Temática: Ligação Covalente: Teoria de Valência
A Teoria de Valência ou Teoria da Ligação de Valência parte
do princípio de que as ligações covalentes são formadas por
um par de elétrons de spins opostos.
No caso da molécula do gás Hidrogênio (H2):
distribuição eletrônica do átomo de H 1s2
Como os orbitais s são esféricos, então podemos representar a ligação H
- H, com os elétrons representados pelas setas indicando o spin, como:
H
H
Vamos observar agora o caso da molécula de água (H2O):
distribuição eletrônica do átomo de H 1s2
distribuição eletrônica do átomo de O 1s2 2s2 2p4
Representando apenas os orbitais envolvidos nas ligações, podemos representar as ligações da molécula de água como:
H
O
H
As ligações covalentes existentes nas moléculas de H2 e de H2O são chamadas de ligações σ (sigma). Essas ligações possuem formato similar a
um orbital s.
H
O
H
“formato”deorbitaiss
ligações σ (sigma)”
Por outro lado, quando representamos os orbitais envolvidos nas ligações
presentes na molécula de O2, vemos que o formato de uma das ligações se
parece com um novo orbital p. Essa ligação é chamada de ligação π (pi).
As ligações π possuem formato similar a de um novo orbital p. Se “construirmos passo a passo” a molécula de O2, a primeira ligação covalente
será uma ligação σ (sigma), como mostrado na figura abaixo:
ESTRUTURA DA MATéRIA II
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O
ligação π (pi)
O
Pela figura acima, vemos que para que a segunda ligação covalente seja
“construída”, os sub-orbitais p semipreenchidos dos átomos de Oxigênio
precisarão alterar as suas forma, daí a denominação de ligação π (pi),
conforme a figura abaixo:
O
O
Simplificando, em uma ligação covalente simples existe uma ligação σ
(sigma) enquanto que em uma ligação covalente dupla, existe uma ligação
σ (sigma) e uma ligação π (pi). Já em uma ligação covalente tripla existe
uma ligação σ (sigma) e duas ligações π (pi).
Na molécula do gás Nitrogênio (N2), observamos uma ligação σ (sigma) e
duas ligações π (pi):
ligação π (pi)
N
N
ligação π (pi)
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ESTRUTURA DA MATéRIA II