2º SIMULADO DE 2011
1
18
1
2
H
13
14
15
16
17
1,0
3
4
5
Li
Be
6,9
11
9,0
12
Na
23,0
19
Mg
24,3
20
3
21
4
22
5
23
K
Ca
Sc
Ti
39,1
37
40,1
38
45,0
39
47,9
40
50,9
41
Y
Zr
Nb
91,2
72
92,9
73
Rb
85,5
55
Sr
87,6
56
88,9
71
V
6
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
7
25
Mn
54,9
43
Tc
99
75
8
26
9
27
10
28
11
29
8
B
C
N
10,8
13
12,0
14
14,0
15
12 Al
30
7
6
27,0
31
Si
28,0
32
O
P
31,0
33
S
32,1
34
He
4,0
10
9
16,0
16
2
F
Ne
19,0
17
20,0
18
Cl
Ar
35,5
35
39,9
36
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
55,8
44
58,9
45
58,7
46
63,5
47
65,4
48
69,7
49
72,6
50
74,9
51
79,0
52
79,9
53
Kr
83,8
54
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
101,1
76
102,9
77
106,4
78
107,9
79
112,4
80
114,8
81
118,7
82
121,8
83
127,8
84
126,9
85
131,3
86
Cs
Ba
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132,9
87
137,3
88
175
103
178,5
104
180,9
105
183,9
106
186,2
107
190,2
108
192,2
109
195,1
110
197
111
200,9
204,4
207,2
209,0
(209)
(210)
(222)
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
(281)
(272)
64
65
Fr
Ra
Lr
(223)
(226)
(260)
57
(261)
58
(262)
59
(263)
60
La
Ce
Pr
Nd
139
140,1
140,9
144,2
89
90
91
92
(262)
61
(265)
62
(266)
63
Pm Sm Eu
145
93
150,4
94
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
227,0
232,0
231
238,0
(237)
(244)
152,0
95
Tb
Gd 158,9
157,2
96
97
66
67
68
69
70
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
162,5
164,9
167,3
168,9
101
173,0
98
99
100
102
Am Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
(247)
(251)
(252)
(252)
(243)
(247)
(258)
(259)
QUÍMICA
Professora LEILA DA GAMA
INSTRUÇÕES
• Verifique se este caderno contém 25 questões.
• Procure fazer esse simulado em 1h e 30 min, sem o uso de material teórico.
• Para cada questão, existe apenas uma alternativa correta.
• Procure realizar o simulado em ambiente calmo, isolado, e em um momento que
você tenha certeza que não será interrompido.
• Solicite o gabarito comentado pelo e-mail: [email protected].
1
1- Observe o fluxograma:
sólido 1 + sólido 2 + sólido 3
Separação magnética
sólido 2 + sólido 3
sólido 1
Adição de água e filtração
sólido 2
solução aquosa
destilação
sólido 3
água
Os componentes adequados para serem submetidos a seqüência de separações acima
descritas são, respectivamente,
A) ferro, areia e cloreto de sódio
B) níquel, areia e ferro
C) cobalto, cloreto de sódio e iodeto de potássio
D) cloreto de magnésio, iodo e naftalina
E) areia, calcário e soda cáustica
_______________________________________________________________
2- (UFAL) Nas alternativas a seguir aparecem alguns sistemas e os métodos de separação de
seus componentes. Identifique a associação correta.
A) solução aquosa de glicose – filtração;
B) álcool hidratado – decantação;
C) água e óleo – cristalização fracionada;
D) limalha de ferro e areia – catação;
E) álcool e tinta corante – destilação.
______________________________________________________________
3- Escolher dentre os eventos abaixo qual(ais) representa(m) um fenômeno químico.
1- Quando o petróleo é fracionado, obtém-se óleo diesel, alcatrão, hidrocarbonetos, etc.
2- Quando o açúcar é aquecido, toma-se marrom (carameliza).
3- Um tablete de sal em água, sob agitação, tende a desaparecer.
4- Quando um pedaço de gelo é golpeado com um martelo, ele se quebra.
5- Alvejantes (agentes branqueadores) causam a perda da cor dos tecidos.
6- Quando se aquece o amálgama ouro-mercúrio (Au-Hg) no processo da mineração de
ouro, tem-se a liberação do mercúrio.
O número de fenômenos químicos é:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
______________________________________________________________
2
4- Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos
fatos experimentais não podem ser explicados pelo modelo conhecido. Quando __________
sugeriu o seu modelo atômico, buscava justificar _______________________ .
As lacunas são corretamente completadas pela alternativa:
A) Rutherford - a lei da conservação da massa, de Lavoisier
B) Bohr - a lei das proporções fixas, de Proust
C) Thomson - a natureza elétrica da matéria
D) Heisenberg - a descoberta de partículas nucleares sem carga elétrica
E) Dalton - a existência de átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de
massa.
_______________________________________________________________
5- Abaixo são fornecidos íons de alguns elementos químicos.
Ca+2, S-2 , Na+ , Al+3
Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas.
( ) Os íons Ca+2 e S-2 são isoeletrônicos.
( ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10.
( ) O átomo neutro
23
11 Na
possui 12 nêutrons.
( ) O Alo e Al+3 são isótopos.
A seqüência obtida, de cima para baixo, é:
A) V – V – V – F
B) V – V – V – F
C) V – V – F – F
D) V – F – V – F
E) F – F – F – V
_______________________________________________________________
6- As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1869 por Mendeleev, um
químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi
deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura ao lado, prevendo a
existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de
alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente o elemento X é muito
utilizado na tecnologia eletrônica.
C
Si
Ga
X
As
Se
Br
Kr
Sn
Pb
Embora a classificação de Mendeleev tenha sofrido algumas modificações, é possível prever
propriedades dos elementos químicos a partir da sua posição na tabela periódica atual.
Por exemplo, com base na posição do elemento X na tabela periódica representada
parcialmente ao lado, é INCORRETO afirmar sobre esse elemento:
A) Seu caráter metálico é mais acentuado que o do silício.
B) Seu núcleo contém um próton a mais que o núcleo do gálio.
C) Combina-se com o oxigênio, formando um composto de fórmula mínima XO2.
D) Sua eletronegatividade é menor que a do gálio e maior que a do arsênio.
E) Sua energia de ionização é menor que a do criptônio.
_______________________________________________________________
7- O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre
outras propriedades periódicas importantes, tais como energias de ionização e
eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos
representativos (excluídos os metais de transição):
3
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:
A) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor.
B) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
C) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos.
D) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos.
E) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
_______________________________________________________________
8- A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos.
elementos
magnésio
cálcio
cloro
X (pm)
160
197
99
Propriedades
Y (kJ/mol)
736
590
1255
Z (pm)
72
100
181
As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
A) eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.
B) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica.
C) raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico.
D) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico.
E) raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico.
_______________________________________________________________
9- Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a semelhança de suas
redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus átomos não sejam muito
diferentes quanto a:
- raio atômico;
- eletronegatividade; e
- valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não formam ligas
por causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é incorreto afirmar
que:
A) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio;
B) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1;
C) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio;
D) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
E) a eletropositividade do ferro é menor que a do potássio.
_______________________________________________________________
10- Analisando as afirmações a seguir, referentes ao tipo de ligação e à geometria e polaridade
da molécula NCl3, indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F).
( ) A molécula não possui pares de elétrons emparelhados disponíveis.
( ) Existem, nessa molécula, três ligações covalentes normais.
( ) A molécula é polar.
( ) A geometria da molécula é trigonal plana.
A seqüência correta é:
4
A) F – V – V – F
B) V – F – F – V
C) F – F – V – V
D) V – V – V – F
E) F – V – F – F
______________________________________________________________
11- Correlacione as colunas:
Coluna I
Coluna II
1. ligação iônica
a) cálcio
2. ligação covalente
b) iodo
3. ligação metálica
c) ácido acético
d) óxido de magnésio
e) magnésio
f) dissulfeto de carbono
Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.
A) 3a – 1b – 2c – 2d – 1e – 1f
B) 2a – 2b – 3c – 1d – 2e – 3f
C) 1a – 3b – 3c – 2d – 2e – 1f
D) 3a – 2b – 2c – 1d – 3e – 2f
E) 2a – 1b – 1c – 3d – 3e – 2f
_______________________________________________________________
12- A molécula de água, H2O, pode adicionar próton H+ produzindo o íon hidrônio H3O+.
A geometria do íon hidrônio é:
A) linear
B) angular
C) trigonal
D) piramidal
E) tetraédrica
_______________________________________________________________
13- O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com
base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I — Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O,
respectivamente.
II — Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas,
A) apenas I é verdadeira.
B) apenas I e II são verdadeiras.
C) apenas II é verdadeira.
D) apenas I e III são verdadeiras.
E) apenas III é verdadeira.
_______________________________________________________________
14-Assinale a alternativa que contém, respectivamente, moléculas angular-polar e linear-apolar.
A) O3 e CO2
B) HCN e N2O
C) NOCl e O3
D) N2O e CO2
E) BeH2 e N2O
_______________________________________________________________
5
15- Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são:
A) H2O e CH4.
B) H2S e PH3.
C) CH4 e CO2.
D) NH3 e CO2.
E) H2S e NH3.
_______________________________________________________________
16- Em ambientes específicos como túneis, garagens e indústrias a concentração de dióxido
de carbono é muito elevada. O CO2 se difunde através dessas estruturas e reage com o
hidróxido de cálcio contido no concreto da seguinte forma:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Sobre esse fenômeno são feitas as afirmações:
I - O dióxido de carbono é um óxido ácido.
II - O hidróxido de cálcio é uma base fraca solúvel em água.
III - O carbonato de cálcio é um sal.
IV - O CO2 na forma sólida é conhecido como gelo seco, e é considerado o principal
responsável para efeito estufa.
V - Todas as espécies envolvidas na reação são compostos iônicos.
Estão corretas:
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, III e IV.
C) Apenas II, III e V.
D) Apenas II, IV e V.
E) I, II, III, IV e V.
_______________________________________________________________
17- (PUCRS) A queima da pólvora comum, constituída de nitrato de potássio, carvão e enxofre,
é um dos exemplos de combustão em que o ar não é necessário.
Considerando que uma das possibilidades para a equação da queima da pólvora é
4KNO3(s) + 6 C(s) + S2(s) → 2N2(g) + 6CO2(s) + 2K2S(s),
pode-se afirmar que o agente redutor é o ________ e as espécies químicas que sofrem
redução passam, respectivamente, aos estados de oxidação ________ e ________.
0
-2
A) KNO3
-2
0
B) KNO3
C) S
0
+4
D) C
+4
-2
E) C
0
-2
_______________________________________________________________
18- (ITA) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas
balanceadas:
I- CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3 H2(g)
II- AgCl (c) + 2 NH3(aq) → Ag(NH3)2 (aq) + Cl−(aq)
III- Zn (c) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
IV- 2 H+(aq) + 2 CrO4−2 (aq) → Cr2O7−2 (aq) + H2O (l)
Qual das opções abaixo se refere às reações de oxirredução?
A) I e II
B) I e III
C) III e IV
D) I, III e IV
E) I, II, III e IV
_______________________________________________________________
6
19- (ITA) Todas as afirmações desta questão referem-se à preparação e propriedades de
óxidos.
Qual das opções abaixo contém duas afirmações falsas?
A) I- Al2O3 no estado líquido é um condutor iônico.
II- Al2O3 é o componente principal do salitre.
B) I- CO2 gasoso se converte em líquido por compressão à temperatura ambiente.
II- A molécula do CO2 é linear (O = C =O) o que explica a sua não polaridade.
C) I- A solução de NO2 em água contém ácido nítrico.
II- À temperatura ambiente NO2 é sempre acompanhado de N2O4.
D) I- CO no estado líquido é condutor iônico.
II- Na reação: FeO + CO → Fe + CO2 o CO atua como redutor.
E) I- No SiO2 as ligações entre átomos diferentes são iônicas.
II- SiO2 é exemplo de óxido básico.
______________________________________________________________
20- (UNESP) Quando se reagem 1 mol de hidróxido de potássio com 1 mol de ácido fosfórico e
1 mol da mesma base com 1 mol de ácido sulfúrico obtém-se, respectivamente:
A) KH2PO4 e KHSO4
B) K‚HPO4 e KHSO3
C) K3HPO4 e K‚SO3
D) KH2PO3 e K2SO4
E) K2HPO3 e K2SO4
______________________________________________________________
21- (UEPB) Observe o esquema abaixo.
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização, ou seja, pela relação entre o número
de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Em qual das soluções – de
mesma concentração e na mesma temperatura – a lâmpada (L) do esquema apresenta maior
brilho?
A) HF
B) HNO3
C) H3PO4
D) H2S
E) H4SiO4
_______________________________________________________________
22- Ao queimar na atmosfera, o metal (X), pertencente à família dos metais alcalinos, forma
uma substância (Y), que reage com água, formando uma substância (Z), que, por sua vez,
reage com ácido, formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W são classificadas,
respectivamente, como
A) sal, hidróxido e óxido.
B) hidróxido, óxido e sal.
C) hidróxido, sal e sal.
D) óxido, sal e hidróxido.
E) óxido, hidróxido e sal.
_______________________________________________________________
23- Nas estações de tratamento a água que será consumida pela população precisa passar por
uma série de etapas que possibilite eliminar todos os seus poluentes. Uma dessas etapas é a
coagulação ou floculação, com o uso de hidróxido de cálcio, conforme a reação:
3Ca(OH)2 + X → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
7
O hidróxido de alumínio obtido, que é uma substância insolúvel em água, permite reter em sua
superfície muitas das impurezas presentes na água. O composto representado por X que
completa a reação é:
A) sulfato de alumínio
B) óxido de alumínio
C) sulfeto de alumínio
D) sulfito de alumínio
E) sulfato duplo de alumínio
_______________________________________________________________
24- (UFU) Correlacione as substâncias citadas na primeira coluna com a respectiva
característica listada na segunda coluna.
I – HNO3
II - NaOH
III – Cl2
IV – H2SO4
V - NaCl
( ) Sólido branco, utilizado na preparação da soda cáustica
( ) Gás verde amarelado, que pode ser utilizado no branqueamento da celulose.
( ) Sólido branco, preparado pela eletrólise de solução aquosa de NaCl.
( ) Líquido incolor, muito volátil, utilizado na preparação de explosivos, adubos etc..
( ) Líquido de aspecto oleoso, muito pouco volátil, utilizado em baterias de automóveis.
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta de cima para baixo.
A) II, III, V, I, VI
B) II , IV, V, I, III
C) V , IV, II, I, III
D) V, III, II, I, IV
E) V, I, III, IV, I.
_______________________________________________________________
25- (UFF) "A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e
água doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como
manto."
"Discovery Magazine". Setembro de 2004.
Boa parte da massa das pérolas - usada na confecção de colares - se deve ao carbonato de
cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um
processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação
CaCO3 + 2HX → CaX2 + H2O + CO2
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX
representa ácidos presentes no suor, assinale a opção correta.
A) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.
B) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCl, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
C) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
D) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.
E) O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos.
_______________________________________________________________
8