PROF. VIEIRA FILHO
REVISÃO CTG 2015
Ficha site (1)
FICHA 1 - SITE
QUESTÃO 1
A determinação da lei de velocidade de uma reação é baseada em resultados experimentais. No estudo cinético
da reação NO(g) + ½ O2(g)→NO2(g), realizado na temperatura T, observou-se como a velocidade inicial da
reação variou, de acordo com o gráfico abaixo:
Com base nas informações do gráfico, é correto afirmar que:
0-0) a ordem da reação em relação ao O2 é 0,5.
1-1) a reação é de segunda ordem em relação ao NO.
-2
-1
2-2) a unidade de k é L².mol .min .
-1
-1
3-3) na temperatura T, se [NO]=[O2]=1mol/L, a velocidade da reação será igual a 28 mol.L .min
4-4) o aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação devido a uma diminuição da
energia de ativação.
WWW.VIEIRAFILHO.COM.BR
Química CTG 2015
2015
QUÍMICA CTG
Prof. VIEIRA FILHO
QUESTÃO 2
Observe a reação abaixo:
A respeito do fenômeno químico representado e sabendo que os números atômicos de N e B são
respectivamente 7 e 5, analise as proposições abaixo.
0-0) Ambos os reagentes possuem moléculas com geometria trigonal plana.
1-1) NH3 é uma molécula polar, enquanto BF3 é uma molécula apolar.
2-2) A reação descrita representa uma neutralização ácido-base de Arrhenius.
3-3) A ligação B-N é iônica, o que justifica as cargas parciais formadas nos átomos de B e N.
4-4) O BF3 atua como um ácido de Brönsted-Lowry, pois possui um orbital p vazio na camada de valência.
QUESTÃO 3
O óxido de magnésio pode ser obtido a partir da combustão do magnésio metálico, de acordo com a equação:
Mg(s) + ½ O2(g)→MgO(s)
A formação do óxido de magnésio é espontânea à temperatura ambiente, entretanto, pode se tornar não
-1
espontânea em temperaturas muito altas. Considerando que para a reação dada ΔH o = -600 kJ mol e
-1
-1
ΔSo = -120 J.K mol , calcule a temperatura (em Kelvin) a partir da qual a reação deixa de ser espontânea.
Divida o resultado por 100.
QUESTÃO 4
Até o início da década de 60, acreditava-se que os gases nobres eram totalmente inertes e incapazes de formar
compostos. A partir de então, se verificou a existência de alguns compostos de gases nobres, especialmente,
compostos de xenônio como os gases difluoreto de xenônio (XeF 2) e tetrafluoreto de xenônio (XeF4), os quais
podem ser utilizados como agentes de fluoração, liberando gás xenônio como subproduto da reação. A respeito
dos compostos XeF2 e XeF4, e sabendo que o número atômico do xenônio é 54, analise os itens seguintes:
0-0) O xenônio possui mais de um octeto de elétrons na camada de valência em ambos os compostos.
1-1) XeF4 é uma molécula apolar com geometria tetraédrica.
3
2-2) O xenônio tem hibridação sp d na molécula XeF2.
3-3) XeF2 é uma molécula fortemente polar com geometria angular similar à geometria da molécula de água.
4-4) O xenônio possui pares de elétrons não-ligantes em ambos os compostos.
QUESTÃO 5
Um importante objetivo da análise química é a determinação da concentração de soluções em água. A
concentração é geralmente expressa como fração molar (razão entre o número de mols do soluto e o número de
mols total da solução), molalidade (razão entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em kg) e
3
molaridade (razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução em L ou dm ). Sobre as medidas de
–3
concentração em água a 25 °C e considerando a densidade da água igual a 1,00 g cm , analise as proposições
abaixo.
–1
0-0) 10 mL de solução NaCl(aq) 0,10 mol.kg podem ser preparados dissolvendo 0,010 mol de NaCl(s) (massa
–1
molar 58,5 g mol ) em 10 g de água.
1-1) A molaridade e a molalidade são numericamente iguais para soluções infinitamente diluídas em água.
–1
–3
2-2) 10 mL de solução NaCl(aq) 0,10 mol L contém 1,0 × 10 mol de íons.
3-3) A fração molar é utilizada nas expressões físico-químicas porque é adimensional e independente da
temperatura.
4-4) A molaridade é muito utilizada em análises quantitativas, por ser independente da temperatura.
QUESTÃO 6
As aplicações das leis da termodinâmica em Química são importantes para estabelecer quais processos
químicos, dentre aqueles possíveis, são espontâneos. A quantificação dessas leis leva, por exemplo, aos valores
–1
de –237,1 e –16,5 kJ mol para a energia livre de Gibbs padrão de formação de H 2O(l) e NH3(g) em 298 K,
respectivamente. Sobre essas aplicações, analise as proposições abaixo.
0-0) A primeira lei da termodinâmica proíbe o seguinte processo:
1-1) A variação de entropia na reação 2O3 (g)  3O2(g) favorece a formação de produto.
2-2) Processos em que há um aumento da entropia são espontâneos.
WWW.VIEIRAFILHO.COM.BR
QUÍMICA CTG 2015
3
PROF. VIEIRA FILHO
REVISÃO CTG 2015
0
3-3) A variação da energia livre de Gibbs padrão (Δ rG ) para a reação N2(g) + 3H2(g)
químico, é sempre nula quando a temperatura e a pressão forem constantes.
⇌
2NH3(g), em equilíbrio
5
4-4) A reação química 4H2(g) + 2O2(g)  2H2O(l) é espontânea em 298 K e 10 Pa (ou 1 bar).
QUESTÃO 7
−
A oxidação do HSO3 pelo O2, em água, é uma reação importante nos processos de formação da chuva ácida e
−
2+
de dessulfurização do gás de chaminé, e é descrita pela equação 2HSO 3 (aq) + O2 (aq)  2SO4 (aq) + 2H (aq). A
cinética dessa reação foi determinada na temperatura constante de 37 °C e o pH da reação foi controlado com o
–4
–3
uso de tampão. Para uma concentração inicial de dioxigênio de 2,4 × 10 mol.dm , a velocidade inicial (V0) da
−
−
reação foi determinada em função da concentração inicial de HSO 3 , [HSO3 ]0:
A partir desses resultados, analise as proposições a seguir.
0-0) A dependência temporal da concentração de O2 é representada pelo gráfico:
−
1-1) A ordem da reação com relação ao reagente HSO3 é 2.
2-2) A reação é acelerada com o aumento da concentração de íon hidrogênio.
3-3) O dioxigênio é um intermediário, pois a lei de velocidade da reação é independente da sua concentração.
−
4-4) A dependência temporal da concentração de HSO3 é representada pelo gráfico:
WWW.VIEIRAFILHO.COM.BR
Química CTG 2015
2015
QUÍMICA CTG
Prof. VIEIRA FILHO
QUESTÃO 8
Atualmente, a indústria química produz uma grande quantidade de ésteres que podem ser utilizados como
aromatizantes e flavorizantes na indústria de alimentos. Sobre os ésteres, analise as proposições a seguir.
0-0) Podem ser preparados a partir da reação entre ácidos carboxílicos e álcoois, catalisada por um ácido, o que
constitui a reação de esterificação de Fisher.
1-1) Podem ser preparados a partir da reação entre anidridos de ácido e álcoois catalisada por um ácido.
2-2) Podem ser preparados a partir da reação de haletos de acila e álcoois.
3-3) Podem ser cíclicos e, neste caso, são chamados de lactonas.
4-4) O éster mais simples que existe é o etanoato de metila, também conhecido como acetato de metila.
QUESTÃO 9
Considere a fórmula estrutural plana a seguir, da Penicilina G, um composto natural com atividade antibiótica:
A respeito do composto acima, analise as proposições abaixo.
0-0) Uma molécula de Penicilina G possui 18 átomos de hidrogênio.
1-1) Pode ser observada a funcionalidade amida.
2-2) Pode ser observada a funcionalidade lactama.
3-3) A Penicilina G pode ser desprotonada na presença de uma base.
4-4) Pode-se observar a funcionalidade tiol, uma vez que a molécula possui um átomo de enxofre.
QUESTÃO 10
A concentração de íon hidrogênio é um fator importante no processo de digestão dos alimentos. O suco gástrico
estomacal tem pH médio = 2, enquanto o suco de maçã verde tem pH = 3. Considerando soluções ideais,
calcule o valor da concentração de íon hidrogênio numa solução resultante da mistura de 70 mL de suco gástrico
–4
–1
com 30 mL de suco de maçã verde. Represente sua resposta como C × 10 mol L e indique o valor de C, com
dois algarismos significativos.
QUESTÃO 11
Uma pilha de uso comercial é baseada na reação de óxido de prata (Ag2O) com um ânodo de zinco, produzindo
prata metálica e óxido de zinco (ZnO). Esta pilha funciona em meio alcalino, e apresenta as seguintes
características:
0-0) na reação da pilha, o Ag2O recebe elétrons.
1-1) o zinco atua como agente oxidante.
2-2) a prata tem seu estado de oxidação decrescido de 2 unidades.
3-3) para cada mol de óxido de prata consumido, também são consumidos 2 mols de zinco.
4-4) no óxido de zinco, o estado de oxidação do zinco é +1.
QUESTÃO 12
Tetracloreto de carbono é um bom solvente para moléculas diatômicas de iodo, que, por sua vez, quase não se
dissolve em água. Considerando os seguintes dados: 1H, 6C, 8H, 17C, 53I, podemos afirmar que:
0-0) o tetracloreto de carbono é uma molécula apolar, com ligações covalentes polares entre o carbono e o cloro.
1-1) o iodo diatômico é uma molécula apolar, e isto explica em parte sua alta solubilidade em tetracloreto de
carbono.
2-2) a molécula de água também é apolar, mas a polaridade da ligação O-H é muito elevada.
3-3) a ligação química na molécula I2 é do tipo sigma.
4-4) a molécula de tetracloreto de carbono é plana.
WWW.VIEIRAFILHO.COM.BR
QUÍMICA CTG 2015
5
PROF. VIEIRA FILHO
REVISÃO CTG 2015
GABARITO
1
FVVVF
7
VVVFF
2
FVFFF
8
VVVVF
3
50
9
VVVVF
4
VFVFV
10
73
5
FVFVF
11
VFFFF
6
FVFFV
12
VVFVF
WWW.VIEIRAFILHO.COM.BR
Química CTG 2015