4.3 – Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia (titulação de
retorno)
4.3.1-Planejamento:
a)Amostra
O leite de magnésia é constituído de uma suspensão de hidróxido de magnésio, com uma
especificação média estabelecida de 7% em peso. A titulação direta de uma alíquota da
amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois é uma suspensão branca e opaca.
Além disso, as partículas de hidróxido de magnésio em suspensão podem causar erros ao
aderirem às paredes do frasco erlenmeyer, ficando fora de contato com o ácido titulante.
Outro problema que pode surgir em conseqüência de a amostra ser opaca é a difícil
percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação.
Para contornar tais problemas, adiciona-se um volume definido e que proporcione
concentração em excesso de uma solução-padrão de ácido clorídrico para dissolver e
neutralizar todas as partículas suspensas de hidróxido de magnésio, resultando em uma
solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma soluçãopadrão de hidróxido de sódio.
+
Mg(OH)2(s) + 2H
H
+
(excesso) →
2H2O + Mg
-
(que não reagiu)
+ OH (titulante)
2+
H2O
b)Preparo da amostra
Como a amostra já se encontra como uma suspensão, não será necessária a etapa de
abertura da mesma.
c)Indicador
O produto da reação é uma solução neutra, portanto, o pH do ponto final da reação é
igual a 7. Assim, a fenolftaleína, com zona de viragem entre 8,0 e 10,0, passando de incolor
para rosa, será utilizada como indicador.
4.3.2-Procedimento:
1)Agitar vigorosamente o frasco que contem o leite de magnésia para homogeneizar a
suspensão.
2) Em um erlenmeyer de 125mL, pesar, com o auxílio de um conta gotas, não mais que
0,150g da amostra previamente homogeneizada.
3) Adicionar aproximadamente 25mL de água destilada ao erlenmeyer contendo a amostra.
4)Pipetar 10,00mL de solução de HCl aproximadamente 0,1mol/L padronizada, acrescentar
ao erlenmeyer e homogeineizar a solução resultante.
5)Adicionar ao erlenmeyer duas (2) gotas de fenolftaleína como indicador.
6)Titular com solução padronizada de NaOH aproximadamente 0,1mol/L até o aparecimento
de uma coloração rósea.
7)Anotar o volume de NaOH consumido.
8)Repetir a titulação para mais duas amostras.
4.3.3 - Questões a serem respondidas durante a elaboração do relatório
1. Escreva as equações químicas envolvidas na titulação.
-1
2. Calcular a concentração em gL de hidróxido de magnésio em leite de magnésia e o limite de
confiança na determinação dessa concentração.
TRATAMENTO DOS RESÍDUOS GERADOS DURANTE A AULA PRÁTICA
Uma vez que a aula prática de hoje trata-se de uma reação de neutralização ácidobase, deve-se proceder da seguinte maneira antes do descarte dos efluentes gerados nessa
aula prática:
Ação: Misturar ácido ou base ao resíduo resultante de cada titulação até pH próximo ao
neutro.