ECTS - Escola Superior de Tecnologia e Gestão de Felgueiras
Curso: Licenciatura em Engenharia de Segurança do Trabalho (pós-laboral)
Unidade Curricular: Química II
Ano Lectivo: 2012/2013
Ano curricular: 1
Horas teórico/práticas: 4.0 h
Período Lectivo: 2º Semestre
Frequência: Obrigatória
Docente Responsável: Doutor Paulo Eduardo Laranjeira
Objectivos:
Objetivos Gerais:
A presente Unidade Curricular é uma continuidade de QUÍMICA I.
Proporcionar aos estudantes conhecimentos fundamentais no domínio da Química, de modo a permitir a sua aplicação em tópicos
multidisciplinares.
Objetivos Específicos:
Após a conclusão desta Unidade Curricular, o estudante deverá ser capaz de:
A - Compreender a equação dos gases ideais e reconhecer que a teoria cinética de gases é um método que permite descrever o
comportamento das moléculas gasosas;
B - Reconhecer a natureza e tipos e variações de energia e efectuar cálculos envolvendo variações de energia em reacções
químicas;
C - Identificar diferentes tipos de soluções e reconhecer o efeito da temperatura na solubilidade e o efeito da pressão na
solubilidade dos gases;
D - Efectuar cálculos estequiométricos, de concentração, de pressão, etc, em unidades adequadas;
E - Identificar e compreender os factores que afectam o equilíbrio químico, assim como prever o sentido de uma reacção química;
F - Reconhecer o conceito de reagente limitante e do rendimento da reacção e efectuar os respectivos cálculos;
G - Identificar ácidos e bases fortes e relacionar a força de um ácido (ou base) pela extensão da reacção;
H - Compreender a acção tampão e o equilíbrio entre compostos ligeiramente solúveis e os seus iões em solução.
Programa:
Cap. 1. Gases
1.1. Substâncias que Existem como Gases
1.2. Pressão de um Gás
1.3. Lei dos Gases
1.4. Equação de um Gás Ideal
1.5. Estequiometria com Gases
1.6. Lei de Dalton das Pressões Parciais
1.7. Teoria cinética Molecular dos Gases
1.8. Desvios do Comportamento Ideal
Cap. 2. Termoquímica
2.1. Natureza da Energia e Tipos de Energia
2.2. Variações de Energia em Reacções Químicas
2.3. Introdução à Termodinâmica
2.4. Entalpia das Reacções
2.5. Entalpia de Formação e de Reacção Padrão
2.6. Calores de Solução e Diluição
Cap. 3. Propriedades Físicas das Soluções
3.1. Tipos de Soluções
3.2. Unidades de Concentração
3.3. Efeito da Temperatura na Solubilidade
3.4. Efeito da Pressão na Solubilidade dos Gases
3.5. Propriedades Coligativas de Soluções de Não-Electrólitos
3.6. Propriedades Coligativas de Soluções de Electrólitos
3.7. Colóides
Cap. 4. Equilíbrio Químico
4.1. Conceito de Equilíbrio Químico e Reversibilidade de Reacções Químicas
4.2. Expressões para a Constante de Equilíbrio
4.3. Previsão do Sentido de uma Reacção Química
4.4. Factores que Afectam o Equilíbrio Químico
Cap. 5. Ácidos e Bases
5.1. Ácidos e Bases de BrØnsted
5.2. Propriedades Ácido-Base da Água
5.3. pH - Uma Medida de Acidez
5.4. Força de Ácidos e de Bases
5.5. Ácidos Fracos e Constantes de Ionização Ácida
5.6. Bases Fracas e Constantes de Ionização Básica
5.7. Relação Entre Constantes de Ionização de Ácidos e as Suas Bases Conjugadas
Cap. 6. Equilíbrios Ácido-Base e Equilíbrios de Solubilidade
6.1. Efeito do Ião Comum
6.2. Soluções Tampão
6.3. Equilíbrios de Solubilidade
6.4. Efeito do Ião Comum e Solubilidade
6.5. pH e Solubilidade
Objectivos:
Método expositivo - conteúdos essenciais identificados nos itens programáticos.
Método demonstrativo - análise de casos (case study).
Método activo - elaboração de trabalhos práticos.
Métodos de Avaliação:
Avaliação contínua:
Os estudantes que, durante o período letivo, optarem pela avaliação contínua terão 2 momentos de avaliação, com diferentes
ponderações:
1º Miniteste correspondente a 50% da nota final;
2º Miniteste correspondente a 50% da nota final;
A média assim obtida deverá ser igual ou superior a 9,5 valores para que o estudante obtenha aprovação na UC e consequente
dispensa de avaliação por exame final.
Cada um dos 2 minitestes estará condicionado à nota mínima de 7,5 valores.
Avaliação por exame final:
Em qualquer das épocas de exame (Normal, de Recurso e Especial), a nota final deverá ser igual ou superior a 9,5 valores para
que o estudante obtenha aprovação na UC.
Será objeto da avaliação por exame final a totalidade dos conteúdos lecionados.
Bibliografia:
Chang, R (2005), Química, 8ª edição em Língua Portuguesa, McGraw-Hill Interamericana de España, S. A. U.
Observações:
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Doutor Paulo Eduardo Laranjeira
Felgueiras, 9 de Maio de 2013