Autor: Carlos
Disciplina/matéria: quimica/supletivo
Assunto: Introdução
Página : 1
1º PERÍODO
Bola de bilhar (Dalton acreditava que os átomos fossem maciços, esféricos e indivisíveis
como bolinhas de gude.)
THOMSON
1 . INTRUDUÇÃO À QUÍMICA
Pudim de passas.
RUTHERFORD
1.1 – Histórico:
Sistema solar
Demócrito
Alquimistas
1.2 - Constituição da matéria:
Matéria
Ocupa lugar no espaço e tem massa.
Massa e peso são diferentes.
Ex. ar, água, terra, areia.
Energia
energia está diretamente relacionado à realização de trabalho, ao fato de provocar
modificações na matéria
Ex: eólica, elétrica, mecânica, nuclear, luminosa, térmica, química.
Relação:
Átomo → molécula → substâncias → (simples ou compostas) = misturas
BOHR
Sistema solar com rotação e translação.
2 - ESTRUTURA ATÔMICA ATUAL
O átomo se divide em núcleo e eletrosfera.
2.1 – núcleo
Principais partículas presentes : prótons, nêutrons, neutrino
Prótons:
Símbolo: p; carga elétrica = positiva, massa atômica = um
Nêutrons :
Símbolo : n; carga elétrica = neutra, massa atômica = um
Curiosidades:
1.3 - Modelos atômicos
John DALTON :
bomba atômica
2.2 – eletrosfera.
Partículas se distribuem em camas ou órbitas
Autor: Carlos
Disciplina/matéria: quimica/supletivo
Assunto: Introdução
Página : 2
Elétrons:
Símbolo : e (letra minúscula); carga elétrica = negativa; Massa atômica = zero(1/1840).
Camada de valência = última camada do átomo, responsável pelas ligações com outros
átomos.
Propriedades : giram sobre si e em torno do núcleo, emitem luz (fótons), são os
responsáveis para as ligações entre os átomos, passam de um átomo para outro.
O número máximo de elétrons em cada camada, segue conforme a tabela abaixo.
camada
K
L
M
N
O
P
Q
Nº
1
2
3
4
5
6
7
Máximo de elétrons
2
8
18
32
32
18
2
2.3 – Desenho.
2.5 - Número atômico :
Símbolo “Z”;indica o número de prótons do átomo.
Ex: O8 → 8 prótons, se átomo neutro → 8p = 8e.
2.6 – Massa atômica
Símbolo : A, indica a massa ( o peso) do átomo.
Fórmula : A = Z + n ou A = p + n
E(expoente = Z)(índice = A)
Ex:
a)
b)
O816 → 8p;8e;8n A = 8+8 = 16
Na1123 → 11p;11e;12n A = 11+12 = 23
3-CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com base nessa constatação, foi proposta a tabela periódica atual, na qual os
elementos químicos:
• estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z);
• originam os períodos na horizontal (em linhas);
• originam as famílias ou os grupos na vertical (em colunas).
3.1 - Períodos ou linhas
Curiosidades:
Jogar sal no fogo, fogos de artifícios, telas de TVs, celulares etc.
2.4 - Elementos químicos:
Símbolo ou representação gráfica dos átomos. (hoje 112)
Letras : 1ª maiúscula; 2ª minúscula.
Ex:
a)
EEE + TTTT + XX → E3T2T4
b)
Total de átomos em : CoCsCCuCrOFFe → 8 átomos
Se átomo 1 <> átomo 2 então nº prótons 1 <> nº prótons 2
Camadas de 1 a 7 ou de K a Q
CV = camada de valência = 1, 2; 3 etc.
Na tabela atual existem sete períodos, e o número do período corresponde à
quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.
Ex:
4Be — K L 2 camadas eletrônicas (K e L): 2º período
13Al — K L M 3 camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período
3.2 - Colunas ou famílias
Linhas verticais, que indicam elementos com propriedades parecidas e com mesmo
numero de elétrons a Camada de valência CV.
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3.2 – Outras propriedades
Eletronegatividade(F), eletropositividade(Fr), Volume(→←), Densidade(←↑→)
4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
Ocorre com pares de elétrons que dispõe entre dois átomos..
4.1 Tipo de ligações:
Ligação covalente
Troca de elétrons. (NM + H) ou (NM + NM) Ex: H-Cl
Ligação Dativa
Doa par de elétrons ao outro átomo. Ex: O=S→O
3.2 – Grupos:
Hidrogênio
Ligação iônica:
Atração eletrônica entre cátions e ânions. (M+NM). Ex. NaCl
Ligação metálica.
elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e
semimetais.
Metais :
brilho, ductíveis (fios), maleáveis, conduzem corrente elétrica e calor.
Ametais:
Sem brilho, não são condutores, fragmentam-se
são utilizados na produção de pólvora e na fabricação de pneus
Semimetais
não apresentam brilho; não são condutores; fragmentam-se
são utilizados na produção de pólvora e na fabricação de pneus
Gases nobres
grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinar com outros
elementos.
4.2 – Fórmulas químicas.
Representação da molécula = um átomo ou vários átomos.
Ex: Fe, C12H24O2.
Cátions e ânions
Cátions: doa elétrons à outro átomo.
Ânions : recebe elétrons do outro átomo.
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Fórmula molecular:
HHO → H2O ; COO → CO2.
Fórmula estrutural:
Mistura homogênea:
uma única fase.
Mistura heterogênea:
apresenta pelo menos duas fases.
6.3 - PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
Fórmula eletrônica:
a Solido-solido
Tamisação ou Peneiração
método utilizado para separar misturas pelo tamanho da partícula
5 - ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Sólido, líquido,, gasoso, plasma
5.1 - MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO
Levigação
mistura se forma por substâncias sólidas de densidades diferentes, pode-se utilizar uma
corrente de água para separá-las.
ouro, que normalmente é encontrado junto a uma porção de terra ou areia.
Centrifugação
Equipamento que gira em alta velocidade.
Ex: glóbulos vermelhos do plasma sangüineo ou para separar a nata do leite.
Dissolução fracionada
6- TIPOS DE MISTURAS E SEPARAÇÕES.
6.1 - Mistura:
É formada por duas ou mais substâncias, cada uma delas sendo denominada
componente.
6.2 - Tipos de misturas
De acordo com o aspecto visual de uma mistura, podemos classificá-la em função do
seu número de fases:
Método em que apenas um dos componentes da mistura dissolve-se em um líquido.
Ex: Sal e Areia. Primeiramente o sal é dissolvido, despejando-se um pouco de água na
mistura. Em seguida filtra-se a mistura separando a areia da solução de sal. O sal
finalmente é obtido por outros meios, como por destilação ou evaporação.
Catação
separadas manualmente, com uma pinça, colher, ou outro objeto auxiliador
Ex. Feijão e pedras
Flotação
Usando água o mais denso afunda e o menos denso flutua.
Ex: serragem e areia.
Ventilação
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Udando o vento para componentes de densidades muito diferentes.
Ex> casca do arroz e grão
Fusão fracionada
Misturas consiste nos diferentes pontos de fusão.
Ex: ligas metálicas como ouro e cobre.
Magnetismo
Utiliza um ima.
Ex: areia e limalha de ferro, enxofre e limalha de ferro.
b - Solida-líquido
Decantação
mistura deve ficar em repouso por algum tempo, para que as partículas mais densas se
depositem no fundo. Em seguida, retira-se o liquido com cuidado, passando-o para
outro recipiente.
Ex: água e areia.
Evaporação
É usada quando há interesse somente na fase sólida, sendo liquida então desprezada.
Ex: cloreto de sódio (Sal) a partir da água do mar, Roupas no varal.
Filtração
suspensão passa através de um papel de filtro
Ex: pó de café e suco do café.
Destilação simples
A mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal não. O vapor de água
passa pelo interior de um condensador, que é resfriado por água corrente. Com esse
resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida, isenta de sal, é recolhida no
recipiente da direita e, ao final, restará sal sólido no frasco da esquerda.
Ex:água e sal
c- Líquido-líquido
Destilação fracionada
As misturas homogêneas formadas por dois ou mais líquidos oferecem uma razoável
dificuldade para sua separação.
Ex: água e álcool
d- Líquido-gás
Filtração:
A mistura passa através de um filtro, onde o sólido fica retido.
Ex: aspiradores de pó
Decantação:
mistura passa através de obstáculos, em forma de zigue-zague, onde as partículas
sólidas perdem velocidade e se depositam.
Ex:tubulações de supermercados, industrias
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2º PERÍODO
07 - ÁCIDOS
Possui hidrogênio ionizável em água(H+). Sabor azedo, conduz eletricidade.
Ex:
a)
HCl →H+ + Cl-(99%) e HCl (1%) ácido forte
b)
HF → H+ + F-(3%) e HF (97%) ácido fraco
7.1 – Tipos
Orgânicos :
seres vivos Ex:acético( vinagre), fórmico(formigas), cítrico (frutas)
Inorgânicos:
Hidrácidos ( sem oxigênios)
Oxiácidos (com oxigênios)
7.2 – Hidrácidos:
Nomes :
ácidos + nome principal + IDRICO
Ex: HCl = ácido clorídrico
Fortes :
HCl, HI, HBr
7.3 - PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS APLICAÇÕES
Ácido fluorídrico — HF
Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro,
quando em solução aquosa. Por esse motivo, em laboratórios, deve ser guardado em
frascos plásticos. É usado para fazer gravações em cristais e vidros.
Ácido clorídrico — HCl
O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando
impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado
principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de
soldagem. O estômago secreta o ácido clorídrico, num volume aproximado de 100 mL,
para auxiliar a digestão dos alimentos.
Ácido sulfídrico — H2S
É um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais
que contenham enxofre, sendo responsável em grande parte pelo cheiro de ovo podre.
Ácido cianídrico — HCN
É o nome com que se indica uma solução aquosa do gás cianídrico, que é incolor, com
cheiro característico de amêndoas amargas. Por ser muito venenoso, esse gás é
utilizado nas execuções em câmara de gás.
Ácido carbônico — H2CO3
É um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico
entre a água e o gás carbônico. O gás carbônico presente no ar atmosférico combina-se
com a água da chuva, formando o H2CO3, mesmo em ambientes não poluídos e na
ausência de relâmpagos, o que nos leva a concluir que toda chuva é ácida.
O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais
gaseificadas.
Ácido fosfórico — H3PO4
É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação
de fosfatos e superfosfatos usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é
utilizado na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à base de cola (árvore da
família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é usado com
três finalidades: • atribuir à bebida um sabor ácido (acidulante), • conservar o produto
por mais tempo (conservante) e • aumentar a percepção do sabor doce.
As folhas de mandioca, a pesar de venenosas, podem ser utilizadas como alimento para
o gado. Quando deixadas ao sol, liberam o gás cianídrico, tornando-se, assim,
apropriadas para o consumo.
Ácido acético — H3CCOOH
É um líquido incolor, de cheiro característico, e o principal componente do vinagre, que
é uma solução aquosa que contém de 3 a 7% desse ácido.
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Ex: HClO3 → 3-1 = 2 (moderado)
Ácido sulfúrico — H2SO4
É o ácido mais importante economicamente, conhecido como “burro de carga” da
indústria química. Na década de 60, o grau de desenvolvimento industrial de um país
era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os
superfosfatos e o sulfato de amônio. É, ainda, utilizado nas indústrias petroquímicas, de
papel, de corantes etc. e nos acumuladores de chumbo (baterias de automóveis). Uma
das principais propriedades do ácido sulfúrico é sua ação oxidante e, principalmente,
desidratante, quando concentrado. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono, como
os açúcares, o amido e a celulose, o que ocorre devido à desidratação desses
materiais.
O ácido sulfúrico também faz parte da composição de um tipo de "chuva ácida"
característica de ambientes poluídos.
7.3 – Oxiácidos:
Nomes :
Para ácidos padrões :
ácidos + nome principal + ICO
Ex: HClO3 = ácido clórico
Tabela para ácidos com outros valores
ácido
Ácido
Ácido
ácido
Ex:
a)
b)
c)
Per
hipo
Elemento principal
Elemento principal
Elemento principal
Elemento principal
HClO2 = ácido cloroso
HClO = ácido hipocloroso
HClO4 = ácido perclorico
Força:
HyEOx → x-y = 3 ou 4 = fortes
2 = moderados
1 ou 0 = fracos
Iço
Iço
Oso
oso
Nº oxigênios
+1
Padrão
-1
-2
08 - BASES
Possui hidrixila (OH-) ionizável em água. Tem sabor adstringente, conduz eletricidade.
Ex:
NaOH → Na+ e OH- (100%) = forte
NH3OH → NH3+ e OH- (10%) = fraca
8.1 - Nomes
Hidróxido de + nome do cátion.
Ex: CaOH = hidróxido de cálcio.
Exercícios
Nomes das substâncias:
HNO3 — ácido nítr ico H3PO4 — ácido fosfór ico
HNO2 — ácido nitr oso H3PO3 — ácido fosfor oso
H3PO2 — ácido hipo fosfor oso
a) HBr;
c) H2SO4;
b) HNO2;
d) H3PO4.
Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
a) clorídrico; d) nítrico;
b) sulfídrico; e) fosfórico;
c) sulfúrico; f) carbônico.
Autor: Carlos
Disciplina/matéria: quimica/supletivo
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Aplicação:
N2 + O2 → 2NO
Co + Cl2 → CoCl2
2NH3 N2 + 3H2
CaO + H2O → Ca(OH)2
PH E POH
SAIS
7 - EFEITO ESTUFA, CAMADA DE OZÔNIO, CHUVA ÁCIDA.
ÓXIDOS E HIDRETOS
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
6 - CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
4.3 – Cálculos das massas molares:
Valor tabelado de uma molécula. Usado para cálculos de formulações industriais. Ex.
receita de um bolo, de um sabonete.
Ex:
a)
NaCl → 23 + 35 = 58g
b)
H2SO4
c)
CaCO3
d)
NH3OH
4.4 – Equações químicas.
separação
separação
separação
Nº átomos
Nº mols
È a representação das moléculas numa reação química e suas quantidades.
Ex.
reagentes
produtos
1 Na1O1H1 + 1 HCl → 1 NaCl + 1 H2O
ELETROQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
CINÉTICA E EQUILÍBRIO
3º PERÍODO
RADIOATIVIDADE
TIPOS DE SOLUÇÕES (SATURADA, INSATURADA)
QUÍMICA ORGÂNICA – INTRODUÇÃO
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIS.
RADICAIS ORGÂNICOS
4º PERÍODO
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Assunto: Introdução
Página : 9
FUNÇÕES ORGÂNICAS.
POLÍMEROS.
BIOQUÍMICA – GLICÍDEOS.
BIOQUÍMICA – LIPÍDIOS.
BIOQUÍMICA – PROTEÍNAS.
BIOQUÍMICA – AMINOÁCIDOS.