QUÍMICA
AVALIAÇÃO
Avaliação da unidade II
Pontuação: 7,5 pontos
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QUESTÃO 01
(Ufg) Leia o poema apresentado a seguir.
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Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011.
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AVALIAÇÃO
O poema faz parte de um livro publicado em
homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete.
(1,0 ponto)
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson,
Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
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c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera
e bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do
sistema solar.
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QUESTÃO 02
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado
ao sistema planetário, o núcleo atômico representa o
sol e a eletrosfera, os planetas: (1,0 ponto).
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
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c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
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QUESTÃO 03
As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre
modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John
Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto,
devido à repulsão que o núcleo denso e a carga
positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um
elemento são idênticos em todas as suas
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propriedades. Átomos de elementos diferentes têm
propriedades diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do
núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do
relacionamento desses estudos com seus autores. (1,0
ponto).
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a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
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QUESTÃO 04
(UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no
fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel.
Uma característica do modelo atômico proposto por ele
é: (1,0 ponto).
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem
definidas.
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c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um
“pudim de passas”.
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AVALIAÇÃO
QUESTÃO 05
Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso avaliando
seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o
estudo do átomo: (1,5 pontos).
( ) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo
número atômico e números de massa diferentes.
( ) O número atômico de um elemento corresponde à
soma do número de prótons com o de nêutrons.
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( ) O número de massa de um átomo, em particular, é a
soma do número de prótons com o de elétrons.
( ) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números
atômicos diferentes e mesmo número de massa.
( ) Átomos isótonos são aqueles que apresentam
números atômicos diferentes, número de massas
diferentes e mesmo número de nêutrons.
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QUESTÃO 06
Como toda teoria científica, a teoria corpuscular evoluiu
com o tempo, à medida que novos conhecimentos eram
adicionados ao pensamento científico. Comparando as
ideias formuladas pelos gregos com as ideias atuais a
respeito da constituição da matéria, qual das
afirmações é INCORRETA? (1,0 ponto).
a) A palavra "átomo" é ainda hoje apropriadamente
utilizada para designar uma partícula indivisível, não
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constituída de partes.
b) Atualmente a noção de carga elétrica está associada
à ideia de partículas eletricamente positivas,
negativas e neutras.
c) O átomo de água, conforme proposto pelos gregos,
corresponde hoje à molécula de água.
d) As moléculas são constituídas por átomos.
e) Atualmente é conhecida uma grande variedade de
partículas subatômicas, tais como prótons, elétrons
e nêutrons, entre outras.
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QUESTÃO 07
Com relação à estrutura do átomo, assinalar a
alternativa correta: (1,0 ponto).
a) o átomo é maciço
b) a massa do átomo está fundamentalmente
concentrada no seu núcleo
c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons
d) a massa do elétron é igual à massa do próton
e) átomos de um mesmo elemento químico são todos
iguais.
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