UFRN
VESTIBULAR 2008
QUÍMICA (Expectativas de Respostas)
QUESTÃO 05
A)
6H 2 O
+ 6CO 2 (g) + (luz ou hν ou λ) → C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g)
(l)
ou
6H 2 O
+ 6CO 2 (g) + (luz ou hν ou λ) → C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g)
(l)
ou
6H 2 O
(l)
+ 6CO 2 (g)
Luz
ou hν ou λ
C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g)
ou
12H 2 O
(l)
+ 6CO 2 (g)
Luz
ou hν ou λ
C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g) + 6H 2 O
(l)
ou
3H 2 O
(l)
+ 3CO 2 (g
Luz
ou hν ou λ
½ C 6 H 12 O 6 (s) + 3O 2 (g)
B)
Possibilidade 1
- Cálculo do número de mols de CO 2 a partir do volume molar:
1 mol de CO 2 _____ 24 L de CO 2
X mol de CO 2 _____ 72 L de CO 2
X= 3 mols de CO 2
- Cálculo do número de mols de glicose:
6 mols de CO 2 _____ 1 mol de C 6 H 12 O 6
3 mols de CO 2 _____ Y mol de C 6 H 12 O 6
Y = 0,5 mol de C 6 H 12 O 6
- Conversão de nº de mols para massa de glicose:
m glicose = nº de mols x massa molar da glicose = 0,5 x 180 = 90g
Possibilidade 2
- Cálculo da massa a partir dos volumes fornecidos e da relação estequiométrica:
6 x 24 L de CO 2 ________ 180 g de C 6 H 12 O 6
72 L de CO 2 _________
X g de C 6 H 12 O 6
X = 90 g de C 6 H 12 O 6
Possibilidade 3
- Usando-se a equação de um gás ideal : pV = nRT
Dados:
T = 25°C + 273 = 298 K
V = 72 L
p = 1 atm
-1
-1
R = 0,082 L. atm. mol K
- Cálculo do número de mols do CO2:
n CO2 = pV/ RT
n CO2 = (1 atm. 72 L)/ 0,082 L. atm. mol
-1
-1
K .298 K
n CO2 ~ 3 mols de CO 2(g)
- Cálculo do número de mols de C 6 H 12 O 6 :
6,0 mols de CO 2 ---------- 1 mol de C 6 H 12 O 6
3,0 mols de CO2
-----------
X mol de C6H12O6
X = 0,5 mol de C 6 H 12 O 6
- Cálculo da massa de C 6 H 12 O 6 :
1 mol de C6H12O6 --------- 180 g de C6H12O6
0,5 mol de C6H12O6 -------
X g de C6H12O6
X = 90 g de C 6 H 12 O 6
Possibilidade 4
- Cálculo da massa de CO 2 a partir do volume molar:
44 g CO2 --------- 24 L de CO2
X g de CO 2 ------- 72 L de CO 2
X = 132 g de CO 2
- Cálculo da massa de C 6 H 12 O 6 :
6 x 44 g CO2
--------- 180 g de C6H12O6
132 g de CO2
-------
X g de C6H12O6
X = 90 g de C 6 H 12 O 6
Possibilidade 5
- Cálculo do volume de CO 2 a partir do volume molar.
1 mol de CO 2
_____ 24 L de CO 2
6,0 mols de CO 2 --------- X L de CO 2
X = 144 L de CO 2
- Cálculo da massa da glicose:
144 L de CO2(g)
--------- 180 g de C6H12O6
72 L de CO 2(g) ---------
X g de C 6 H 12 O 6
X = 90 g de C 6 H 12 O 6
Possibilidade 6
- Análise dimensional:
72 L CO2 ⋅
1 mol CO2 1 mol C 6 H 12 O6 180 g C6 H 12 O6
⋅
⋅
= 90 g C6 H 12 O6
24 L CO2
6 mols CO2 1 mol C 6 H 12 O6
QUESTÃO 6
A) cadeia aberta, alifática ou acíclica; ramificada; insaturada e homogênea.
3
B) C a possui hibridização sp porque apresenta 4 ligações sigmas (ou 4 ligações simples).
2
C b possui hibridação sp porque apresenta 3 ligações sigmas (ou 3 ligações simples) e 1
ligação pi (ou 1 ligação dupla).
QUESTÃO 7
A) Fermentação alcoólica ou fermentação. Destilação fracionada.
B) A função da vidraria V 1 (condensador) é condensar os vapores que estão sendo destilados. O
etanol forma menos pontes de hidrogênio, comparado à água, fazendo com que o seu ponto
de ebulição seja menor e/ou a pressão de vapor e/ou a sua volatilidade seja maior.
QUESTÃO 8
A)
Possibilidade 1
Usando-se o valor da concentração de nitrato dado na questão:
NO 3− _____ 1 mol de N
1 mol de
Em 1L da amostra, tem-se 0,062g de
NO 3− :
NO 3− _____ 14g de N
62g de
0,062g de
NO 3− _____ X g de N
X = (0,062 x14)/62 = 0,014g de N por Litro ou 14mg de N por Litro.
A amostra possui concentração de N acima da permitida pela legislação, já que 0,014g/L >
0,010g/L, não sendo, portanto, apropriada para o consumo.
Possibilidade 2
Usando-se o valor da concentração de nitrogênio dada pela legislação:
1 mol de
NO 3− _____ 1 mol de N
Segundo a legislação, é permitido ter, em 1L de uma amostra, no máximo 0,010g de N:
62g de
NO 3− _____ 14g de N
X
_____ 0,010 g de N
X = (62 x0,010)/14 = 0,62/14 = 0,044g de
A amostra possui concentração de
NO 3− por Litro ou 44mg por Litro.
NO 3− acima da permitida pela legislação, já que 0,062g/L >
0,044g/L, não sendo, portanto, apropriada para o consumo.
Possibilidade 3
Usando-se diretamente a relação dada na questão:
Relação:
NO 3− 62
=
= 4,4
N
14
Em 1L da amostra, tem-se 0,062g de
NO 3− :
62mg ou 0,062g
= 4,4 ⇒ N = 14mg de N por Litro ou 0,014g de N por Litro.
N
A amostra possui concentração de N acima da permitida pela legislação, já que 0,014g/L >
0,010g/L, não sendo, portanto, apropriada para o consumo.
OBS.: Foram consideradas as respostas que usaram análise dimensional ou fórmula percentual,
desde que tenha sido utilizada a relação estequiométrica correta.
B) NH 3 possui geometria piramidal (pirâmide trigonal) e µ ≠ 0 (momento de dipolo diferente de
zero) sendo, portanto, um composto polar. O N 2 possui geometria linear e µ = 0 (momento de
dipolo igual a zero), sendo um composto apolar. Logo, o NH 3 será mais solúvel na água do
que o N 2 , visto que a água é polar e pelo fato de, segundo a regra, semelhante dissolve
semelhante.