.
e) há liberação de prótons.
alternativa B
A reação nuclear é uma fusão de dois núcleos
das espécies 13 H e 12 H.
Questão 33
Dentre os 90 elementos químicos naturais, já
se constatou a presença de 70 deles no Sol,
como, por exemplo: Ca, C, Mg, Ag, Na etc.
Desses símbolos, o único que representa um
não-metal é:
a) Ca
b) C
c) Mg
d) Ag
e) Na
alternativa B
O carbono (C) é um elemento não-metálico (ametálico).
Questão 34
Considere a equação termoquímica:
C2 H 5OH (l) + 3 O2(g) → 3 H2O (l) + 2 CO2(g)
∆H = −300 kcal/mol
O volume de etanol, em litros, que ao ser queimado libera tanta energia quanto a liberada
na produção de um mol de hélio, é aproximadamente igual a:
a) 13,2 . 10 5
b) 6,0 . 107
c) 3,0 . 10 3
d) 8,0 . 104
e) 7,5 . 10 5
Dados:
Massa molar do
etanol = 46 g/mol
Densidade do
etanol = 0,76 g/ml
alternativa D
Cálculo do volume de etanol:
1 mol C 2 H5 OH 46 g C 2 H5 OH
⋅
⋅
300
kcal 3 1 mol C 2 H5 OH
144
42444
144
42444
3
∆H reação
m. molar
1 l C 2 H5 OH
⋅
≅ 8,0 ⋅10 4 l C 2 H5 OH
760 g C H5 OH
144422444
3
densidade
3,96 ⋅10 8 kcal ⋅
Questão 35
I) CaCO 3
∆
X + CO2
II) BaCl 2 + Y
BaCrO4 + 2 KCl
III) Zn + 2 HCl
ZnCl 2 + W
química 2
Para que as reações acima fiquem corretamente equacionadas, X, Y e W devem ser,
respectivamente:
a) CaC2 , H2CrO4 e H2 S
b) CO, K2CrO4 e Cl 2
c) CaO, K2CrO4 e H2
d) CaO2 , K2CrO4 e Cl 2
e) CaO2 , H2CrO4 e H2
a)
b)
c)
alternativa C
As equações das reações são:
I) CaCO3 ∆ CaO
123 + CO 2
X
II) BaCl 2 + K 2 CrO4 → BaCrO4 + 2 KCl
1424
3
Y
III) Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
123
W
d)
e)
alternativa A
Questão 36
Água mineral engarrafada, propanona (C3 H6O)
e gás oxigênio são classificados, respectivamente, como:
a) substância pura composta, substância pura
simples e mistura homogênea.
b) substância pura composta, mistura homogênea e substância pura simples.
c) mistura heterogênea, substância pura simples e substância pura simples.
d) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura composta.
e) mistura homogênea, substância pura composta e substância pura simples.
alternativa E
A água mineral é um exemplo de mistura homogênea formada por água e sais minerais. A propanona (acetona) e o gás oxigênio são substâncias
puras, sendo a primeira composta e a outra simples.
Questão 37
As substâncias abaixo formuladas são todas isômeros planos do ácido butanóico
Isômeros são compostos distintos que apresentam a mesma fórmula molecular. O composto da
alternativa A é o único com somente um átomo de
oxigênio e conseqüentemente não é isômero do
ácido butanóico (C4H8 O 2 ).
Questão 38
CaF2 + H2 SO4
O HF é obtido a partir da fluorita (CaF2 ), segundo a reação equacionada acima. A massa
de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita
de 78% de pureza é:
a) 390,0 g
b) 304,2 g
c) 100,0 g
d) 200,0 g
e) 250,0 g
), EXCETO:
Dados:
massa molar (g/mol)
Ca = 40, F = 19, H = 1
S = 32, O = 16.
alternativa D
Cálculo da massa de HF:
78 g CaF2
1 mol CaF2
500
g fluorita ⋅
⋅
⋅
1442443 100 g fluorita 78 g CaF
2
1
44
2
44
3
1
4
4
2
44
3
dado
porcentagem
m. molar
⋅
(
CaSO4 + 2 HF
2 mol HF
20 g HF
⋅
= 200 g HF
1 mol CaF2 1
mol HF
144244
3 14243
eq. química m. molar
química 3
Questão 39
O número de átomos de hidrogênio que completam as ligações em uma molécula da substância metil-1,3-butadieno (
)
é:
a) 12
b) 5
c) 7
d) 8
a)
e) 6
alternativa D
b)
A fórmula completa é:
Questão 40
CH4(g) + 2 O2(g)
c)
CO2(g) + 2 H2O (g)
O volume de CO2 , medido a 27o C e 1 atm.,
produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
a) 60,0 l
b) 1620,0 l
c) 1344,0 l
d) 1476,0 l
e) 960,0 l
Dados:
d)
massa molar do CH4 = 16,0 g
constante universal dos gases
R = 0,082 atm.l /mol.K
alternativa D
Cálculo da quantidade de CO 2 produzida:
1 mol CH4 1 mol CO 2
960 g CH4 ⋅
⋅
=
16 g CH4 1 mol CH4
14
4244
3 14
4244
3
m. molar eq. química
= 60 mols CO 2
Cálculo do volume de CO 2 a 27 o C e 1 atm:
pV = nRT
nRT
60 ⋅ 0,082 ⋅ 300
V =
=
= 1 476 l CO 2
P
1
Questão 41
Na reação de tolueno (metil-benzeno) com um
mol de cloro, no escuro e com catalisador, são
produzidos dois compostos que são isômeros
de posição entre si. As fórmulas estruturais
desses isômeros são:
e)
alternativa C
A monocloração eletrófila aromática do tolueno, em
condições adequadas, produz preponderantemente
os isômeros planos de posição da alternativa C.
Questão 42
A tabela de pH abaixo mostra o comportamento de um indicador ácido-base.
química 4
O valor do pH para uma amostra de vinagre
e a cor do indicador em presença de leite de
magnésia devem ser:
a) maior que 7 e rosa.
b) menor que 7 e verde.
c) maior que 7 e verde.
d) igual a 7 e azul.
e) menor que 7 e azul.
alternativa B
O vinagre é uma solução aquosa que contém ácido acético. Assim sendo, tem pH menor que 7.
O leite de magnésia é uma suspensão de hidróxido de magnésio (pH > 7). Logo, tornará o indicador verde.
Questão 43
Na combustão do magnésio, a substância produzida é um:
Dados: Mg (2A); N (5A); O (6A); Cl (7A)
a) óxido molecular de fórmula MgO2 .
b) sal iônico de fórmula MgCl 2 .
c) sal iônico de fórmula Mg3 N2 .
d) óxido molecular de fórmula Mg2O.
e) óxido iônico de fórmula MgO.
alternativa E
A combustão do magnésio metálico (Mg) produz
o seu óxido iônico (MgO).
Questão 44
Uma distribuição eletrônica possível para um
elemento X, que pertence à mesma família do
elemento bromo, cujo número atômico é igual
a 35, é :
a) 1s2 , 2s2 , 2p 5
b) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p1
c) 1s2 , 2s2 , 2p2
d) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1
e) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d 5
alternativa A
O bromo pertence à família 7A, logo possui sete
elétrons na última camada. A distribuição eletrônica com esta característica é:
2
5
1s 2 2s
2p3
1424
7 elétrons
Questão 45
O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença
pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se:
a) um combustível de alto poder calorífico.
b) uma quantidade de substância muito grande.
c) uma quantidade de substância muito pequena.
d) uma substância composta.
e) uma substância contendo impurezas.
alternativa E
O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente pode diferir do encontrado na literatura científica devido à presença de impurezas.