Termoquímica I
1. (UEFS) A Química estuda a matéria, suas transformações e a energia associada a essas transformações. Todas as transformações físicas e químicas produzem ou consomem energia, principalmente sob a forma de calor, como ocorre na reação de obtenção de ozônio, O3(g), a partir de oxigênio do ar, O2(g), representada pela equação termoquímica. 3O2(g) → 2O3(g) ΔHº = + 284,0kJ A partir dessas considerações sobre a energia envolvida nas transformações químicas, é correto afirmar: a) O oxigênio é a forma alotrópica mais estável que o ozônio. b) A entalpia padrão de formação do ozônio é igual a + 284,0kJ.mol–1. c) O processo de transformação do oxigênio em ozônio é exotérmico. d) A quantidade de calor liberada na obtenção de um mol de ozônio é 142,0kJ. e) A energia de 284,0kJ foi utilizada na ruptura das ligações O = O nas moléculas de oxigênio, na equação química. 2. (VUNESP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-­‐se afirmar que: a) I e II são exotérmicos. b) I é exotérmico e II é endotérmico. c) I é endotérmico e II é exotérmico. d) I é isotérmico e II é exotérmico. e) I é endotérmico e II é isotérmico. 3. (UERJ) As equações químicas a seguir representam reações de síntese, realizadas em diferentes condições, para a obtenção de uma substância hipotética XY. I. X2 (g) + Y2 (g)→ 2 XY (l) + Q1 www.tenhoprovaamanha.com.br II. III. X2 (g) + Y2(g) → 2 XY (s) + Q2 X2 (g) + Y2(g) → 2 XY (g) + Q3 Considere Q1 , Q2 e Q3 as quantidades de calor liberadas, respectivamente, nas reações I, II e III. A relação entre essas quantidades está expressa na seguinte alternativa: a) Q1 > Q2 > Q3 b) Q2 > Q1 > Q3 c) Q3 > Q1 > Q2 d) Q3 > Q2 > Q1 4. (UEPG) Na sauna a vapor, o calor liberado na condensação do vapor de água é, em parte, responsável pelo aquecimento que pode ser sentido na superfície de nossa pele. Isso se deve ao fato de que a mudança de estado físico de uma substância altera o seu conteúdo energético (entalpia). Sobre este assunto, e com base no gráfico abaixo, assinale o que for correto. 01. Quando 1 mol de H2O(vapor) se transforma em 1 mol de H2O(líquido) através da condensação, o processo libera 44 kJ para o meio ambiente. 02. Na reação de formação de 1 mol de H2O(vapor) ocorre a absorção de 241,8 kJ a cada 0,5 mol de oxigênio consumido. 04. A reação de formação da água é exotérmica, porque a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. 08. Variações de temperatura, com conseqüente alteração no estado físico, repercutem no grau de agitação das moléculas de água, ou seja, no seu conteúdo de energia (entalpia). 16. A reação de formação representada pela equação 1H2 (g) + 1/2 O2(g) → H2O(líquido) tem ΔH = – 68,5 kJ/mol. 1
Termoquímica I
5. (UFRN) Alex, jogando futebol, sofreu uma luxação no tornozelo, sendo obrigado a imobilizá-­‐
lo com bota de gesso. Durante a aplicação da bandagem ortopédica devidamente molhada, o estudante observou que, à medida que enxugava, o gesso se aquecia. Na convalescença, aproveitando o tempo livre, Alex resolveu consultar seus livros de química. Daí descobriu que a cristalização do gesso ocorre com aumento da água de hidratação e diminuição do conteúdo de energia, conforme a equação abaixo: [CaSO4 . 1/2 H2O](amorfo) + 3/2 H2O(l) → [CaSO4 . 2 H2O](cristal) ; ΔHº < 0 Continuando sua pesquisa bibliográfica, numa tabela termoquímica, abaixo reproduzida, Alex encontrou os valores para os calores de formação padrão (ΔHºf) do gesso cristalizado (endurecido) , do gesso amorfo (em pó) e da água líquida: Calores de Formação Padrão (25°C e 1atm) ΔH of
[CaSO 4 .2H 2 O]cristal −2020kJ/mol [CaSO 4 .1 / 2H 2O]amorfo −1573kJ / mol H 2 O líquida
−286kJ/mol
Então, Alex calculou corretamente a quantidade de calor liberada pelo processo de hidratação do gesso como sendo igual a: a) 733 kJ/mol b) 161 kJ/mol c) 18 kJ/mol d) 876 kJ/mol 6. (UFTM) O fenol é um composto que pode ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza, para desinfecção de ambientes hospitalares. OH
fenol
substâncias ΔH of (kJ ⋅ mol −1 )
fenol(s)
H 2 O ( l)
− 165
− 286
CO 2 (g )
− 394
A energia liberada, em kJ, na combustão completa de 1 mol de fenol é a) 515. b) 845. c) 1 875. d) 2 733. e) 3 057. 7. (UFES) O hidrogênio, H2(g), é usado como combustível de foguetes. O hidrogênio queima na presença de oxigênio, O2(g), produzindo vapor de água, segundo a equação: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(g) ΔH = – 484 kJ A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio, H2(g), é a) -­‐ 242 kJ b) 242 kJ c) -­‐ 121 kJ d) 121 kJ e) 60,5 kJ GABARITO 1. [A] 2. [B] 3. [B] 4. SOMA=13 5. [ C] 6. [E] 7. [D] Considere as entalpias-­‐padrão de formação, relacionadas na tabela. www.tenhoprovaamanha.com.br 2