Disciplina de Física e Química A – 10ºAno
Ano letivo 2014/2015
Vamos aos “Gritos”…
Geometria das moléculas !!!
O que é a geometria das moléculas?
A geometria das moléculas está relacionada como são as moléculas de um
ponto de vista 3D. Estamos sempre a estudá-las, a saber as suas fórmulas
químicas e o tipo de ligação que formam, a geometria está relacionada com
isso tudo mas dá-nos mais informação ainda.
Que tipos de geometria existem?
Existem vários tipos mas só alguns serão estudados este ano! Assim temos:
 Geometria linear
 Geometria angular
 Geometria trigonal plana
 Geometria piramidal trigonal
 Geometria tetraédrica
Como sabemos a geometria de uma molécula?
Para sabermos a geometria de uma molécula temos que, em primeiro lugar,
saber a sua composição, ou seja, a sua fórmula química. Fazemos a
configuração eletrónica dos elementos que a constituem para termos uma
noção de quantas ligações irão fazer e quantos eletrões de valência têm.
Depois é uma questão de vermos as possibilidades de ligação de maneira a
Vamos aos Gritos – Geometria das Moléculas
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ficarem todos quimicamente satisfeitos, o que geralmente acontece quando
têm dois ou oito eletrões de valência. Digo geralmente porque existem
exceções.
No entanto, há pequenos truques que podemos usar para nos ajudar a
determinar a geometria este ano dado que não vamos estudar moléculas
difíceis…
Se contarmos o número de átomos que constituem uma molécula podemos
reduzir o número de possibilidades para a geometria. A tabela tenta resumir
esse truque:
Número de
átomos que
Geometrias mais
Exemplos de
compõem a
prováveis
moléculas
Observações
molécula
Todas as
2
Geometria linear
O2, H2, F2, HCl,
HF, N2
moléculas
diatómicas só
podem ter
geometria linear
Se o átomo
central tiver
Geometria linear
3
Geometria
angular
CO2 (linear)
H2O (angular)
eletrões não
ligantes a
geometria será
angular caso
contrário é linear
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Geometria
trigonal plana
4
Geometria
Se o átomo
NH3 (piramidal
central tiver
trigonal)
eletrões não
BH3 (trigonal
ligantes a
plana)
geometria será a
piramidal trigonal
Geometria
5
tetraédrica
piramidal
São as mais
CH4
fáceis de
identificar!
Pela tabela verificamos que os pares de eletrões não ligantes são muito
importantes para definir a geometria de uma molécula e entre duas opções
são eles que definem qual das geometrias é!
A figura ao lado mostra modelos
das diferentes geometrias.
a) geometria linear
b) geometria angular
c) geometria trigonal plana
d) geometria piramidal trigonal
e) geometria tetraédrica
Que exemplos mais importantes temos que saber?
As moléculas que compõem a atmosfera são, sem dúvida, as mais
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importantes que têm que saber! Vejamos alguns exemplos:
Molécula de CO2 com geometria linear, repara que tem três átomos mas o
carbono, que é o átomo central não tem eletrões não ligantes por isso a
geometria é linear e não angular. Os ângulos da ligação são de 180º. Temos 2
ligações covalente duplas, num total de quatro pares de eletrões ligantes e
quatro pares de eletrões não ligantes.
O trihidreto de boro, BH3, tem geometria trigonal plana e é uma exceção à
regra do octeto pois o boro, que só tem três eletrões de valência, não tem
oito eletrões em seu redor mas a verdade é que é uma molécula estável. Os
ângulos são de 120º. Temos 3 ligações covalente simples.
A água, H2O, tem geometria angular, com um ângulo de ligação de 104,5º.
Neste caso o oxigénio tem eletrões não ligantes que empurram as ligações e
por isso não temos uma geometria linear.
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O metano, CH4, tem geometria tetraédrica. Temos quatro ligações
covalente simples e nenhum par de eletrões não ligantes.
O amoníaco, NH3, como o azoto tem dois eletrões não ligantes tem
geometria piramidal trigonal com ângulos de 107º.
Este é um CFC de nome triclorofluormetano, CCl3F, que terá geometria
tetraédrica.
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