Propostas de resolução
Explicação e representação de reações químicas
1.
1.1.A amostra é constituída por moléculas.
1.2.
Dados:
F = 200 000 N; A = 0,5 m2 p= ?
Resolução:
200 000
F
§ p = 400 000 Pa
§p=
p=
0,5
A
2.
2.1.(A) – F; (B) – F; (C) – V.
2.2.(1) 7 Ca; (2) 5 O; (3) 2 H; (4) 10 K.
3.
3.1.As substâncias são compostas porque todas têm
moléculas com dois ou mais elementos.
3.2.(A) 5 H2O (B) 3 C2H6 (C) 2 CO (D) C2H6O
3.3.(A) 10 átomos de hidrogénio; 5 átomos de oxigénio.
(B) 12 átomos de carbono; 18 átomos de hidrogénio.
(C) 6 átomos de carbono; 2 átomos de oxigénio.
(D) 2 átomos de carbono; 6 átomos de hidrogénio;
1 átomo de oxigénio.
4.
(A) FeO (B) NaOH (C) Fluoreto de cálcio
(D) Sulfureto de lítio
5.
5.1.Clorato de potássio(s)
Cloreto de potássio(s) +
Dioxigénio(g)
5.2.A massa total de um sistema fechado onde ocorrem
reações químicas permanece constante.
5.3.Tendo em conta que se verifica a Lei de Lavoisier, então
a massa inicial de reagentes é igual à massa final de
produtos. Logo, X = 2,45 g.
A massa dos produtos, cloreto de potássio e dioxigénio,
iguala o valor de 2,45 g.
Então, virá: 1,49 + Y = 2,45 § Y = 2,45 – 1,49 = 0,96 g.
6.
(A) 2 Ca(s) + O2(g)
2 CaO(s)
2 H2O(’) + O2(g)
(B) 2 H2O2(aq)
2 N2O(g)
(C) 2 N2(g)+ O2(g)
2 KBr(s)
(D) 2 K(s) + Br2(g)
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Tipos de reações químicas
1. (A) – V; (B) – F; (C) – F; (D) – V.
2.
2.1.Ácido sulfúrico – H2SO4; Ácido nítrico – HNO3.
2.2.Hidróxido de sódio – NaOH; Amoníaco – NH3;
Hidrogenocarbonato de sódio – NaHCO3;
Hidróxido de cálcio – Ca(OH)2;
Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2.
2.3.Cloreto de sódio – NaC’.
3.
3.1.(A) C5H12(g) + 8 O2(g)
5 CO2(g) + 6 H2O(g)
3.2.(C) HNO3(aq) + KOH(aq)
KNO3(aq) + H2O(’)
178
3.3.(C) K2S(aq) + 2 CuNO3(aq)
Cu2S(s) + 2 KNO3(aq)
4.C3H8(aq) + 5 O2(g)
3 CO2(g) + 4 H2O(g);
Combustível – propano; Comburente – dioxigénio.
5.
5.1.a) D; b) E. 5.2. D; F; C; A; G; B; E. 5.3. A; C; F.
5.4.B; E.
6.
(A) HC’(aq) + KOH(aq)
KC’(aq) + H2O(’)
Produtos da reação: cloreto de potássio e água.
(B) H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq)
Na2SO4(aq) + 2 H2O(’)
Produtos da reação: sulfato de sódio e água.
7.
Cu2S(s) + 2 NaNO3(aq)
7.1.(A) Na2S(aq) + 2 CuNO3(aq)
K2CO3(aq) +
(B) 2 KNO3(aq) + (NH4)2CO3(aq)
2 NH4NO3(aq)
7.2.(A) Ocorre a formação de precipitado de sulfureto de
cobre(II): os sulfuretos são pouco solúveis com exceção
dos sulfuretos de sódio, potássio e amónio.
(B) Não ocorre a formação de precipitado pois embora
os carbonatos sejam normalmente pouco solúveis os
carbonatos de sódio, potássio e de amónio são exceção.
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Velocidade das reações químicas
1.
1.1.V = 2 cm3
1.2.
2 cm3
=1 cm3/min
1.2.1. velocidade da reação =
2 min
1.2.2. Conversão de minutos em segundos: 2 min = 120 s
2 cm3
= 0,017 cm3/s
velocidade de reação =
120 s
1.3.(C) e (D).
2. ( A) Ação da luz; (B) Temperatura; (C) Estado de divisão
dos reagentes; (D) Estado de divisão dos reagentes;
(E) Variação da concentração dos reagentes; (F) Ação de
um inibidor.
3.
3.1.O fator alterado pelos alunos foi o estado de divisão dos
reagentes.
3.2.A velocidade de reação deverá ter sido maior na
experiência 2, uma vez que é aquela em que o magnésio
se encontra mais finamente dividido.
3.3.2 Mg(s) + O2(g)
2 MgO(s)
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Produção e propagação do som
1.
1.1.Fonte sonoras: vibração das cordas vocais da cantora e
vibração das cordas da harpa.
1.2.Instrumento de cordas.
1.3.frequência =
número de vibrações
= 1350 = 270 Hz
5
intervalo de tempo
EXP8GP © Porto Editora
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