PROVA 3ª. SÉRIE NACIONAL – QUÍMICA – PROF. JOÃO NETO
TIPO 1
1. (UES-RJ – MODELO ENEM) – Os conversores catalíticos de automóveis
funcionam aumentando a velocidade de reações que transformam gases
poluentes em gases nao-poluentes. Uma das reações conhecidas é:
2CO + 2NO  2CO2 + N2. Supondo que no conversor haja uma transformação
de 30g de NO em 20 minutos, teremos uma velocidade de formação de N2, em
gramas por minuto, de:
Dados: massas molares em g/mol: N = 14; O = 16.
a) ( ) 2,8
b) ( ) 1,4
c) ( ) 0,7
d) ( ) 0,35
Resolução
2NO − − − − − −1N 2
2mol − − − − − −1mol
↓
↓
2 x 30g − − − − − −28g
30g − − − − − − − − y
y = 14g de N 2
VN 2 =
∆m
14g
⇒ VN 2 =
⇒ 0,7g / min
∆t
20 min
Letra C
2. (UFMG – MODELO ENEM) – Analise este gráfico, em que está representada a
variação da concentração de um reagente em função do tempo em uma reação
química:
Considerando-se as informações desse gráfico, é correto afirmar que, no
intervalo entre 1,00 e 5,00 minutos, a velocidade média de consumo desse
reagente é de:
a) ( ) 0,200 (mol/L)/min.
b) ( ) 0,167 (mol/L)min.
c) ( ) 0,225 (mol/L)/min.
d) ( ) 0,180 (mol/L)min.
Vm =
Vm =
[ ]f − [ ] i
∆[ ]
0,1 − 0,9
⇒ Vm =
⇒ Vm =
tf − ti
∆t
5 −1
mol
L ⇒ Vm = 0,2 mol
L min
4 min
− 0,8
Letra A
3. (UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser representada
pela equação: C(s) + O2(g) CO2(g). Se a velocidade de formação do CO2 for de
4 mol/minuto, o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será:
a) ( ) 8.
b) ( ) 2.
c) ( ) 4.
d) ( ) 16.
O 2 - - - - - - - - - -1CO 2
1mol − − − − − − − 1mol
y − − − − − − − − − 4mol
y = 4mol
Letra C
4. (MACKENZIE-SP)
CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3H2(g)
O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as
entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = –75; H2O = –287 e CO = –108, a
entalpia da reação a 25°C e 1 atm é igual a
a) ( ) +254 kJ
b) ( ) –127 kJ
c) ( ) –470 kJ
d) ( ) +508 kJ
CH4(g) + H2O(v) →CO(g) + 3H2(g)
 
 
+ 287
+ 75
-108
3× zero
+
62
- 108
3


+ 254 kJ
Letra A
5. (UFV-2010/1) A equação abaixo representa a variação da entalpia de
combustão (∆Hf) do metano.
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O ∆H=–889,1 kJ mol-1
Os valores de ∆Ho de formação do CO2 e da H2O são:
C(g) + O2(g)  CO2(g)
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O(g)
∆Ho= –393,1 kJ mol-1
∆Ho= –285,6 kJ mol-1
O ∆Ho de formação, em kJ mol-1, do metano é:
a) ( ) –210,4
b) ( ) –781,6
c) ( ) –1067,2
d) ( ) -75,2
CH4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H2O
C(g) + O 2(g)
→ CO 2(g)
H2(g) + 1/ 2O 2(g) → H2O(g)
C(g) + 2H2(g)
→ CH4(g)
CO 2(g) + 2H2O → CH4(g) + 2O 2(g)
∆H = -889,1 kJ mol -1
∆H = - 393,1 kJ mol -1
∆H = - 285,6 kJ mol -1
∆H = ?
∆H = +889,1 kJ mol -1
→ CO 2(g)
∆H = - 393,1 kJ mol -1
2H2(g) + 1O 2(g) → 2H2O(g)
∆H = - 571,2 kJ mol -1
C(g) + O 2(g)
C(g) + 2H2(g)
Letra D
→ CH4(g)
∆H = -75,2 kJ
Tipo 2
1. (UFTM-2010/1)
A tendência mundial de buscar fontes alternativas de energia e a decisão de
empreendedores em investir em novas tecnologias de queima limpa do carvão
devem aumentar a participação do carvão na matriz energética brasileira,
sendo que a previsão da Eletrobrás é que passe dos atuais 2% para 5,35% até
2015.
(Agência Brasil, 19.09.2006)
Para avaliar a quantidade de calor que pode ser obtida da queima do carvão,
deve-se utilizar os valores correspondentes
a) ( ) à entalpia.
b) ( ) à entropia.
c) ( ) ao calor específico.
d) ( ) à energia de ligação.
Letra A
2. (UFC-CE – MODELO ENEM) – Metano (CH4) é o gás produzido a partir da
biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica,
corresponde à seguinte reação: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l). Se a
velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min–1, assinale a alternativa que
correta mente expressa o número de mols de CO2 produzido durante uma hora
de reação.
a) ( ) 0,3
b) ( ) 0,4
c) ( ) 0,5
d) ( ) 0,6
CH4 - - - - - - - - - - - CO 2
1mol − − − − − − − −1mol
0,01mol − − − − − − − − y
y = 0,01mol deCO2 por min uto
0,01mol − − − − − − − 1min
x − − − − − − − − − − − 60 min
x = 0,6mol
Letra D
3. (UNEB-BA – MODELO ENEM) – A amônia é produzida industrialmente a partir
do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação: N2(g) +
3H2(g) 2NH3(g). Numa determinada experiência, a velocidade média de
consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de
formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de:
Dado: Massa Molar do H2 = 2,0 g.mol–1
a) ( ) 10
b) ( ) 20
c) ( ) 40
d) ( ) 50
3H2 - - - - - - - - - - - 2NH3
3mol − − − − − − − −2mol
↓
↓
3 × 2g − − − − − − − −2mol
120g − − − − − − − − − y
y = 40mol
Letra C
4. (PUC-MG – MODELO ENEM) – Durante a decomposição da água oxigenada,
ocorre a formação de água e oxigênio, de acordo com a equação:
2H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g). Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1x10–4
mol/s, a velocidade de consumo da água oxigenada em mol/s é:
a) ( ) 0,5x10–4
b) ( ) 1x10–4
c) ( ) 2x10–4
d) ( ) 3x10–4
2H2O 2 - - - - - - - - - - - O 2
2mol − − − − − − − − − 1mol
y − − − − − − − − − − − 1× 10 − 4 mol
y = 2 × 10 − 4 mol
Letra C
5. (PEIES–UFSM–2009) As entalpias-padrão de formação de alguns compostos
são mostradas na tabela:
Composto
Entalpia-padrão de formação
(kJ.mol-1), 25ºC, 1 atm
CH4O(g)
–74
C2H6O(l)
–278
H2O(l)
–286
CO2(g)
–394
Combustível + xO2(g)  yCO2(g) + zH2O(l)
A 25°C e 1 atm, o calor de reação de um mol dos combustíveis metanol e
etanol, em kJ.mol-1 , é, respectivamente,
a) ( ) –74 e –278.
b) ( ) +74 e +278.
c) ( ) –966 e –1646.
d) ( ) –892 e –1368.
CH4 + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H2O(l)
 



 
+ 74 2× Zero
572
394-


- 

+
74
966

∆H = −892kJ
C 2H6O + 3O 2(g) → 2CO 2(g) + 3H2O(l)

 



 
+ 278
3
-286
×
3
Zero
2
-394
×
×




278
+
-1646

∆H = −1368 kJ
Letra D