EXERCÍCIOS DE REVISÃO – PROFª. SÍLVIA PASSOS – 1º ANO/E.M
1) (PUC-SP) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão
de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume.
b) diminuir a sua massa.
c) aumentar a sua temperatura.
d) diminuir o seu volume.
e) aumentar a sua massa.
2) Um recipiente a 27 C contém 60 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão
exercida por esta mesma massa de gás a 27 C em um recipiente com capacidade para 15 litros será:
a) 0,25 atm.
b) 1,25 atm.
c) 2,00 atm.
d) 3,00 atm.
e) 4,00 atm.
o
o
3) Um recipiente a 0 C contém 50 litros de um certo gás exercendo a pressão de 1 atm. A pressão
exercida por esta mesma massa de gás a 0 C em um recipiente com capacidade para 80 litros será:
a) 0,625 atm.
b) 6,250 atm.
c) 4,000 atm.
d) 1,000 atm.
e) 0,465 atm.
o
o
4) O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e
recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. Se a essa mesma
temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?
a) 2 L.
b) 3 L.
c) 6 L.
d) 8 L.
e) 9 L.
5) Dois balões A e B, estão ligados por um tubo de volume desprezível, munido de uma torneira. O
balão A, de volume igual a 400 mL, contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe
vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge
o valor de600 mmHg.
A pressão inicial do balão A deve ser igual a:
a) 1500 mmHg.
b) 1200 mmHg.
c) 1000 mmHg.
d) 900 mmHg.
e) 760 mmHg.
6) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte
(P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
7) O gráfico ilustra a isoterma de uma certa quantidade de gás que é levado do estado A para o
estado C.
Podemos afirmar que a pressão PC e o volume VB são respectivamente:
a) 4 atm e 4 litros.
b) 8 atm e 16 litros.
c) 8 atm e 2 litros.
d) 18 atm e 8 litros.
e) 2 atm e 8 litros.
8) Um mol de gás ideal, confinado no recipiente A de volume V1, expande para o recipiente B, de
volume V2 = 2.V1, ao ser aberta a válvula V. Veja o diagrama abaixo
Se o processo ocorre isotermicamente, é possível afirmar que a pressão final do gás é:
a) P1 / 2
b) 2 P1
c) P1. ( V1 + V2 ) / 2
d) P1 / 3
e) 3 P1
9) Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a
27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) A temperatura, em K, dobra.
c) A temperatura, em K, diminui à metade.
d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
10) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27 C. Este
recipiente e aquecido até uma temperatura de 87 C, mantendo-se constante a pressão. O volume
ocupado pelo gás a 87 C será de:
a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros.
d) 120 litros. e) 260 litros.
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o
o
11) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg.
Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg?
a) 20,2 mL.
b) 19,5 mL.
c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL.
e) 10,2 mL.
12) (Covest-95/F) Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de – 23°C, um esquimó
enche um balão até que seu volume seja de 30 L. Quando chega o verão a temperatura chega a
27°C. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão, no verão, supondo que o balão
não perdeu gás, que a pressão dentro e fora do balão não muda, e que o gás é ideal?
Resp: 36 L.
13) (PUC-RJ) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura
de7°C. O volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos. Qual será a pressão de calibração
no pneu quando a temperatura atinge 37°C?
a) 21,1 atm.
b) 4,4 atm.
c) 0,9 atm.
d) 760 mmHg.
e) 2,2 atm.
14) Um frasco fechado contém um gás a 27°C, exercendo uma pressão de 3,0 atm. Se provocarmos
uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será a sua nova pressão, mantendo-se
constante o volume?
a) 2,0 atm.
b) 3,0 atm.
c) 4,0 atm.
d) 5,0 atm.
e) 6,0 atm.
15) (UEPG-PR) Um recipiente fechado de volume “V” contém certa massa gasosa à temperatura de
27°C, exercendo uma pressão de 760 mmHg. Após aquecimento, verificou-se que o novo valor da
pressão era de 2 atm. Supondo desprezível a variação de volume, a nova temperatura, em °C, do
sistema será:
a) 600°C.
b) 540°C.
c) 327°C.
d) 273°C.
e) 160°C.
16) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 C e 600 mmHg de pressão. O volume
ocupado por essa mesma massa de gás a 47 C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
o
o
3
17) Uma amostra de gás ocupa o volume de 30 cm a 1 atm e 27°C. Qual o volume da amostra a
2atm e127°C?
3
a) 10 cm .
3
b) 15 cm .
3
c) 20 cm .
3
d) 25 cm .
3
e) 30 cm .
18) Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foram medidos a 277ºC e a 2 atm de pressão.
Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
a) 273 K.
b) 300 K.
c) 500 K.
d) 330 K.
e) 250 K.
19) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão. O
volume dessa mesma massa gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a
pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:
a) 6 L.
b) 4 L.
c) 3 L.
d) 5 L.
e) 10 L.
20) (FMIt-MG) 8,2 litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 5 atm, e do mesmo utilizou-se
0,8 mol. Considerando-se R = 0,082 atm x L / mol X K, calcule a sua temperatura.
a) 256°C.
b) 625°C.
c) 352°C.
d) 425°C.
e) 532°C.
21) Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L
à pressão de 1246 mmHg na referida temperatura?
R = 62,3 mmHg x L / mol x K.
a) 27°C.
b) 127°C.
c) 227°C.
d) 400°C.
e) 500°C.
23) 2,2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual a 1,75 litros, a uma temperatura de
o
77 C e pressão e 623 mmHg. Este gás deve ser:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u
a) NO.
b) H2S.
c) SO2.
d) CO2.
e) NH3.
24) Uma massa de 6,2g de um gás X4 ocupam o volume de 0,82 L a 27°C e 1,5 atm. Determine a
massa atômica de “X”.
a) 31 u.
b) 45 u.
c) 60 u.
d) 75 u.
e) 90 u.
“Julgue seu sucesso pelas coisas que você teve que renunciar para conseguir.”
Dalai Lama