IQ-UFF - Disciplina Química Inorgânica I, GQI-00052
Prof. Fabio da Silva Miranda
Lista de exercícios 1
1- Faça a estrutura de Lewis das seguintes moléculas e íons. Determine o grupo de ponto de cada
espécie química. Diga quais elementos de simetria cada espécie possui (eixos de rotação, planos de
simetria, centros de inversão e rotação imprópria). Utilize os critérios de simetria para decidir se as
moléculas ou íons são polares ou apolares. Identifique os compostos quirais. Nomeie todas as
moléculas e íons.
1) H2S
2) NH3
3)
4)
5)
6)
7)
8) CCl4
9) SO3
10) H2O2
11) ClF3
12) IF7
13)
14)
15) SF6
16) CO
17) CO2
18) BF3
19)
20) PCl5
21)
22)
23) NO
24)
25) H3PO4
26) POCl3
27) NaCl
28) CH4
29) HF
30)
31)
32) O2
33)
34)
35)
36) SF5Cl
37)
38)
39)
40)
41) SOF
42)
43)
44)
45)
46)
47) SO2Cl2
48)
49) SnCl2
50) BrF3
51) XeF2
52)
53)
54)
55)
56) BeCl2
57) N2O
58) N2F2
59) H4N2
60) H3NO
61) HNO
62)
63)
64) NOF
65) BrF5
66)
67) XeF4
68)
69)
70)
71) SO2
72) DMSO (
) 73) DMF (
)
74) Acetonitrila (
)
2- Dióxido de nitrogênio, NO2, de cor vermelha acastanhada, contém um elétron desemparelhado
por molécula. Escreva a fórmula de Lewis para a molécula. NO2 dimeriza a baixas temperaturas
para formar N2O4. Sugira uma razão. Faça a fórmula de Lewis para o N2O4.
3- a) Escreva as fórmulas de Lewis para as formas de ressonância do
. b) Determine as cargas
formais. c) Determine o número de oxidação. d) Descreva se o número de oxidação ou a carga
formal é mais apropriado para as seguintes aplicações:
I- Selecionar as estruturas de ressonância;
II- Determinar se o nitrogênio pode ser oxidado ou reduzido;
III- Determinar a carga física (real) no átomo de nitrogênio.
4- Encontre o grupo de ponto para cada confôrmero do peróxido de hidrogênio.
5- Determine o grupo de ponto das seguintes substâncias:
6- Determine o grupo de ponto dos heterocíclicos abaixo:
7- Determine o grupo de ponto das seguintes substâncias orgânicas:
8- Determine o grupo de ponto dos seguintes compostos de coordenação.
9- Determine o grupo de pontos dos isômeros abaixo: