QUÍMICA
1. Título da proposta: Uma proposta de problematização de Equilíbrio Químico para o AAS
(ácido acetilsalicílico)
2. Conteúdo:
a) Conteúdo estruturante: Ciclos Biogeoquímicos
b) Conteúdo básico: Físico-Químico
c) Conteúdo Específico: Equilíbrio Químico
3. Quantidade de aulas: 03 Aulas
Etapa: Ensino Médio
4. Recursos a serem utilizados
Erlenmeyer
Bastão de vidro
Placas de Petri
Erlenmeyer
Pipetas
Frasco Lavador
Papel indicador de pH
Água
Refrigerantes
Leite de magnésia
Suco de Laranja
Suco de Limão
Acido acetilsalicílico
Hidróxido de magnésio
5. Encaminhamentos Metodológicos
AULA 1
Nesta aula será abordado os conteúdos iniciais sobre equilíbrio, constante de equilíbrio,
deslocamento do equilíbrio e a natureza das substâncias ( ácida, básica e neutra).
Colocar a questão do equilíbrio químico presente em diversas situações do cotidiano e suas
implicações nos hábitos das pessoas no que diz respeito à alimentos, medicamentos, e uso de
outras substâncias.
AULA 2: AULA PRÁTICA
Nesta aula será trabalhado com substâncias presentes no cotidiano dos alunos e como afetam o
equilíbrio químico considerando sua natureza, uso e frequência.
Questão Problematizadora
Considerando que o AAS é utilizado amplamente como analgésico, anticoagulante, etc, como
este interfere/interage com outras substâncias e como desloca o equilíbrio químico estabelecido no
estômago.
Para tanto utilizou o conceito de pH para demonstrar este deslocamento químico.
Descrição da Prática a ser Desenvolvida
Prática Experimental – Equilíbrio Químico do AAS
Materiais: comprimidos de aspirina®; erlenmeyer; água; bastão de vidro; placas de petri; papel
indicador de pH; refrigerante; leite de magnésia; pipetas.
Procedimento experimental:
1) Adicionar um comprimido de aspirina® e cerca de 10 mL de água ao erlenmeyer;
2) Agitar a mistura até que o comprimido se desmanche (se necessário, quebre o comprimido com
um bastão de vidro).
3) Transferir 2,0 mL desta mistura à 3 placas de petri, identificando-as como 1, 2 e 3.
4) Medir o pH da solução contida na placa 1 com o auxílio do papel indicador de pH. Anotar.
5) Adicionar à placa 2 1,0 mL de refrigerante.
6) Medir o pH da solução contida na placa 2 com o auxílio do papel indicador de pH. Anotar.
7) Adicionar à placa 3 1,0 mL de leite de magnésia.
8) Medir o pH da solução contida na placa 3 com o auxílio do papel indicador de pH. Anotar.
Tabela 1: Resultados das observações da prática:
Placa
1
2
3
pH
Observações e notas
1) Como você pode explicar o pH observado na placa 1? A aspirina® é acida ou básica? Qual o
componente principal da aspirina®? Existe alguma reação química envolvida? Qual?
2) O que aconteceu quando adicionou o refrigerante à placa 2? O refrigerante é ácido ou básico? E
o meio, ficou ácido ou básico? Existe alguma reação química envolvida? Qual?
3) O que aconteceu quando adicionou o leite de magnésia ® à placa 3? O leite de magnésia é ácido
ou básico? E o meio, ficou ácido ou básico? Existe alguma reação química envolvida? Qual?
AULA 3
Resolução da Atividade Proposta
Para finalizar a discussão e aferir a aprendizagem utilizar exercícios (ENEM, por exemplo) para
que haja a consolidação do conteúdo, visando uma avaliação imediata, além de perceber se a
problematização em questão atingiu os objetivos propostos e desta forma entender e se apropriar
dos conteúdos explicitados nesta proposta.
Para a conclusão da aula sugere-se o seguinte exercício:
1. (Enem) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os
de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o
principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do
processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o
principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante,
pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos
para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa
esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerante diariamente, poderá ocorrer um processo de
desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH−, que reage com os íons 2Ca +, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+, que reage com as hidroxilas OH−, deslocando o equilíbrio para a direita.
c) OH−, que reage com os íons 2Ca +, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H+, que reage com as hidroxilas OH−, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) 2Ca +, que reage com as hidroxilas OH−, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
2. No caso da hiperventilação e da insuficiência respiratória, para qual lado o equilíbrio é
deslocado?
3. Essas disfunções respiratórias levam a variações do pH do sangue. Com base na resposta à
questão anterior, decida qual disfunção causa acidose (diminuição do pH sanguíneo) e qual causa
alcalose (aumento do pH sanguíneo).
.
6. Perspectiva de abordagem interdisciplinar
Propõe-se um trabalho interdisciplinar com a disciplina de Biologia que compõe a matriz
curricular da Educação Básica, pois nesta abordagem experimental trabalha-se com conteúdos
básicos desta disciplina, com enfoque no sistema digestório/processo e equilíbrio.
7. Material Complementar
Experimentos:
• A flor e o indicador. Disponível em:
http://www.pontociencia.org.br/experimentos%20interna.php?experimento=441&A+FLOR+E+O+INDICADOR Acesso em 29 out 2014.
•Acidez em um azeite. Disponível em:
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/handle/mec/15351 Acesso em 29 out 2014.
Vídeos:
•Escala de pH. Disponível em:
http://www.youtube.com/watch?v=92DCkPkDt_o&feature=channel_page Acesso em 29 out 2014.
•Equilíbrio químico do íon bicarbonato. Disponível em:
http://www.pontociencia.org.br/experimentosinterna.php?experimento=301&EQUILIBRIO+QUIMICO+DO+ION+BICARBONATO+EFEITO+DA+CONC
ENTRACAO Acesso em 29 out 2014.
Textos:
•FRANCISCO JR., W.E; FERREIRA, L.H.; HARTWIG, D.R. Experimentação problematizadora:
fundamentos teóricos e práticos para a aplicação em salas de aula de ciências. Química Nova na
Escola. n. 30, p. 34-41, 2008.
•GUIMARÃES, C.C. Experimentação no Ensino de Química: Caminhos e Descaminhos Rumo à
Aprendizagem Significativa.Química Nova na Escola, n.3, p. 198-202, 2009.
8. Referências Consultadas:
ARROIO, A.e col.O Show da Química: Motivando o Interesse Científico. Química Nova na Escola, Vol.
29, No. 1, 173-178, 2006.
PARANÁ. Secretaria de Estado de Educação. Superintendência da Educação.
Caderno de Expectativas de Aprendizagem – Química. Curitiba: SEED, 2012.
PARANÁ. Secretaria de Estado de Educação. Superintendência da Educação. Diretrizes curriculares
da rede pública de educação básica do estado do Paraná – química. Curitiba: SEED, 2008.
PARANÁ. Secretaria de Estado de Educação. Superintendência de Educação. Química – Ensino
Médio. 2. ed. Curitiba: SEED, 2007.
PERUZZO, F. M. e CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano - .Volume 2: Físico-Química. São
Paulo. Moderna, 2010.
VIDA LEAL, L.P; TONIN, L.T.D. Uma proposta de problematização do equilíbrio químico do AAS. II
Seminário Estadual PIBID do Paraná – Foz do Iguaçu: 2014.
PROPOSTA ELABORADA POR:
Luana Pires Vida Leal. Estagiaria/PIBID
José Carlos da Silva. Professor/QPM
Paulo Roberto Vaz. Professor/QPM