UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
DECANATO DE ENSINO DE GRADUAÇÃO
DEPARTAMENTO DE ASSUNTOS ACADÊMICOS E REGISTRO GERAL
DIVISÃO DE REGISTROS ACADÊMICOS
PROGRAMA ANALÍTICO
DISCIPLINA
CÓDIGO: IC-369
NOME: ELEMENTOS ESTRUTURAIS DE QUÍMICA
ORGÂNICA
CRÉDITOS 2
(T-02
P-0)
Cada Crédito corresponde a 15h/ aula
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
OBJETIVO DA DISCIPLINA:
Fornecer ao aluno oriundo do ensino médio subsídios para a compreensão de tópicos
fundamentais da Química e em especial da Química Orgânica, através do
aperfeiçoamento de conteúdos já vistos, de modo diferenciado e apresentação de outros
fundamentais à compreensão da química moderna.
EMENTA:
1. O mundo macroscópico atômico e simbólico dos químicos.
2. Química Orgânica e Inorgânica: uma comparação (moléculas, íons e cristais
iônicos).
3. Arquitetura das moléculas orgânicas: teoria estrutural. Forma e Comportamento:
estrutura e propriedades físicas.
4. A Linguagem escrita da Química Orgânica: fórmulas (molecular, estrutural, espacial
). Cadeias e Funções.
5. A Linguagem falada da Química Orgânica: nomeclatura.
6. Moléculas Diferentes com as mesmas Ligações: isomeria, quiralidade
(estereoisomeria)
CONTEUDO PROGRAMÁTICO:
1234-
Os mundos em que os químicos trabalham: O macroscópico, o atômico e o simbólico
A importância da utilização de modelos em química
O estudo da Química Orgânica e Inorgânica: Ligações iônicas e covalentes
A importância do modelo espacial das moléculas para o estudo atual da Química; o
uso de modelos moleculares. A hibridação sp3, sp2 e sp do carbono.
5- O significado das fórmulas como linguagem da química e especialmente da química
orgânica: Fórmula mínima, molecular, estrutural, eletrônica de Lewis e tridimensional. A
relação das fórmulas com os modelos moleculares.
6- Sinópse das principais funções orgânicas e nomenclatura de compostos orgânicos
representativos; algumas reações importantes.
7- Fórmula molecular e estrutural : O uso do grau de insaturação na determinação da
fórmula estrutural
8- Fórmulas de Lewis
a) Construção das fórmulas eletrônica de Lewis
b) Cálculo de cargas formais e sua importância na representação das fórmulas
de ressonância
9- Teoria da ressonância
a) Sua utilidade para explicar o comportamento de compostos.
b) Regras para escrever fórmulas de ressonância
10- Geometria molecular: Arranjo espacial dos átomos e sua representação no plano.
Configuração tetraédrica (sp3), trigonal (sp 2 )e linear (sp)
11- Estereoisomeria: Tipos de fórmulas que que representam a estrutura tetraédrica do
carbono (tridimensional, de Fischer, de Newman); Diferenças entre Isomeria
configuracional e conformacional. Quiralidade
12- Análise conformacional : etano, butano e cicloexano. O uso das fórmulas de projeção
de Newman.
BIBLIOGRAFIA:
1. Bodner,G. M.; Pardue H. L. Chemistry an Experimental Science. New
York, John Wiley & Sons, Inc.1989
2. Atkins, P.; Jones, L. Chemistry: Molecules, Matter, and Change 3ª ed., New York
W.H.Freeman and Company,1997.
3. Solomons T., W.G. Organic Chemistry, 2ª ed, New York, John Wiley & Sons,
Inc.1980
4. Allinger N. L. e Allinger J. Estrutura de moléculas orgânicas São Paulo, Edgard
Blücher Ltda, 1969
5. Allinger, N. L. e outros. Química Orgânica, Rio de Janeiro, Guanabara Dois, 1978
6. Reusch, H.W.Química Orgânica vol.I, McGraw-Hill do Brasil Ltda, 1979
7. Meislich, H., Nechamkin.H. e Sharefkin, J. Química Orgânica, 2ª ed., São Paulo,
Makron Books do Brasil Editora,1994.
8. Quiñoá, E. e Riguera, R. Questões e Exercícios de Química Orgânica, Makron
Books do Brasil Editora,1994.