Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
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A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1.
Leia o texto a seguir para responder à(s) questão(ões).
Na digestão, os alimentos são modificados quimicamente pelo
organismo, transformando-se em moléculas que reagem no
interior das células para que energia seja liberada. A equação
química, não balanceada, a seguir representa a oxidação
completa de um mol da substância tributirina, também
conhecida como butirina, presente em certos alimentos.
C15H26O6  O2  CO2  H2O
ΔH  8120 kJ / mol
(Ufg 2014) Considerando-se que toda a energia da reação
esteja disponível para a realização de trabalho mecânico,
quantos mols de O2 são necessários para que uma pessoa
levante uma caixa de 20,3 kg do chão até uma altura h = 2,0 m?
2
Dados: g = 10 m/s
Respiração aeróbica
C6H12O6  6 CO2  6 CO2  6 H2O  energia
Comparando-se essas duas reações químicas, pode-se afirmar
corretamente que
a) ambas são exotérmicas.
b) ambas são endotérmicas.
c) ambas são combustões completas.
d) os reagentes da fotossíntese são os mesmos da respiração.
e) os reagentes da fotossíntese são os produtos da respiração.
QUESTÃO 4.
(Udesc 2014) A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de
minério de ferro para obter o ferro fundido, que é empregado
na obtenção de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é
representada pela reação:
Fe2O3  3 CO  2 Fe  3 CO2
A entalpia de reação (ΔHr ) a 25°C é:
Dados: Entalpia de formação (ΔHf ) a 25°C, kJ/mol.
ΔHf , kJ / mol.
2,03  104
a)
b)
4,06  10
4
b)
c)
9,25  104
c)
d)
18,50  104
e)
20,00  104
a)
d)
e)
QUESTÃO 2.
(Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações
químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia.
Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão
atmosférica.
I. A combustão completa do metano  CH4  produzindo
CO2 e H2O .
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
QUESTÃO 3.
(G1 - ifsp 2014) As reações químicas globais da fotossíntese e
da respiração aeróbia são representadas, respectivamente,
pelas equações balanceadas:
Fotossíntese:
6 CO2  6 H2O  energia  C6H12O6  6 O2
Fe2O3
– 824,2
Fe
0
CO
– 110,5
CO2
– 393,5
24,8 kJ / mol
24,8 kJ / mol
541,2 kJ / mol
541,2 kJ / mol
1328,2 kJ / mol
QUESTÃO 5.
Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio
sólido puro (TiO2) pode ser obtido a partir de minérios com teor
aproximado de 70% em TiO2 que, após moagem, é submetido à
seguinte sequência de etapas:
I. aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s)  C(s)  Ti(s)  CO2 (g)
ΔHreação  550kJ  mol1
II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
Ti(s)  2C 2 (s)  TiC 4 ( )
ΔHreação  804 kJ  mol1
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular
gasoso
TiC 4 ( )  O2 (g)  TiO2 (s)  2C 2 (g)
ΔHreação  140 kJ  mol1
Unesp 2014) Considerando as etapas I e II do processo, é
correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de
TiC 4 ( ) a partir de TiO2 (s) é
a) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
b) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
c) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
d) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
e) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
QUESTÃO 6.
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1
(Fgv 2013) Um experimento quantitativo foi feito empregandose uma bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado
para medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se
uma certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão
completa liberou 555 kJ e 18,0 g de água. Sabendo-se que a
–1
entalpia de combustão desse hidrocarboneto é – 2 220 kJ mol ,
é correto afirmar que sua fórmula molecular é
a) CH4.
b) C2H4.
c) C2H6.
d) C3H6.
e) C3H8.
(Uemg 2013) Analise o seguinte diagrama:
QUESTÃO 7.
(Udesc
No diagrama, as letras que apresentam a associação CORRETA
entre a energia de ativação e a variação da entalpia (ΔH) da
reação catalisada são, respectivamente,
a) a; c.
b) a; d.
c) b; c.
d) b; d.
2013)
Da
reação:
CH4(g)  2 O2(g)  2 H2O(g)  CO2(g); ΔH  220 kcal / mol,
conclui-se que:
a) a combustão de 32g de metano libera 440 kcal.
a) b) a combustão de 48g de metano absorve 660 kcal.
b) a combustão completa de 32g de metano necessita de 2
litros de O2(g).
c) a combustão de 160g de metano libera 220 kcal.
d) a reação é endotérmica.
QUESTÃO 8.
(Ueg 2013) Durante a manifestação das reações químicas,
ocorrem variações de energia. A quantidade de energia
envolvida está associada às características químicas dos
reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de
energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos
reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
QUESTÃO 10.
Ita 2013) 100 gramas de água líquida foram aquecidos
utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25
gramas de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da
água foi de 12,5°C, assinale a alternativa que apresenta o valor
CORRETO para a entalpia molar de combustão do etanol.
Considere que a capacidade calorífica da água é igual a
4,18 kJ  kg1  C1 e que a energia liberada na combustão do
etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água.
a) 961kJ
b) 5,2 kJ
c) 4,2 kJ
d) 5,2 kJ
e) 961kJ
QUESTÃO 11.
(Udesc 2012) A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s) )
pelo grafite (C(s) ) pode ser representada pela equação 1:
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se
que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
QUESTÃO 9.
1) 2CuO s  C s  2Cu s  CO2 g
Dados: A equação 2 e 3 mostram os DH de outras reações:
2) Cu s   1 O2 g  CuO s 
H  –39 kcal
2
3) C s   O2 g  CO2 g
H  –93 kcal
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação 1 tem
H (em kcal) igual a:
a) +171 (reação endotérmica)
b) –15 (reação exotérmica)
c) +132 (reação endotérmica)
d) –54 (reação exotérmica)
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2
e)
+15 (reação endotérmica)
QUESTÃO 12.
(Pucsp 2012) Para projetar um reator um engenheiro precisa
conhecer a energia envolvida na reação de hidrogenação do
acetileno para a formação do etano
C2H2 (g)  2 H2 (g)  C2H6 (g)
Embora não tenha encontrado esse dado tabelado, ele
encontrou as seguintes entalpias padrão de combustão:
C2H2 (g)  5/2 O2 (g)  2 CO2 (g)  H2O( )
Hc  1301kJ / mol
C2H6 (g)  7/2 O2 (g)  2 CO2 (g)  3 H2O( )
Hc  1561kJ / mol
H2 (g)  1/2 O2 (g)  H2O( )
Hc  286kJ / mol
H2 (g)  12 O2 (g)  H2O(g)
N2 (g)  12 O2 (g)  N2O(g)
H  241,8 kJ
N2 (g)  2H2 (g)  3/2O2 (g)  NH4NO3 (s)
a) 205,1 kJ
b) 36,7 kJ
c) 146,3 kJ
d) 95,4 kJ
e) 46,7 kJ
H  365,3 kJ
H  81,6 kJ
A energia liberada na obtenção de 12,0 t de etano a partir dessa
reação de hidrogenação é de
a) 312 kJ.
b) 260 kJ.
8
c) 1,25 x 10 kJ.
8
d) 1,04 x 10 kJ.
7
e) 1,04 x 10 kJ.
QUESTÃO 13.
(Uerj 2012) Cada mol de glicose metabolizado no organismo
humano gera o equivalente a 3 000 kJ de energia. A atividade da
célula nervosa, em condições normais, depende do
fornecimento constante dessa fonte energética.
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a
partir do glicogênio.
(C6H10O5 )n  n H2O  n C6H12O6
glicogênio
glicose
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a
4,86  106 g  mol1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa
molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia, em
quilojoules, equivalente a:
a)
1,50  1016
b)
2,70  1014
c)
3,20  1012
d)
6,50  1010
QUESTÃO 14.
(Uespi 2012) O N2O é conhecido como gás hilariante, pois age
sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma
histérica. Esse gás pode ser produzido pela decomposição
térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:
NH4NO3(s)  N2O(g) + 2 H2O(g)
Utilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade
de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.
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